山东省聊城市2010届高三一模(理综化学部分).doc

山东省聊城市2010 年 高 考 模 拟理科综合能力化学试题9化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（ ）A2009年诺贝尔化学奖授予研究核糖体的科学家，区别是蛋白质溶液和氯化钠溶液可利用丁达尔效应B莽草酸是一种治疗甲型H1N1流感的药物原料，其结构简式如图所示，它能发生酯化反应，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色C2009年我国台湾地区发生特大地震灾害，漂白粉、明矾、小苏打均可作为消毒剂D天然材料性能一定比合成材料优良10下列说法正确或符合科学事实的是（ ）A等质量的CO与C2H4体积一定相等B甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应C油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环11随着经济发展现在汽车越来越多，同时也带来了交通拥挤和空气污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应中NO为氧化剂、N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO催化剂CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总反应为NO+O2+CO2 CO+N212下列离子方程式正确的是（ ）A向NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OBFeCl3溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向AgCl悬浊液中加入饱和Nal溶液反应的离子方程式：Ag+I-=AgID向Ba-（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO42-=BaSO413甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（ ）A铝和铁B氯气和硫C碳和硅D氢气和钠14常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（ ）A混合后溶液pH=7B所得混合溶液中C所得混合溶液中存在D混合后溶液中存在15关于下列图示的说法中正确的是（ ）A图表示从碘水中分离出碘的操作方法B图为电解氯化钠溶液的装置，通电一段时间后两极产生气体的体积之比一定为1：1C图为测定溶液pH的实验操作D图可以用来制备氢氧化亚铁沉淀28（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）W元素在元素周期表中的位置 。 （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中含有离子键的物质为 （填化学式）。 （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X2、Y2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池总反应式 （用化学式表示，不要求配平），放电时H+移向 极（填“正”或“负”） （5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D，1molD中含有6mol结晶水。对化合物A进行如下实验： a. 取含有0.1molD的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标准状况）无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另以含有0.1molD的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 D的化学式为 。在25下，测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H+、金属离子外的阳离子浓度为 mol/L。29（14分）能源问题当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。 I氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0。在850时，平衡常数K=1。 （1）若降低温度到750时，达到平衡时K 1（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2和x molH2，则： 当x=5.0时，上述反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。在850时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a b（填“大于”、“小于”或“等于”） II已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJmol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量。 （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式 。 （4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LnaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c(CO2-3) c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是 （用文字叙述）。30（14分）为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置。/gaokao/shandong/ （1）化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3粉末与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_（填序号）。 （2）资料显示等物质的量的Cl2、SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写反应的化学方程式 。 （3）为不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在 装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右图的方框中画出简单装置图，并注明装置中盛有的试剂。 （4）已知干燥的二氧化硫和氯气在活炭催化剂存在下反应生成液SO2Cl2，反应为 SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）H=97.3kJ/mol，SO2Cl2溶于水后得到的产物与上述实验结果相同。 为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是 （用编号填空） A缩小容器体积B使用催化剂 C增加SO2浓度D升高温度已知20时，AgCl的溶液解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是 。【选做部分】共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题卡规定的区域作答。31（8分）【化学化学与技术】镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为镁的两种冶炼方法。I目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩（CaCO3MgCO2）是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaOMgO），然后在还原炉中经1200高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示。 （1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式： 。 （2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热 H 0（填“大于”或“小于”）II海水综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （3）海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是 。 （4）将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，“一定条件”指的是 。 （5）综合比较两种方法，皮江法的缺点是 。32（8分）【化学物质结构与性质】 已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）。（2）E元素基态原子的电子排布式为 。（3）XZ2分子中含有 个键。（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是 。（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为 。33（8分）【化学有机化学基础】 分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题： （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰； （2）C物质的官能团名称 ； （3）上述合成路线中属于消去反应的是 （填编号）； （4）写出反应的化学方程式： ； （5）写出E的属于芳香族化合物的任意2种同分异构体（不含E）的结构简式： 。参考答案8-10 AC 1115 BACCD28（14分） （1）第三周期VIA族（2分） （2）NH4NO3（2分） （3）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O（2分） （4）N2+H2+HClNH4Cl（2分） 正（2分） （5）（NH4）2Fe（SO4）26H2O（2分） 4a-2b（2分）29（14分） （1）大于（2分） （2）逆反应（2分） x3（2分） 小于（2分） （3）C2H5OH（l）+3C2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H=-1228kJ/mol（2分） （4）小于（2分） CO32- 水解程度大于HCO3-水解程度（2分）30（14分） （1）防倒吸（2分） （2分） （2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分） （3）B、C（2分） （2分） （4）AC（2分）AgCl（2分）=高温选做部分31（1）2MgO+Si 2Mg+SiO2（2分） （2）大于（1分） （3）提高Mg2+的