2014年潍坊市高考一模理综化学试题.doc

选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A食盐、醋可作调味剂，但不可作食品防腐剂B碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用C工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2下列关于有机物的叙述正确的是A我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、醋酸纤维都是糖类物质B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种D由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为 3.下列叙述正确的是 A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8D. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物来4某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中NH4+的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列判断错误的是 A反应的氧化剂是ClO-B消耗1 mol还原剂，转移电子3 mol C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强5下列陈述、均正确且有因果关系的是 选项陈述陈述A常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClDH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键B100 mL 1 molL-1NaAl(OH)4溶液中含有0.1NA个Al(OH)4-C常温条件下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子D标准状况下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子7能正确表示下列反应的离子方程式是AFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+ 3H+= Fe3+ 3H2OB用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H=Cu2+2H2O C硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-8用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH 浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是A导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2 + OH- = HCO3- B导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3+3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2C若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性9 25时，将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和）。下列叙述错误的是A混合溶液可能显示酸性、碱性或中性 B混合溶液中一定存在 c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)C若ab，则混合溶液中c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)D若混合溶液显中性，则氨水的电离平衡常数为10如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mole-。下列叙述错误的是（不考虑溶液体积的变化）A铁棒的腐蚀程度DCB元素A与B同主族，且B为第3周期元素C元素C的最高价氧化物属于碱性氧化物D元素E的常见氧化物有2种，且它们之间可以相互转化12.杜鹃素是从满山红及其它杜鹃属植物中提取的一种具有祛痰功效药物，其化学式为C17H16O5，结构简式如图所示（R表示未知基团）。已知1mol杜鹃素最多能与3molNaOH反应。下列说法错误的是A.R基团可能含有羧基B.可能存在3种不同结构的杜鹃素C.能够与浓溴水发生反应D.1mol杜鹃素最多能与4molH2发生加成反应13某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a%，则含硫量为A1-a% BC D无法计算 14.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，发生反应最多的一组是 A. Mg、AlCl3、NaAl(OH)4B. KNO3、NaCl、CH3COONaC. NaClO、Na2SO3、BaCl2D. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3非选择题（58分）15.（6分）化学是以实验为基础的一门科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。下列与实验有关的叙述正确的是 （填序号）新制的氯水、氨水、硝酸银溶液都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中容量瓶 、分液漏斗、酸(碱)式滴定管使用前都必须检验是否漏水用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、NaAl(OH)4、Na2CO3四种溶液 实验时，酸液溅到眼中，应用大量水冲洗，边洗边眨眼睛制备乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸混合后加入到浓硫酸中用托盘天平准确称取29.25gNaCl固体，用于配制500mL0.5molL1NaCl溶液某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中通入足量的CO2气体，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。步骤2中发生反应的离子方程式是 。步骤2中通入足量的CO2气体后，检验沉淀是否完全的方法是 。 （2分，缺1项扣1分，直至扣完为止，有错项该题0分） Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO（2分）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（2分） 16（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。在T和mPa时，将0.6molH2和0.4molN2置于一固定容积为2 L的密闭容器中发生反应：3H2N22NH3 H0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得体系压强随时间变化如下表所示： 08分钟NH3的平均生成速率为 molL-1min-1。反应3H2N22NH3 H0在T时的化学平衡常数为 (molL-1)2。仍在T和mPa时，将0.6molH2和0.4molN2置于一容积可变的密闭容器中。（反应过程中保持温度压强不变）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 b3v(N2)(正) = v(H2)(逆)c3v(H2)(正) = 2v(NH3)(逆) d混合气体的密度保持不变e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 （填“变大”“变小”或“不变”）达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是 。a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压c保持温度、压强不变，增大反应物浓度d保持温度、压强不变，减小生成物浓度NH3是合成硝酸的基础原料，请写出NH3在催化条件下被O2氧化的化学反应方程式 。硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。氨气等能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g) +3H2O(g)； H=akJmol14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+ 6H2O(g)； H=bkJmol1则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_ _。若标准状况下NO与NO2 混合气体40.32L (1.80 mol)被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L (1.90 mol)。该混合气体中NO与NO2的体积之比为 。16.(14分)0.0125（2分）14.8（2分）bde(2分)变小(2分)c(2分)4NH35O24NO6H2O (2分) 6NO（g）4NH3（g）=5N2（g）6H2O（g）H=(6a+7b/5)kJmol1 (2分) 12 (2分) 17.（）钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。（1）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如右图所示。该电池工作时，Cl通过隔膜向 电极移动，石墨电极的电极反应式 （2）利用电解法在在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是 a. 电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液b. 电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快 c. 电镀过程中，电能全部转化为化学能d. 电镀过程中，铜离子向正极移动，发生还原反应（3）常温下，用该化学电源和惰性电极电解200ml的饱和硫酸铜溶液，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗24mg的Mg，电解后溶液的PH= （不考虑溶液的体积变化）（4） 废水中常含有Cu2+等重金属离子，写出Cu2+发生水解反应的离子方程式 该反应的平衡常数为 （已知，25时，KspCu(OH)2=2.010-20 )。NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下，NaHS溶液显碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。向含有Cu2+的废水中加入NaHS固体，废水溶液的PH值 （填“增大”“减小”或“不变”）18. （10分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+FeO42（高铁酸根离子） 回答下列有关问题：（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是 （2）硫酸亚铁溶液中加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 ；检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是 。 (3) Fe(OH)3 + NaClO+ Na2FeO4 + NaCl + H2O（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_.18、（共8分） (1)(2) 将适量硫酸铁溶置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色退去，则证明其中含有Fe2+，否则不含。(3) 2 Fe(OH)3 + 3 NaClO+ 4 NaOH 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O（2分）。19.日常生活中的“电子垃圾”经科学处理后，可有效回收Cu、Al、Fe、Au、Pt等金属。下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 已知下列信息：（I） Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜。（II） 铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀式溶液的pH如下表：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2开始沉淀114054完全沉淀325267请回答下列问题：（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式： Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O（2）在操作2中，x的取值范围是 5.2x5.4（3）在操作3中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有 酒精灯、蒸发皿（烧杯）、玻璃棒（4）由滤渣2制取Al2（S04）318H2O，探究小组设计了三种方案：综合考虑上述三种方案， 最具可行性的是 乙 （5）为测定CuSO4 。5 H2O晶体的纯度，进行下列实验：取 a g试样配成100 mL溶液，每次取20。00mL，消除干扰离子后，用b mol。L-1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu 2+ (离子方程式为Cu 2+ + H2Y2- = Cu Y2- + 2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00 mL。（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为46.）CuSO4 。5 H2O晶体的纯度是 15ab 100%下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去） b 选做题（共12分）20.【选做物质结构与性质】决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。（2）甲醛（H2C=O）分子碳原子的杂化方式为 用价层电子对互斥理论推断甲醛中HCH的键角（填 “”“”或“”）。（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是 gcm-3（只要求列算式。阿伏伽德罗常数为NA）。（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有 (填字母)。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键 F键图