江西省新余一中09-10学年高一上学期第二次段考-化学.doc

新余一中20092010学年高一年级第二次段考化 学 试 卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Mg: 24 Zn: 65 Fe: 56 H:1 S:32 O:16 Ba:137 Cl :35.5 Na:23 Al:27第I 卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.有关化学物质对环境的影响，下列叙述错误的是( )A汽车的高温引擎产生氮的氧化物，直接排放会造成空气污染B核能发电以铀235为燃料，产生的核废料具有放射性，需妥善处理C使用无铅汽油主要是减少二氧化碳的排放，可显著降低温室效应D电镀工厂若直接排放含高浓度铜、锌、铬等离子的废水，会造成环境污染2. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、CH3COO-、SO42- C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-3. 将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。则这三种金属的物质的量之和为 ()A. 0.25molB. 0.125molC. 0.1molD. 0.5mol4. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是( )。A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD.反应中NO2是还原剂5. 鉴别溶液与胶体的最简方法是( )A观察电泳现象 B观察丁达尔效应C观察布朗运动 D透过半透膜 6. 下列离子方程式正确的是（ ）。A、在氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3B、向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO32- + 2H+= CO2+ H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+ + SO42- = BaSO4D、向浓硝酸中加入铜片：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O7.把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2K+Al3+2SO42溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )。 AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)38.某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（）。 AFe2+ BFe3+ CK+ DNH4+9.下列微粒 Al3+ Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 Fe2+ MnO42，既具有氧化性又具有还原性的是( )。 A B C D10. 用密度为1.32 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到氢氧化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知生成沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量，硫酸溶液中溶质的质量分数是（） A42.1% B43.1% C44.1% D45.1%11. 将5 mL 02 molLAgNO3溶液与10 mL 015 molL BaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是( )。 ACl- BNO3- CBa2+ DAg+12.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”13. 方程式 FeS2 O2= Fe2O3 SO2，各物质前的系数依次是（ ）A2，11，1，4 B8，22，4，16 C4，11，2，8 D4，22，2，814.下列物质中: 铁 Cl2 冰醋酸 BaSO4 C2H5OH CO2 , 属于电解质的是A.和 B.、 C.和 D.全部 15. 物质灼烧时火焰呈紫色，说明一定含有（ ）A钾原子 B钾离子 C钾元素 D钾的化合物16. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )。A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 第II 卷（非选择题 共52分）二、（本题包括5小题，共52分）17.（1）（4分） 以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成或特点，将这种物质找出来。ACaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、Cl2、P、CuC氢氧化镁、烧碱、纯碱、熟石灰 D. 洁净的空气、用排空气法收集的SO2、盐酸、 冰水混合A ；B ；C ；D 。（2）（4分） 下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 ；（填序号）（1）NaOH和AL2(SO4)3 （2）HCl和KAlO2 （3）Na2CO3和HCl（4）NaHCO3和NaOH （5）Ca(HCO3)2和NaOH（3）（4分）溶解 Al2O3 、Fe2O3 的混合物用去 100 mL 0.1 mol/L 的盐酸。 如果将所得溶液加入 NaOH 欲产生最大量沉淀，需用 1 mol/L 的NaOH溶液毫升？18.（8分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答： （1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 。 （2）实验结束时的正确操作是 （填字母）；A先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯B先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 否则会引起 。 （3）NaHCO3受热分解的化学方程式： 。19.（10分） 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、 Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实，记录为：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+气体。（1）根据以上记录确定：A_B_C_D_（填化学式）（2）写出、反应的离子方程式： 20.（12分） A. B. C.为三种单质，B. C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A. B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：（1）A.B.C分别是 ， ， 。（填化学式）（2）写出B+F D的化学方程式： 。（3）写出E+A F+C的离子方程式： 。（4）写出D+NaOH G的化学方程式： 。21.（10分）用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝 7.8 g 。请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤） 新余一中20092010学年高一年级第二次段考化学试卷答题卷一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案CABCBDCA题号910111213141516答案BAABCCCA二、（本题包括5小题，共52分）17（1）（4分） A CO2；BCu ；C 纯碱 ；D冰水混合 。 （2）（4分） （1）（2）（3） （3）（4分）需用 1 mol/L 的NaOH溶液10 毫升？18（8分）（1） 澄清石灰水变浑浊 （2）A ， 倒吸 （3）化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 19（10分）、（1）化学式 A Na2CO3 B BaCl2 C Na2SO4 D NaHSO4 （各1分）（2） 2H+CO32-=H2O+CO2 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 20（12分）、 （1）A.B.C分别是Fe ，Cl2 ，H2 。（填化学式）（2）写出B+F D的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。（3）写出E+A F+C的离子方程式：Fe+2