2013北京市高考压轴卷 理科综合能力测试化学试题.doc

北京市高考压轴卷理科综合化学能力测试本试卷分共14页。 满分300分。 考试用时150分钟。答题前，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 第一部分（选择题，共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符题目要求的一项。6.化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A亚硝酸钠是一种食品防腐剂，但使用时其用量需要加以限制 B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C.Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子 D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH- 4e= O2+ 2H2O7. 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出 C制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤8.将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 05 molL1 NaCl溶液；10 mL 02 molL1 CaCl2溶液；50 mL 01 molL1 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（ ）A B C D9.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A. 配制一定浓度硫酸溶液B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体D. 制备少量氧气10.下列说法正确的是（ ） A常温下04 molL1 HB溶液和02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）c（B-）c（H+）c（OH-）B常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 C常温下01 molL1的下列溶液NH4Al（SO4）2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：D0lmolL1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）11.关于下列各图的叙述，正确的是（ ）A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为4836Kjmol-lB乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液12.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（ ）A金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜B甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀C在四种金属中乙的还原性最强D甲、丁若形成原电池时，甲为正极第二部分（非选择题 共180分）本部分共4小题，共72分25.（14分）今有A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、N、O、P、Q（反应关系如图所示），常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题：（1）A在周期表中的位置 。（2）N的电子式： 。（3）写出P的化学式： 。（4）单质C与E的氧化物反应的化学方程式： 。（5）由“O”的溶液转为“O”晶体的操作方法： 。（6）检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法： 。（7）已知ED2的燃烧热为853kJmol1，写出 ED2 在氧气中燃烧的热化学式方程式： 。26.（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。纯Cu 粗CuCuSO4溶液燃料电池请填写下列空白：写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。已知该反应在300时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 t。用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。请写出燃料电池中的负极反应式： 。燃料电池正极消耗空气的体积是 （标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）。27.（13分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL），乙管可上下移动。 A B C 回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择 （填装置序号）。（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出。（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 。（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二 。（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是 。（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n mol，则用含n和V的式子表示m (结果可不必化简)。28（ (17分)肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。已知：试回答下列问题。（1）肉桂酸甲酯（H）的结构简式为 。 有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）。 A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C在碱性条件下能发生水解反应 D不可能发生加聚反应 （2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为122212。用芳香烃A 为原料合成H的路线如下： 化合物F中的官能团有 （填名称）。 BC的反应类型是 ，FG的反应类型是 。 书写化学方程式FI GH （3）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式： 分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。化学试题答案6. 解析：弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，钢铁腐蚀的正极反应式为：O2+- 4e+2H2O = 4OH，D项错误。答案：D7. 解析：乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生水解反应，要除去乙酸乙酯中的乙酸可以选用饱和碳酸钠溶液，C项不正确。答案：C8. 解析：根据同离子效应，溶液中的才C（Cl-）越大，C（Ag+）越小。答案：C9. 解析：A项不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C项中NO2气体不能用排水法收集；D项中Na2 O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制取。答案：B10. 解析：A项所给离子大小浓度关系不符合溶液的电中性，A项错误；B项中两种酸溶液电离出的c（H+）和两种碱溶液电离出的c（OH-）相等，均抑制水的电离，且抑制的程度相同，B项正确；C项，中Al3+与NH4+相互抑制水解，中CH3COO-和NH4+相互促进水解，中NH3H2O只有极少量电离，故c（NH4+）由大到小的正确顺序为，C项错误；D项，0.1molL -1 pH为4的NaHB溶液中存在HB-的电离和HB-的水解，二者程度都很小，但电离程度大于水解程度，电离生成B2，而水解生成H2B，故存在关系c(HB)c(B2)c(H2B)，D项错误。答案：B11. 解析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放出的热量，甲图所示为2molH2燃烧放出的热，且生成的水为气态，故A项错误；乙图中交点的含义是NO2的消耗速率与N2O4的消耗率相等，此时反应向逆反应方向进行，未达平衡，B项错误；由丙图看出，t1时，二者饱和溶液的质量分数相等，在升温时都由饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数未变，C项错误；由丁图看出酸性HAHB，根据“越弱越水解”，同浓度NaA溶液的pH小于NaB溶液，D项正确。答案：D12. 解析：由图像看出，10s后达到平衡，达平衡时，消耗X、Y的物质的量均为0.80mol，生成Z的物质的量为1.60mol，故可写出其方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。由方程式看出，改变压强平衡会移动，故B项错误；参加反应的X、Y的物质的量相同，而起始物质的量不相同，故转化率一定不相同，A项错误；T 时，该反应的平衡常数K=32，D项错误；若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，设转化的X、Y的物质的量均为n mol，则根据温度不变平衡常数不变，可列式：=32，解得n=0.60，则Y的转化率为=60%，C项正确。答案：C13. 解析：由电子流动的方向看出乙的活泼性比铜弱，甲、丙、丁的活泼性均比铜强，再根据电压数值可知活泼性顺序为丙甲丁，综上分析可得金属活泼性顺序为丙甲丁铜乙。因此不难分析只有B项正确。答案：B25. 【答案】（1）第三周期第VIIA族（2） （3）FeS （4）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （其他答案合理即可给分）（5）将O溶液（FeCl3）在HCl气流中蒸干（6）先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色（7）4FeS2(s) +11O2 (g) =2Fe2O3(s)+8SO2(g) H = -3412 kJmol-1 【解析】常温下A呈气态，又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；可知A为氯气，B和E分别为磷和铁；N分子中各原子均满足八电子稳定结构，N分子为三氯化磷，O为三氯化铁。Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水，则该沉淀为氢氧化铝，P为黑色固体且能溶于稀盐酸，Q为硫化铝，P为硫化亚铁。26. 解析：（2）Q=0.440.27，故反应向逆反应方向进行。由方程式CO(g)2H2(g)CH3OH(g)、2FeTiO36C7Cl22FeCl32TiCl46CO 和2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2得如下关系式：6CH3OH6CO7Cl27H2，而6CH3OH12H2，故每生产6molCH3OH（192g）需额外补充5molH2（10g）。则生产19.2t甲醇，至少需额外补充1.0t氢气。（3）生成3.2g纯铜，至少转移电子2=0.1mol电子燃料电池的正极反应为：O24e2H2O=4OH故消耗氧气0.025mol，折合成空气为1.25mol，在标准状况下的体积为2.8L答案： 2FeTiO36C7Cl22FeCl32TiCl46CO 向逆反应方向进行 1.0 CH3OH6e8OHCO326H2O 2.8 L 27. 解析：该实验应排除空气中的氧气的干扰（能将生产的NO氧化），故需要在实验前将装置中空气排尽，故选用B装置。排水量气装置中导气管应“长进短出”。且