诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题.doc

福建高中新课程化学试题研究诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题考试时间：90分钟 满分：100分 命题：杨木龙可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Cl35.5第 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ） A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl2C新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有Cl-D新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+ 、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B二氧化氯具有强氧化性，广泛用于环保、漂白、除臭、保鲜等方面CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA、福建海西欲建设海洋强省。下列说法不正确的是（ ）A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Cu、K、Au、Mg、Al等金属、下列生活中的化学小实验不合理的是（ ）A用米汤检验加碘盐 B用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物和纯毛织物、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNaNa2ONaOHabc、含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）（2009年全国II）Ax=0.4，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx=1.0，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClCx=0.6，2Br+ Cl2Br2+2Cl Dx=1.5，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A1：4 B1：5 C 2：3 D2：5、下列关于氯的说法正确的是（ ）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B用浓盐酸与MnO2制取氯气反应的离子方程式是：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+2H2O C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：CIO+CO2+H2OHClO+HCO3、加热蒸发MgCl2溶液直高温灼烧时，其固体分解产物为（ ）A. MgCl2 B. Mg(OH)2 C. MgO D. Mg、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是（ ） A B C D、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）KCl Na2CO3 HCl NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A. B. C. D. 、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）ANaCl、NaClO BNaClO、NaClO3 CNaCl、NaClO3 DNaClO3、NaClO4、有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6mol/L盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入6mol/L硫酸，同时不断振荡试管,有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物，该白色混合粉末是（ ）ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3 CNH4HCO3、MgCl2 DCaCl26H2O、Na2CO3 第卷（非选择题，共58分）二、填空题（本题包括5小题，共58分）、（12分）我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3 + CO2 + H2O=NH4HCO3；NH4HCO3 + NaCl= NaHCO3 + NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号)。 a碳酸氢钠难溶于水； b碳酸氢钠受热易分解； c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出。(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题：a.乙装置中的试剂是 ；b.丁装置中稀硫酸的作用是 ；c.实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)。另一位同学用上图戊装置(其他装置未画出)进行实验。 实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。、（14分）.某反应体系中的物质有：KOH、MnO2、KCl、KClO3、K2MnO4、H2O。请将MnO2之外的反应物与生成物分别填在 内，并配平（系数填在 内），再标出电子转移的方向和数目。 MnO 2 + + = + + 在上述反应中，被还原的元素是 ；具有还原性的物质是 。.实验室可用KClO3与浓盐酸来制取氯气，还可生成KCl，该反应在常温下即可发生。试写出反应的化学方程式： ；比较KClO3与MnO2氧化性的强弱：KClO3的氧化性 （填“强于”“弱于”）MnO2。 .取1g的KClO3与MnO2的混合样品，按如右图进行实验，加热完全反应后，测得量筒内水的体积为134.4 mL（ Vm22.4L/mol ），则可得样品中KClO3的质量分数为 。若KClO3与MnO2的混合样品中混有少量KOH，则测得样品中KClO3的质量分数将 (填“偏大”“偏小”“不变”)。、（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O：用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mgL1 。当pH2.0时，ClO2能被I还原成Cl。请写出pH2.0时，ClO2与I反应的离子方程式 。反应生成的I2 用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，滴定操作用 作指示剂，当观察到 时，说明滴定反应恰好完全。（3）若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2将ClO2还原成Cl，该反应的产物是 （填化学式）。、（10分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，我省位居全国前列；从海水 中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法： 。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH、或H2、 。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为： ，由此反应可知，除环境保护外， 在工业生产中应解决的主要问题是 。、（12分）工业提取镁的流程如下：（1）物质A的俗名是 ；举出镁的一个用途： 。（2）反应的化学方程式是： ；反应的离子方程式 _ 。（3）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有_ 。（4）反应所需的盐酸由反应2CH4 + O2 + 4Cl2=2CO + 8HCl（不考虑其他反应）提供。事实上，不需要补充HCl。试从理论上简要说明理由：_ _。成绩诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题密封线内不准答题 答题一律不给分班级： 姓名： 班级座号： 考场号 答题卡考试时间：90分钟 满分：100分 命题：杨木龙可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Cl35.5注意：应在各题规定的方框内答题，超过方框答题无效。第 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）题号1234567得分答案 题号891011121314答案第卷（非选择题，共58分）二、填空题（本题包括5小题，共58分） 15、（1） 。（2）a. ；b. ；c. 。 、 ， 、 。（3） 。（共12分）16、.（1） MnO 2 + + = + + （2） ； 。. ； 。. ； 。 （共14分）17、（1） 。（2） 。 ； 。（3） 。 （共10分）18、（10分） (1) 。（2） 。 （3） 。（4） ， 。（共10分）19、（1） ； 。（2） ； 。 （3） 。（4） 。（12分）座位号诏安一中2010届高中化学总复习第一次综合考试试题参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）题号1234567答案 BDDDABC题号891011121314答案ACCAACD二、填空题（本题包括5小题，共58分）15、（12分）（1）c (2)a.饱和NaHCO3溶液 b.吸收末反应的NH3 c.过滤 a NH3 b CO2 （3）往NaOH溶液通入过量CO2（往饱和Na2CO3溶液通入过量CO2）。16、（14分）.（1）（2）Cl ； MnO2 . KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2+3H2O； 强于. 49%； 小17、（10分）（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2（2）ClO24H4ICl2I22H2O 淀粉溶液； 蓝色变无色（3）Fe(OH)318、（10分） (1)蒸馏法（电渗析法、离子交换法，其他合理答案）（2）NaClO （3）