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文档简介

金属的化学性质专题复习 教师：魏文龙1 教学目标 1.通过复习，使学生进一步掌握常见金属与盐酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应。 2.进一步理解金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学问题。 3.通过解释与日常生活有关的化学问题，使学生体会到化学与人类生活之间的密切关系。2 复习重点 1.金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。 2.金属活动性顺序及其应用。3 复习难点 1.金属活动性顺序的灵活运用。4 教学过程1.了解本节课复习的知识网络。金属与氧气反应金属的化 金属与盐酸、稀硫酸反应置换反应学性质 金属与化合物溶液反应 金属活动性顺序 金属活动性顺序2.知识回顾知识点1：金属与氧气反应。（1）.镁、铝在常温下就能与氧气反应，常温下反应的化学方程式分别为：_、_。 （2）.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应，反应的化学方程式分别为：_、_。；（3）.金在高温下_与氧气反应（真金不怕火炼）。知识点2：金属与盐酸、稀硫酸反应。（1）.铜与稀盐酸（或稀硫酸）_发生反应。镁、锌、铁都能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，化学方程式分别为：_； _； _；说明镁、锌、铁的金属活动性比铜_，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的_。（2）.置换反应：定义：一种单质与一种_作用生成另一种_和另一种化合物的反应。表示式：_。特点：反应物和生成物都是一种_和一种_。知识点3：金属与盐酸、稀硫酸反应。（1）.金属与金属化合物溶液的反应铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：_；铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为： _；铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为： _。（2）.金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属的位置越靠前，它的活动性顺序就_；位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的_；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们_里置换出来。3、例题解析通过三种类型的题目训练，巩固所学。 五、板书设计 金属的化学性质专题复习点燃 1.金属与氧气反应2.金属与酸溶液反应3.金属与盐溶液反应金 属 的 化 学 性 质金 属 活 动 性 顺 序学 以 致 用加热1.3Fe+2O2 Fe3O4 2.2Cu+O2 2CuO3.Fe+2HCl FeCl2+H24.Mg+2HCl MgCl2+H25.2Al+6HCl 2AlCl3+3H26.Fe+CuSO4 Cu+
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