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第三节化学键 第一课时 离子键 看实验想问题 2Na Cl2 2NaCl 化学方程式 剧烈燃烧 火焰为黄色 生成大量白烟 现象 1 在食盐晶体中Na 与CI 间存在有哪些力 2 阴 阳离子结合在一起 彼此电荷是否会中和呢 讨论 发表见解 1 阴 阳离子之间除了有静电引力引力作用外 还有电子与电子 原子核与原子核之间的相互排斥作用 2 当两种离子接近到某一定距离时 吸引与排斥达到了平衡 于是阴 阳离子之间就形成了稳定的化学键 所以所谓阴 阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的 NaCl形成的微观过程 Na Cl 电子转移 1 不稳定 较稳定 概念 带相反电荷离子之间的相互作用为离子键 概念要点 1 成键微粒 阴 阳离子 2 键的本质 静电作用 静电作用包含了阴 阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间 原子核与原子核之间的静电排斥作用 3 成键过程 阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键 思考 哪些物质能形成离子键 活泼的金属元素 IA IIA 和活泼的非金属元素 VIA VIIA 之间的化合物 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐和酸根离子 或活泼非金属元素 形成的盐 常见的含有离子键的物质 1 活泼金属与活泼非金属形成的化合物中2 金属氧化物中3 强碱和大多数盐中 优点 清晰直观缺点 书写比较麻烦 1 原子的电子式 常把其最外层电子数用小黑点 或小叉 来表示 例如 硫原子 钾原子 K 氖原子 电子式 练习 写出氢原子 氧原子 氯原子 钠原子 镁原子的电子式 2 阳离子的电子式 不要求画出离子最外层电子数 只要在元素符号右上角标出 n 电荷字样 例如 钠离子 Na 镁离子 Mg2 钡离子Ba2 3 阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还应用括号 括起来 并也要在右上角标 n 电荷字样 例如 氧离子氟离子 2020 3 15 11 可编辑 练习 写出溴离子 氧离子 钙离子 锂离子的电子式 4 离子化合物的电子式 由阴 阳离子的电子式组成 但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 练习 分别写出氯化钠 氧化钾 氯化钙的电子式 离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Na Ca 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 1 原子 离子都要标出最外层电子 2 阴离子要用方括号括起来 离子须标明电荷 3 箭头左边相同的原子可以合并写 箭头右边相同的离子要单个写 4 不能把 写成 5 用箭头标明电子转移方向 书写要点 2 用电子式表示下列离子化合物的形成过程 1 K2S 2 MgBr2 BD 3 下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是 A 课堂练习 本节小结 阴离子Nn 阳离子Mm 用电子式表示 离子化合物 失去电子 得到电子 静电作用静电吸引 静电排斥 离子键影响因素 离子半径 离子电荷 离子键 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 例
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