盐-复分解反应及应用.doc

盐 复分解反应及应用盐的组成特点盐是由金属离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物注：食盐和盐的关系：食盐指的是NaCl，是盐的一种；而盐指的是一类物质，包含食盐。盐的溶解性：有溶解性的盐，也有不溶解性的盐；盐溶液的酸碱性：有的盐溶液显酸性如NH4Cl；有的盐溶液显碱性，如NaOH；有的盐溶液显中性，如NaCl.复分解反应一、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应二、复分解反应的特点1.反应的特点：AB + CD = AD + CB （1）反应物、生成物均有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；可参考“交谊舞原则”（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。（两交换 价不变）2.要明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。3.要明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。三、要熟记部分酸、碱、盐、氧化物的溶解性、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，且不溶于稀硝酸，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，且不溶于稀硝酸，其他都溶于水。含CO32 的物质有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水 记忆口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐统统溶于水中间盐酸盐不溶只有AgCl；硫酸盐不溶只有BaSO4溶碱钾、钠、铵、钡、钙、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3 、BaCO3等、大部分酸及非金属氧化物能溶于水（非金属氧化物水酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物水碱）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。这些离子相结合产生沉淀、气体或水，复分解反应就发生了。如：H+ +OH-=H2ONH4+ OH-=NH3 +H2O CO32-+ 2H+= H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+SO42-= BaSO4五、复分解反应的应用1.判断溶液中物质（离子）的共存例1下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是（ ）ABaCl2、NaCl、H2SO4 BH2SO4、NaCl、Na2CO3CNa2SO4 、KNO3 、NaOH DNaOH 、H2SO4、HCl例2甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3、OH若两厂单独排放都会造成严重的污染若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥下列关于污水的分析，正确的是（）AOH和Cu2+来自同一工厂 BCu2+和K+来自同一工厂CK+和OH来自同一工厂 DH+和K+来自同一工厂2.判断某一反应的生成物是否符合特定要求例2下列各组物质发生反应时，生成物同时有“沉淀”或“气体”或“水”中的两种是（ ）ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BBa(OH)2溶液和CuSO4溶液C稀硫酸和Ba(OH)2溶液 DFe2O3粉末和盐酸3.利用复分解反应规律书写化学方程式例3：用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在表1的范围内，并且不能重复选用）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）一种酸和一种碱_ （2）一种酸和一种盐_（3）一种碱和一种盐_ （4）一种盐和另一种盐_4.利用复分解反应规律推断物质（的成分）例4某盐溶于水形成的无色溶液A有如图1所示的变化关系（假设各步反应恰好完全）（1）无色溶液A中的溶质可能是：_或_或_。（2）上述所对应的滤液D与E溶液反应的方程式是_。5.除盐提纯例1某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量已知：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2均难溶于水，Ca（OH）2和MgCO3微溶于水，除BaSO4外，它们均能溶于盐酸根据上述方案，回答下列问题：（1）操作中玻璃棒的作用是（2）第步操作的名称是（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是（5）滤液中加适量盐酸的目的是（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：练习某粗盐样品中含有泥沙、CaCl2和Na2SO4等杂质，先加水溶解，为除去泥沙，应进行的操作是，为除去CaCl2和Na2SO4，需一次加入过量的BaCl2和，最后要向溶液中再加稀盐酸，稀盐酸所起的作用是【巩固练习】1 书写复分解反应方程式练习1 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_；碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是_；上述反应中实际参加反应的离子是_。2 判断复分解反应能否发生练习2下列物质中，一般不能与其他物质发生复分解反应的是（ ）AHCl BKNO3 CCaCO3 DNaOH3 判断物质制备的可能性练习3（2005年南通）在金属活动性顺序表中，R元素排在氢前面，它的氧化物R2O3和氢氧化物R(OH)3都难溶于水，而RCl3和R2(SO4)3溶于水均有颜色。下列各组物质中难以直接反应制得RCl3的是（ ）A R+HCl B R2O3+HCl C R2(SO4)3+BaCl2 DR(OH)3+MgCl24 推断物质能否共存练习4（2005年扬州）某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A KCl、NaCl、Na2SO4 B NaCl、NaNO3、AgNO3C Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D HCl、NaCl、Na2SO45 推理判断物质此类题给出常见物质的特征或特殊性质、特殊反应等。综合能力要求高，但初中涉及的物质种类不多且很典型。根据题给信息，寻找突破口，顺藤摸瓜，可较顺利地推断出来。练习6已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述则该无色溶液X是下列各项中的（）加入的物质AgNO3溶液Cu（OH）2固体NaOH溶液实验现象白色沉淀固体溶解，溶液变蓝无明显现象ANaCl溶液B稀盐酸C稀硝酸 DBa（NO3）2溶液例2. （辽宁锦州）X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：根据以上关系：（1）写出下列物质的化学式：X_，甲_，乙_（2）写出乙与Z反应的化学方程式_。练习6 （天津）有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1） （2） （3） 7某粗盐样品中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质，以下是提纯该样品的流程图请回答：（1）“操作”中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；“试剂A”的化学式为（2）判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是（3）加入NaOH溶液的目的是，反应的化学方程式为（4）“沉淀a”的组成是（填化学式）（5）“操作”中要使用玻璃棒，其作用是8为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）加入Na2CO3除去的离子是（2）将滤液的pH调至中性时发生的中和反应是（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入顺序还可以是或（用序号回答）9（1）除去NaCl中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，先将它们溶于水后，再有以下系列操作：加过量NaOH溶液 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 加适量盐酸 过滤蒸发；正确的操作顺序为（填序号，下同）（2）鉴别出FeCl3溶液 Na2SO4溶液 稀盐酸 NaOH溶的先后顺序为10某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙为了除去少量杂质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验（1）进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，蒸发时，需要加热并不断搅拌，直到（现象），停止加热加热过程中不断搅拌的目的是（2）请写出溶液a中所含的阳离子和溶液b中所含的阴离子（用化学符号表示）（3）写出步骤中发生反应的主要化学方程式：；原固体样品中含NaCl mlg，最后得到的精盐是m2g，则m1m2（填“”“”或“=”）11(2017襄阳)图示中AF是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：(1)物质F的化学式：_；(2)反应的化学方程式：_；(3)反应的基本反应类型是_。12(2017临沂)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_。【查阅资料】CaC12溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaCl2；猜想：有_；猜想：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是_。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外。还需要考虑_。13(2017齐齐哈尔)某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生_的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式_。(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：_(写化学式)。【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是_。【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报。实验步骤实验现象实验结论取一定量的待测液于试管中，加入_溶液；充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液 _猜想二成立【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应_保存。14向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示下列说法正确的是（）Aoa段发生了一个反应Bc点沉淀的成分为一种Cm=2.33D取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量15向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（）A