质量守恒定律公开课教案.doc

课 题质量守恒定律授课人 教学目标知识与能力目标:1通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。过程与方法目标:1通过简单的探究活动体会科学探究的过程。2初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对数据信息处理的方法。情感态度与价值观目标:培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。教学重点通过实验探究认识质量守恒定律教学难点对质量守恒定律的理解教学用具烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带玻璃管的橡胶塞、酒精灯、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠、盐酸教学方法实验探究法教学过程【导入】由蜡烛燃烧的实验现象引出蜡烛的质量变少，反应物质量变少，生成物质量增多，那么整个反应前后物质的总质量有什么变化吗？（一）质量守恒定律1、提出问题：反应前后物质的总质量是否发生改变？2、作出猜想1、反应后生成物的总质量 反应前反应物的总质量；2、反应后生成物的总质量 反应前反应物的总质量；3、反应后生成物的总质量 反应前反应物的总质量。3、设计实验方案一：白磷燃烧前后质量的测定【实验现象】白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的 玻璃管上的气球先 后 天平 。【表达式】磷氧气 方案二：用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量（第一大组）【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液；将几根铁钉用砂纸打磨干净将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量； 将铁钉放入硫酸铜溶液中，待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量。【实验现象】铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色天平 【表达式】铁 硫酸铜 铜 硫酸亚铁方案三：先称量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量（第二大组）【实验用品】天平、烧杯、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液【实验步骤】分别取少量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液于2支试管中；将上述2支试管一起放于烧杯中并放在托盘天平上称量；将氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中，充分反应后，再将2支试管放于烧杯中一起称量。将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量 将铁钉放入硫酸铜溶液中，待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。【实验现象】产生 两次称量，天平 。4、得出结论反应前各反应物质量总和 反应后各生成物质量总和参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。【交流讨论】1、现有一反应A+BC，有10克A和5克B反应，反应结束后还有3克A剩余，则生成的C的质量为多少克？2、冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化符合质量守恒定律。这种说法对吗？根据以上分析，在这个定律中最关键的词语是什么？【即时反馈】1.在A+BC+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）A、14g B、8g C、20g D、16g2.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有多少克氧气参加了反应。（二）质量守恒定律的微观解释【活动】分析电解水实验中分子和原子的变化情况从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”。【课堂小结】谈谈你本节课的收获【巩固练习】1、下列说法错误的是（ ）。A化学反应前后，物质的种类一定发生改变B化学反应前后，分子的种类一定发生改变C化学反应前后，原子的数目一定不发生改变D化学反应前后，原子团一定发生改变2、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）A该反应属于化合反应B该反应不符合质量守恒定律来源:Z*C该反应前后元素的种类发生了改变D两种反应物均为化合物3、在反应ABCD中，A与B参加反应的质量比为43，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（ ）。A0.3 g B0.9g C1.2g