高三化学一轮复习章检测化学热电化学.doc

2014-2015学年度甘沟中学高三一轮复习章检测题1如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 AC（s、石墨）= C（s、金刚石）H= +1.9 kJmol-1 B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨 D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H(aq)OH(aq)=H2O(l)H 57.3kJmol1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是()AH1H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1H2H3 3下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2 658 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l) H1 746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g) H1 526 kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热是 ()AH2 878 kJmol1 BH2 658 kJmol1CH1 746 kJmol1 DH1 526 kJmol14已知反应：101kPa时，C（s）+O2（g）CO（g）H11105kJ/mol稀溶液中：H（aq）+ OH（aq ）H2O（l） H2573kJ/mol下列说中正确的是A、若碳的燃烧热用H3表示，则H3H1B、若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为573kJmol-1D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出573kJ的热量5“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如下图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是（ ）生物燃料本质上能量来源于太阳能由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷生物质资源是一种污染小的可再生能源A B C D6已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJmol1 C(s)+O2 (g)=CO2(g), H2= 393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H为A283. kJmol1 B+172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1 D504 kJmol17已知： Cu(s)H2O2(l)+2H+ (aq)Cu2+(aq)2H2O(l) H 12H2O(l)2H2(g)O2(g) H 2 2H2O2(l)2H2O(l)O2 (g) H 3Cu(s)2H+ (aq)Cu2+(aq)H2 (g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4H 1H 2H 3 BH4H 1H 2H 3CH4H 12H 22H 3 DH42H 1H 2H 38已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是（ ）AH2(g)的燃烧热为 -571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g) CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol19铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ()A正极反应为：Zn2e=Zn2 B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从正极流向负极 D盐桥中的K移向ZnSO4溶液10将X、Y连接后插入Z的溶液中构成原电池，一段时间后X变细，Y上有气泡产生，则X、Y、Z 可能分别是 （ ）A. Cu 、 Al 、CuSO4 B. Cu 、Ag 、AgNO3 C. Fe 、C 、H2SO4 D. Cu 、C 、HCl11化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。下列叙述不正确的是（ ）A放电时锌作负极 B充电时氢氧化铁被氧化C放电时溶液的碱性增强 D放电时转移3 mol e，有2 mol FeO42-被还原14关于铅蓄电池的说法正确的是 ()。A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO42(aq)2e=PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO42(aq)15到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是()光电转化器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统A该能量转化系统中的水是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C水电解系统中的阳极反应：4OH4e=2H2OO2D燃料电池放电时的正极反应：H22e2OH=2H2O16根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（ ）17用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（ ）AKNO3 BNa2S CBa（OH）2 DH2SO418单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）AS(s，单斜) = S(s，正交) H = + 0.33 kJmol1B相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C正交硫比单斜硫稳定D表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ19如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu22e=Cu；b极：Fe2e=Fe2，则以下说法中不正确的是（ ）A该装置一定是原电池 Ba极上一定发生还原反应Ca、b可以是同种电极材料 D该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能21下列描述不符合生产、生活实际的是A家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解水制氢气时，用铜作阳极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极22利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是A若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀232SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_；(2)E表示_；E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图H_(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_。(4)图中H_kJmol1；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_(要求计算过程)。25（14分）如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。（1）A的化学式为 ，E的名称为 。（2）I和F反应的离子方程式是 。（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是 ，阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 ，电解的化学方程式为 。26（1）（19分）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是 （填序号）A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；C铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2）D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象（2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：活动性不同的两极；电解质溶液；闭合回路。乙组同学对条件提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。浓差电池与温差电池一、【实验目的】1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的 对电池电压和电流的影响4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的 对电池电压和电流的影响二、【仪器与药品】略。三、【实验方法与步骤】、实验方法：略。、研究的步骤实验A：浓差电池 电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。 2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。 3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。 实验B：温差电池 电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）四、【实验结果】实验A：浓差电池 ：表1甲杯硫酸铜浓度 mol/L0.80.80.80.80.80.8乙杯硫酸铜浓度 mol/L0.80.40.20.10.050.025两杯溶液浓度差值00.40.60.70.750.775电压 mV0612162226电流 mA00.020.040.060.070.08实验B：温差电池：表2甲杯硫酸铜温度191919191919乙杯硫酸铜温度192939495969两杯溶液温差01020304050电压 mV06.112202734电流 mA00.0250.0470.070.150.18五、【讨论】1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。这说明：甲杯中的电极反应式为 乙杯中的电极反应式为 电池放电一段较长时间后电压下降的原因： 2、温差电池（略）六、【结论】由上述【实验结果】可得结论：实验A: 来源:学&科&网Z&X&X&K实验B:（略）甲、乙两小组同学给你什么启示： 参考答案1A【解析】试题分析：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmol-1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.4kJmol-1，利用盖斯定律将-可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol-1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol-1，A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，D错误；选A。考点：考查化学能与热能的相互转化。2D【解析】试题分析：根据中和热的定义强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，故、相等。浓硫酸溶于水形成稀溶液要放出热，故使得热效应变小。故D正确；考点：中和热与酸的性质关系。考查盖斯定律在中和热中的应用。3A【解析】试题分析：燃烧热是在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，正丁烷生成的物质是CO2(g)和H2O(l)，应用反应计算。故A正确。考点：利用热化学方程式计算燃烧热的方法。4A【解析】试题分析：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于573kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于573kJ，故D错误，故选A。考点：考查燃烧热、中和热5B【解析】生物燃料的能量最初来源于植物的光合作用，即太阳能，属于可再生能源；汽油、柴油均属于混合物。6B【解析】试题分析：根据盖斯定律：反应2-反应即可，2H1-H2=+172.5 kJmol1。考点：盖斯定律的应用。7B【解析】根据盖斯定律，则H4H1H2H3。所以正确答案是B。【猜题理由】有关盖斯定律的相关计算，现在是高考的热点，不管是非选择题中的焓变的计算还是选择题中焓变的计算都离不开盖斯定律的考查，预计在2014年的高考中会出现此类型的试题。【声明】本文属本人原创作品，本文著作权授予“北京凤凰学易科技有限公司”独家所有，本人拥有署名权。8B【解析】A. 燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。方程式中给出的是2mol的氢气完全燃烧所放出的热量。错误。A.由方程式可知1gH2燃烧放出热量142.9KJ/g, 1gCH3OH(l)完全燃烧放出热量1452 kJ32=45.375KJ/g。故同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多。正确。C在反应H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)H2O(l)中除了H+、OH-反应产生水，还有沉淀产生放出热量所以复原乳要比57.3 kJmol1多。错误。CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D.将（3）2整理可得3H2(g)CO2(g) CH3OH(l)H2O(l)H131.4kJmol1.错误。9B【解析】试题分析：AZn为活泼金属，作负极， 故Zn2e=Zn2是负极反应式；B电池反应为：ZnCu2=Zn2Cu，正确；C在外电路中，电流从正极流向负极，电子从负极流向正极，原说法错误；D根据溶液电荷守恒，盐桥中的K移向消耗Cu2+的CuSO4溶液中，原说法不正确。考点：盐桥电池的工作原理。10C【解析】题中X变细，Y上有气泡产生，说明X做负极，Y做正极，所以金属活泼性：XY，排除A选项；B选项中能构成原电池，但是正极上没有气体产生，故排除；C选项中Fe做负极，故反应一段时间后Fe变细，C做正极，电解质溶液是H2SO4,故C上有H2产生；D选项中的材料不能自发的构成氧化还原反应，故没有构成原电池11B【解析】试题分析：A、废旧电池中含有重金属，因此对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，A正确；B、电解水需要消耗大量的电能，不利于节能，B不正确；C、氢能是新能源，因此大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”，C正确；D、镁是活泼的金属，工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁，而是电解熔融的氯化镁，D正确，答案选B。考点：考查化学与生活、能源以及环境保护等12C【解析】试题分析：用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以电极反应式为Fe-2e+2OHFe(OH)2，故A正确；镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；若离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，则电解结束后右侧溶液中含有FeO42，故C错误；温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误；故选A。考点：本题考查电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键。13D【解析】由电池反应知，Zn从0价变为2价的Zn（OH）2失去电子，作为原电池的负极，A项正确；充电时，Fe（OH）3中的3价的铁被氧化为K2FeO4中的6价的铁，B项正确；放电时，生成OH，对应的溶液碱性增强，C项正确；此反应共转移6 mol e，对应有2 mol FeO42-被还原，D项错误。14B【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO24HSO422e=PbSO42H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生PbSO42H2O2e=PbO24HSO42。15D【解析】水电解得到氢气、氧气，而燃料电池消耗氢气和氧气而生成水，所以水是循环利用的，A项正确。电解水用的电能是光能转化的，所以该能量来自于太阳能，B项正确。电解水时阳极OH失电子生成O2，C项正确。燃料电池正极得电子，负极失电子，H2在负极失电子，D项错误。16C【解析】试题分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H2”是非自发进行的，Ag要生成Ag+，做原电池阳极，接电源正极，H+生成H2是在阴极。故选择C。考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。17B【解析】试题分析：用惰性电极电解溶液时，在阳极上不能生成O2的阴离子放电在OH-之前，放电顺序S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根。故选B考点：考查电极上离子放电顺序。18C【解析】试题分析：A根据图示可知单斜硫的能量比正交硫的能量高，所以S(s，单斜) = S(s，正交) H = 0.33 kJ/mol,错误；B相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，错误；C物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由于正交硫比单斜硫的能量低，所以正交硫比单斜硫稳定，正确；D表示断裂1mol O2中的共价键和单斜硫的化学键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，错误。考点：考查物质的能量高低与稳定性及与化学键的键能的关系的知识。19A【解析】A项该装置不一定是原电池，可以是原电池也可以是电解池；B项根据已知条件，a极上发生Cu22e=Cu反应，一定是还原反应；C项，a、b可以是同种电极材料，如用铁电极电解硫酸铜溶液；D项该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能，也可以是化学能转化为电能。20A【解析】试题分析：100ml容量瓶只能配制100ml的溶液，不能配制200毫升的溶液。故A错考点：考查化学实验的相关知识点。21C【解析】试题分析：A家用炒锅是铁质的，内部含有许多C颗粒，与锅内的盐溶液构成原电池。Fe作负极，发生氧化反应；C作正极。溶解在水溶液中的氧气得到电子。造成铁锅的腐蚀。发生的是吸氧腐蚀。正确。B在电解精炼金属时，粗铜作阳极，用纯铜作阴极，含有Cu2+的溶液作电解质溶液。正确。C电解水制氢气时，要用惰性电极作阳极，阴极材料随意。若用铜作阳极，因为Cu是活性电极，电极本身参加反应。错误。D在镀件上电镀锌，要把镀件作阴极，把镀层金属Zn作阳极，含有Zn2+的溶液作电解质溶液。正确。考点：考查电解原理的应用的知识。22A【解析】试题分析：根据金属的防护，若K置于N处，构成电解池，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护。A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，故A正确；B、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，B不正确；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C不正确；D、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，发生还原反应，铁被保护，故D不正确，答案选A。考点：考查金属的腐蚀与防护23(1)反应物总能量生成物总能量(2)活化能无(3)不变因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热(4)198(5)1 185 kJmol1【解析】根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJmol1，SO2(g)O2(g)=SO3(g)H299 kJmol1根据盖斯定律得：S(s)O2(g)=SO3(g)H3395 kJmol1H3H31 185 kJmol1。24 (1) FeCl3、FeCl2 Fe3+e-Fe2+ K (2)负Fe2（或者FeCl2 ）2.8 (3)Fe8OH6eFeO42-4H2O2Fe(OH)33ClO