高中化学人教大纲版第一册教材填空.doc

教材 第一册填空绪言有的专家提出，如果对燃烧产物，如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等(图5)，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。 第一章 化学反应及其能量变化1利用图114的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？ 2【实验13】在一支试管里加入几小块铝片，再加入5mL盐酸(图116)，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。3总起来讲，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点： 燃料燃烧时，如果空气不足，燃烧就不完全，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等物质。这些CO及燃烧不完全的颗粒等随烟气排出后，会污染空气，危害人体健康。还应指出，虽然燃烧需要足量空气，但空气的通入量也要适当，否则，过量的空气就 ，同样会造成浪费。由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充分。因此，工业上常需要 ，提高燃烧效率。例如，我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95以上。煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且煤中所含的硫在燃烧时会生成SO2，这是导致酸雨形成的主要原因之一。高效、清洁地利用煤炭的重要途径是 。一些城市中使用的水煤气或干馏煤气，它们都是煤经一系列处理后的产物。例如，将焦炭在高温下与水蒸气反应： 固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。煤经过处理后，除了可以得到气体燃料外，还可以得到液体燃料，如甲醇等。多能源时代， 等将成为这个时代的主要能源。第二章 碱金属1碱金属包括 等六种元素。2钠与氧气反应可以生成白色的氧化钠，氧化钠 。钠与充足的氧气剧烈反应生成过氧化钠，过氧化钠 。钠可以用来 。钠和钾的合金(钾的质量分数为5080)在室温下呈液态，是 。钠是一种很强的还原剂， 。3【实验26】用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上。在棉花上滴加几滴水(图27)。观察发生的现象。棉花剧烈燃烧的原因是： 。过氧化钠是强氧化剂，可以用来 。还可用在 。4碳酸钠(Na2CO3)俗名 ，是白色粉末。碳酸钠晶体含结晶水，化学式是Na2CO310H2O。在空气里碳酸钠晶体很容易失去结晶水，并渐渐碎裂成粉末。失水以后的碳酸钠叫做无水碳酸钠。碳酸钠是化学工业的重要产品之一，有很多用途。它广泛地用于 。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是 。5锂与氧气的反应不如钠剧烈，生成 ，化学反应方程式： 。在室温时，铷和铯遇到空气就会 。钾、铷等碱金属与氧气反应，生成 。钾与水的反应 ，证明钾比钠的金属性更强。6【实验211】焰色反应的基本操做： 。在观察钾的火焰颜色时，要 ，原因是： 。第三章 物质的量一定物质的量浓度溶液的配制基本步骤： 。所需仪器： 。练习：体积为V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为，则下列各表示式中，正确的是第四章 卤素1【实验4-1】 用钳锅钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(图4-3)。观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。现象： 。大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物(见彩图)。可以用 储运液氯，原因： 。2H2在Cl2中燃烧时的现象： 3氯气是一种重要的化工原料。氯气的用途： 。4我国政府为了消除碘缺乏病，在居民的食用盐中均加入了一定量的 ，以确保人体对碘的摄入量。人体摄入过多的碘是 。练习：在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如下页图所示)。由左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈_色，B处棉球呈_色，C处棉球呈_色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_色的_，这是因为_。第五章 原子结构 元素周期律1【实验5-1】取两段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加3mL水，并往水中滴2滴无色酚酞试液。观察现象。然后，加热试管至水沸腾。观察现象。实验表明， 。2第14号元素硅是非金属。硅的氧化物SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸(H4SiO4)。H4SiO4是一种很弱的酸。硅跟氢气反应条件： 。第15号元素磷是非金属。磷的最高价氧化物是P2O5，它的对应水化物是磷酸(H3PO4)，H3PO4属于中强酸。磷跟氢气反应条件： 。第16号元素硫是比较活泼的非金属。硫的最高价氧化物是SO3，SO3的对应水化物是H2SO4。H2SO4是一种强酸。硫跟氢气反应条件： 。3过渡元素： 。我们可以在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。练习：下列说法中，正确的是A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大第六章 硫和硫的化合物 环境保护1氧气与氢气的反应最容易，也最剧烈，生成的化合物也最稳定；硫或硒与氢气： ；而碲与氢气： 。2臭氧具有极强的氧化性： 。臭氧可用于： 。空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉。但当空气中臭氧的含量超过10-5(体积分数)时，会： 。在空气中 能产生臭氧： ，会产生臭氧。3二氧化硫是： 。4SO3是 。5二氧化硫还能够： 。6二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡。空气中的二氧化硫会部分被氧化成三氧化硫并形成酸雾。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨(图6-4)。正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH 。酸雨有很大的危害： 。空气中的二氧化硫主要来自： 。因此，这些废气必须经过处理后才能向大气中排放，如不进行净化处理或回收利用就直接排放到空气中： 。7硫酸钙是白色固体。带两分子结晶水的硫酸钙(CaSO42H2O)叫做石膏。石膏在自然界以石膏矿形式存在。将石膏加热到150170时，就会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏(2CaSO4H2O)。熟石膏跟水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。人们用石膏制做 ，就是利用了石膏的这种性质。天然的硫酸钡叫做重晶石。重晶石是制造其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。因此，在实验室中常利用它的这一性质来检验硫酸根离子的存在。利用它的这种性质以及它 性质，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。此外，硫酸钡还可作白色颜料。8当 ，就发生了大气污染。大气污染物主要有： 等。由于人类活动排放的污染物(如 等)，使水和水体的物理、化学性质发生变化或使生物群落组成发生变化，从而降低了水体使用价值的现象叫做水污染。水污染物种类繁多，主要有 等。如果进入土壤的污染物的数量超过了土壤的净化能力，就会引起土壤质量下降，这种现象叫做土壤污染。引起土壤污染的物质主要有 。有些居民家中冬季用煤炉或炭火取暖也是造成居室中空气污染的重要原因之一。煤燃烧时放出大量二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等有害气体，如果通风条件差，室内的有害气体就会对人体造成危害，如煤气中毒等。因此，用煤炉取暖时，一定要安装烟囱和风斗，以确保室内空气流通。吸烟是居室环境的另一个污染源。家具、地毯、壁纸、合成洗涤剂、印刷品、塑料制品等都可以散发出有害气体。当通风条件不好时，这些有害物质就会在室内积累，造成室内空气污染。电视机、电冰箱、家用电脑等电器发出的射线和声波也会造成室内污染。第七章 硅和硅酸盐工业1碳族元素包括：碳（C）、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。碳族元素的化合价主要有+4和+2，碳、硅、锗、锡的 化合物是稳定的，而铅的 化合物是稳定的。2硅是一种重要的非金属单质，它的用途非常广泛： 。由于自然界没有单质硅存在，因此，我们使用的硅，都是从它的化合物中提取的。在工业上，用 可制得含有少量杂质的粗硅。3硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。例如：硅酸钠 Na2SiO3( )高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4( )4制造水泥以 为主要原料。普通水泥的主要成分是 等。5制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是： 。在制造玻璃的过程中，如果加入某些金属氧化物，还可以制成有色玻璃。例如，加入 后的玻璃呈蓝色，加入 的玻璃呈红色。我们看到的普通玻璃，一般都呈淡绿色，这是因为 。练习：1下列各组物质间，不能发生反应的是A二氧化硅与氧化钙(高温) B二氧化硅与氢氧化钠(常温)C二氧化硅与碳(高温) D二氧化硅与浓硝酸(常温)2下列叙述中，正确的是A自然界中存在大量单质硅B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应D自然界中二氧化硅都存在于石英矿中3二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是A硅是非金属元素 B二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸C二氧化硅能与强碱反应生成盐和水 D二氧化硅不能与酸反应4SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一。造成大气中 SO2含量急剧增加的主要原因，是下列情况中的A由火山爆发产生的SO2 B燃烧煤和石油产生的SO2C由实验室逸出的SO2 D硫酸厂排放出的废气中的SO25mgCu与足量浓硫酸充分反应，得到 nL(标准状况)SO2，被还原的H2SO4物质的量为6要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂？写出有关反应的离子方程式。(1)硫酸钾溶液(碳酸钾)(2)氢氧化钠溶液(碳酸钠)(3)氯化钠溶液(氯化镁)化学实验1制取氧化铜称取 5g CuSO4 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀(图1)。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次3次。观察滤液及沉淀的颜色。把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热(图2)，搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。2浓硫酸的氧化性在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入 2 mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花(图21)。给试管加热，观察现象。待试管中的液体逐渐透明时，停止加热。给玻璃管放有蘸过品红试液的滤纸处微微加热，观察现象。待试管中的液体冷却后，把上层液体倾入大量水中，并向试管中加入3 mL水。观察现象。解释现象发生的原因，写出浓硫酸与铜反应的化学方程式。在做浓硫酸的氧化性实验时，为什么在玻璃管口处要缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花？综合习题第一章 化学反应及其能量变化一氧化还原反应1将n mol的硫化亚铜跟足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A4n mol B10n mol C10n/3 mol D22n/3 mol2 P + CuSO4 + H2O Cu3P+ H2SO4 +H3PO4，则1mol CuSO4能氧化_mol P 3今有三个氧化还原反应：(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2KMnO4 + 16HCl =2KCl +2MnCl2+8H2O+5Cl 2 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是_。二反应热1如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是_反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要_，该反应为_反应。2在101kPa时，1mol物质 燃烧生成 的氧化物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做 。3下列说法正确的是A 含溶质1mol的稀H2SO4溶液 和含溶质25mol的稀NaOH溶液反应，放出热量114.6kj,其中和热为-114.6kj.mol-1B1mol物质完全燃烧放出的热量，叫做该物质的燃烧热。C2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 和CO(g)+O2(g)=CO2(g)这两个反应的燃烧热相同，但H不同。 D如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则该反应为吸热反应。4氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是A2H2+O2 2H2O；H =142.9kJ/molB2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H =142.9kJ/molC2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H =571.6kJ/molD2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H = +571.6kJ/mol高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)5分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A 2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；H=a（a0）B 2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；H=a（a0）C 2A + B=2 C；H=a（a0） D 2 C=2 A +B；H=a（a0）6强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)OH- (aq) = H2O (l) ；H57.3 kJmol-1 ，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸和硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，则三者的关系正确的是AH1 H2 H3 BH1 H3 H1 H3 DH1 H3 H27（05年全国13）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)； H-4bkJmol BC2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)； H2bkJmol C2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)； H-2bkJmolD2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)； HbkJmol8（06年重庆10）25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)=CO(g); H=-393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=+571.6 kJ/molCCH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); H-1400kJ/mol9(06年天津11)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X (g)+Y (g)Z (g)+W (s)；H0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大10已知CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g ) + 2H2O(l) H = 890kJ mol-1。现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成二氧化碳气体和18g水并放出515kJ热量，通过计算试写出CO燃烧的热化学方程式。 11一定条件下，合成氨反应的热化学方程式为：；。相同条件下，在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应并达到平衡时，放出的热量_92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因 。12实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 试回答下列问题：（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。（2）经数据处理，t2t1=3.4 。则该实验测得的中和热H = _盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18 J/（g）计算。（3）若用 50 ml 0.50 mol L-1NaOH溶液进行实验，所测得的中和热数值会 。（4）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1_H（填“”、“”或“=”），理由是_。第二章 碱金属1碱金属包括（写元素符号，名称） 原子序数分别为 。2在周期表中，从上往下，碱金属的熔沸点由 到 ，（填高，低）其原因是 。3钠在自然界里不能以_态存在，只能以_态存在，这是因为_。4钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有_性。5【实验23】向一个盛有水的培养皿里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠(约为黄豆粒大小)投入培养皿。观察反应的现象和溶液颜色的变化。6足量的Na、Mg、Al、Fe与等量的盐酸反应，在相同状况下，置换出H2的体积比为A1：2：3：2 B1：1：1：1C146：124：118：156 D无法计算7 做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后在进行下一次实验前都要A用滤纸擦干净后才能使用 B用水多洗几次 C用稀盐酸清洗，再灼烧到无颜色时为止D先用稀盐酸清洗，再用水洗涤8钾、钠等碱金属着火时，能否用四氯化碳或泡沫灭火剂来灭火，为什么？第三章 物质的量配制一定质量分数的溶液，例如：配制质量分数10的NaCl溶液100g操作步骤为：1 ，2 ，3 。所用仪器有 第四章 卤素1写出卤族元素名称、符号 2写出卤族高价含氧酸的通式 3HF、 HCl、HBr 、HI的沸点高低顺序是 ，原因是 ；HF、 HCl、HBr 、HI的稳定性顺序是 ，原因是 。 4填写反应现象反应方程式Cl2与NaCl2与CuCl2与FeCl2与PCl2与H2第五章 物质结构 元素周期律1（05年江苏21）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”)SiC Si； SiCl4 SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4 HCl(g)该反应的反应热H = kJ/mol.第六章氧族元素 环境保护1写出氧族元素名称和符号 写出氧族元素气态氢化物和高价氧化物对应水化物的通式 判断正误：氮族元素高价氧化物对应水化物的分子式都符合通式H3RO4（ ）2H2O、 H2S、H2Se 、H2Te的沸点高低顺序是 ，原因是 ；H2O、 H2S、H2Se 、H2Te的稳定性顺序是 ，原因是 。 3导致下列现象的主要原因与排放二氧化硫有关的是A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应4下列关于硒的叙述不正确的是A硒和钠化合时的生成物Na2Se与稀硫酸反应生成硒化氢 B硒化氢比硫化氢易分解C硒化氢在空气中不能燃烧 D硒在氧气中燃烧生成二氧化硒5下四个涉及双氧水的反应（未配平）：ANa2O2+HCl H2O2+ NaCl BAg2O+ H2O2Ag+O2+H2OCH2O2O2+H2O DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+H2O+K2SO4H2O2只体现氧化性的反应是（填序号） 。H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是 （填序号） 。H2O2体现弱酸性的反应是（填序号） ，其理由为_ 。第七章 碳族元素 无机非金属材料1写出碳族元素名称和符号 写出气态氢化物和高价氧化物对应水化物的通式 2从不同价态的化合物稳定性来分析，SnCl2 有较强的还原性，PbO2有强氧化性 。3用氧化物的形式表示高岭土（Al2(Si2O5)(OH)4的组成 4 Fe3O4和Pb3O4中Fe和Pb最高价态比较 A大于 B小于 C等于 D无法确定5可制造熔化烧碱的坩埚的材料是 A铁 B瓷 CA12O3 D石英6现有下列五个转化(1)Na2CO3Na2SiO3(2)CuSO4CuCl2(3)SiO2H2SiO3 (4)CuOCu(OH)2 (5)Ca3 (PO4)2Ca(H2PO4)2其中不可能通过一步反应实现的是 A只有(1)和(2) B只有(3)和(4) C(2)(3)和(4) D(2)(3)(4)和(5)7石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是( ) A制硅酸 B制水泥 C制玻璃 D制生石灰8我国古代炼丹中经常使用到“红丹”，俗称“铅丹”，在一定条件下“铅丹”（用X表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O（1）“铅丹”的化学式是_此铅丹中铅的化合价是_。（2）由此反应可推测PbO是_性氧化物，PbO2是_性氧化物。答案第一章 化学反应及其能量变化3一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。过量的空气就会带走部分热量将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面煤的气化和液化。C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)核能、太阳能、氢能第二章 碱金属1锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)2氧化钠不稳定。过氧化钠比较稳定。制取过氧化钠等化合物。是原子反应堆的导热剂。可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。3这是一个放热反应，反应放出的热能使棉花燃烧，而反应中生成的氧气又使棉花的燃烧加剧。过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。4纯碱或苏打。它广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。5氧化锂，4Li + O22Li2O。在室温时，铷和铯遇到空气就会立即燃烧。生成比过氧化物更复杂的氧化物。钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，反应放出的热可以使生成的氢气燃烧，并发生轻微的爆炸。6把装在玻璃棒上的铂丝(也可用光洁无锈的铁丝，或镍、铬、钨丝)放在酒精灯火焰(最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅)里灼烧，直到与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，放在火焰上灼烧，就可以看到火焰呈黄色(图216)。实验后，要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再分别蘸取碳酸钾、氯化钾等溶液作试验。在观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色的钴玻璃去观察，原因是：这样可以滤去黄色的光，避免碳酸钾等中杂质钠所造成的干扰。第三章 物质的量称量或量取、溶解冷、转移、洗涤、定容、摇匀。容量瓶、烧杯、滴管、玻璃棒。第四章 卤素1红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕色的烟，这种烟实际上是氯化铜晶体的微小颗粒。氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。当溶液的浓度不同时，溶液的颜色有所不同。可以用钢瓶储运液氯，原因：在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应。2纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气里与水蒸气结合，呈现雾状。3除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。4加入了一定量的碘酸钾。人体摄入过多的碘是有害的。第五章 原子结构 元素周期律1镁与冷水反应很微弱，说明镁不易与冷水反应，但能跟沸水迅速地反应并产生气泡。反应后的生成物使无色酚酞试液变红。2只有在高温下才能跟氢气反应生成少量气态氢化物SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物PH3，但相当困难。在加热时能跟氢气起反应生成气态氢化物硫化氢(H2S)。H2S不很稳定，在较高温度时可以分解。3过渡元素：元素周期表的中部从B族到B族10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。我们可以在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。第六章 硫和硫的化合物 环境保护1硫或硒与氢气：只有在较高的温度下才能够化合，生成的氢化物也不稳定；而碲与氢气：通常不能直接化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢，生成的氢化物也最不稳定。2臭氧具有极强的氧化性：Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。臭氧可用于：漂白和消毒。有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。但当空气中臭氧的含量超过10-5(体积分数)时，会：对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。在空气中高压放电就能产生臭氧：3O22O3打雷时、高压电机和复印机在工作时，会产生臭氧。3二氧化硫是：一种无色、有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气大，容易液化(沸点是-10)，易溶于水。在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。4SO3是一种无色固体，熔点(16.8)和沸点(44.8)都较低。5二氧化硫还能够：杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂。6正常雨水的pH约为5.6(这是由于溶解了二氧化碳的缘故)，酸雨的pH小于4.5。酸雨有很大的危害：它落到地面，能直接破坏森林、草原和农作物，使土壤酸性增强。酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类等死亡。另外，酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备，以及电信电缆等所用的许多材料的腐蚀。空气中的二氧化硫主要来自：化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。因此，这些废气必须经过处理后才能向大气中排放，如不进行净化处理或回收利用就直接排放到空气中：不但浪费硫资源，而且造成空气的污染，给人类造成危害。7人们用石膏制做各种模型和医疗上用的石膏绷带，就是利用了石膏的这种性质。利用硫酸钡的这种性质以及它不容易被X射线透过的性质，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。此外，硫酸钡还可作白色颜料。8当大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力时，就发生了大气污染。大气污染物主要有：颗粒物、硫的化合物、氮的化合物、碳的氧化物、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性物质等。由于人类活动排放的污染物(如工业废水、生活污水、农田排水、垃圾渗漏等)，使水和水体的物理、化学性质发生变化或使生物群落组成发生变化，从而降低了水体使用价值的现象叫做水污染。水污染物种类繁多，主要有重金属、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，此外，还有洗涤剂等。如果进入土壤的污染物的数量超过了土壤的净化能力，就会引起土壤质量下降，这种现象叫做土壤污染。引起土壤污染的物质主要有城市污水、工业废水、生活垃圾及工矿企业固体废弃物、化肥、农药等。此外，大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体也是重要的土壤污染源。第七章 硅和硅酸盐工业1碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。2硅是一种重要的非金属单质，它的用途非常广泛：作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。此外，硅的合金用途也很广，如含硅4(质量分数)的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯；含硅15(质量分数)左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备等。用SiO2 + 2C Si + 2CO可制得含有少量杂质的粗硅。3硅酸钠 Na2SiO3(NaOSiO2) 高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O32SiO22H2O)4制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaOSiO2)、硅酸二钙、(2CaOSiO2)和铝酸三钙(3CaOAl2O3)等。5制造普