专题2-第1单元-氧化还原反应.doc

氧化还原反应强化训练1下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O2下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A浓硫酸的体积增大 B铝的表面生成致密的薄膜C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠的表面发生潮解3已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO44 CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu，下列说法正确的是ACuH中H的化合价为+1 BCuH在该反应中只做氧化剂C在此反应中HCl体现了还原性 DCu是该反应的还原产物5制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是还原产物CH2C2O4 在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移6亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH + H2=LiNH2 + LiH，下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+离子半径相等 D.此储氢与钢瓶储氢原理相同7铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2十NaAlO2，有关叙述正确的是 A该反应的氧化剂是水B若反应过程中转移5 mo1e，则生成标准状况下N2的体积为112LC该反应的氧化产物是N2D当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22 4L8亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是A.NO B.N2 C.NO2 D.NH39工业上生产MnO2和Zn的主要反应有MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2OMnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4下列说法不正确的是A中MnO2和H2SO4都是氧化剂B中析出16 gS时转移1 mol电子C中MnSO4发生氧化反应 D硫酸在该生产中可循环使用10锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO。关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4311已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是A. Cl2BrO3ClO3IO3 B. BrO3ClO3Cl2IO3C. ClO3BrO3IO3Cl2 D. BrO3Cl2ClO3IO312（2009朝阳二模）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 A2种 B3种 C4种 D5种13下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D金属单质在化学反应中一定作还原剂 14下列微粒不具有还原性的是AH2 BH+ CNa DCO15黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是A只有N B只有S C只有C DN和S16一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3I22KIO3Cl2，由此推断下列相应的结论，错误的是A 该反应属置换反应 B 还原性：I2Cl2C 非金属性：ICl D 氧化性：KClO3I217将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应:3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O在上述反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为A3:8 B8:3 C2:3 D3:218在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。19在Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为_ _20在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，试标出反应电子转移方向和数目_21配平下列反应的化学方程式，并填写有关内容：（1） FeS+02 Fe2O3+SO2 氧化剂，氧化产物。（2）S+KOH K2S+K2SO3+H2O 还原剂 ，还原产物 。（3）KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O元素得电子，元素被氧化。氧化产物与还原产物分子数目之比为_，氧化剂与还原剂的数目比是。若有7.3 gHCl被氧化，产生Cl2的质量为_。（4） SO2 + 2H2S = S + 2 H2O氧化产物 ，还原产物 。（5）用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ H2O该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ；在标准状况下，收集到2.24 L Cl2时,消耗氧化剂 mol，被氧化的还原剂的质量 g。22、（2009福建会考）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2(1)装置A中，仪器a的名称叫_ ，该仪器中盛有的试剂为_ _。(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_7(填“”“”或“”)，写出Cl2与水反应的方程式 (3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_ _色，反应的离子方程式为_ _。(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_ _ _。(5)装置E的作用是_ _。23、（2007湖北三市）某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）请写出实验室制Cl2所发生反应的化学方程式 。（2）装置的作用是 ；（3）装置中所盛试剂可能是（只填一种） 。（4）甲同学认为该实验有缺陷，不能证明最终与AgNO3溶液反应的气体只有一种，提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置在 之间（填装置序号），瓶中可以放入 来判断是否只有一种气体与AgNO3溶液反应。（5）乙同学认为只要将装置中的AgNO3溶液换成石蕊溶液就可以判断进入中的气体是否有Cl2，试说明他的判断根据 。参考答案 1A 2B3B 4D 5D6B 7B该反应的方程式为： 10A1+6NaNO3+6H2O= 4A1(OH)3+3N2十6NaAlO2。水是反应物，N2是还原产物。 8C 9A 10B 11B12A13D14B 15D 16C 17C 18H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+S。 191：1 20KClO3，Cl2，51,(用双线桥表示，电子转移是) 21O2，Fe2O3、SO2。 S，K2S。3S+6OH2S2+SO32+3H2O。 锰，氯。5：2，1：5。7.1 g。2MnO416H+10Cl2Mn2+5Cl28H2O MnO2， HCl；0.1 mol ， 7.3 g。22、（1）分液漏斗浓盐酸（