2010年台州市第一次高三理综模拟考试试题(化学部分).doc

2010年台州市第一次高三理综模拟考试试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题7下列说法正确的是 CA“绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 13.76%B“低碳”生活倡导节能，减少CO2的排放，禁止使用化石燃料2.11%C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源69.76%D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 14.21%命题意图：综合考查学生对化学常识、社会生活以及新科技等知识的了解。难度：0.70 中等难度。8.下列说法正确的是 BAKa（HCN）Ka（CH3COOH），说明相同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强 6.77%BKsp（AgCl）Ksp（AgI），由此可以判断AgCl+I=AgI+Cl能够发生 84.37%C硫的单质有单斜硫和斜方硫等多种，则单斜硫和斜方硫互为同位素 6.31%D同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构 2.44%命题意图:考查化学基本概念和晶体结构知识.难度0.84 容易题9常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是 BA在任何情况下都存在c(CH3COO-) c(OH-) = c(Na+)c(H+)5.01%B当溶液中c(CH3COO-)c(Na+)时溶液可能显中性 57.68%C当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)c(H+) = c(OH-)时，一定是醋酸过量 14.5%D当溶液中c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)时，可能是醋酸过量 22.68%命题意图:考查醋酸与NaOH溶液的反应过程以及溶液中微粒的变化与浓度大小关系.难度0.58,属较难题10利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成有机物A：下列说法不正确的是A1mol亮菌甲素与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH 56.3%B亮菌甲素分子中最多有12个碳原子共平面 12.77%C有机物A能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 2.81%D1 mol A能跟5 mol氢气加成 27.94%命题意图:考查有机物结构与性质的关系,获取信息与整合化学信息的能力。难度：0.56,较难题11下列实验装置图能达到实验目的或正确的是 DA减压过滤装置7.33% B定量测定化学反应速率9.82% C粗铜的精炼3.82% D向容量瓶转移液体78.91%命题意图:考查学生析图能力和相关实验原理.难度:0.79,容易题12 表示下列反应的离子方程式，不正确的是 CA用适量的双氧水氧化碘化钾：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O 6.91%B用稀盐酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 2.2%C在苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2= 2C6H5OH+CO3278.71%D氧化铝溶于烧碱中：3H2O+Al2O3+2OH=2Al（OH）4 12.05%命题意图:考查离子反应正误判断和实验化学中的原理知识.难度:0.79,容易题.13将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是DA. B.C. D. 2.65% 11.79% 16.91% 68.21%命题意图:考查可逆反应的特点,差量计算等.难度0.68,中等难度.非选择题部分25（14分）元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759gL1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）： 其中，由D元素对应的金属阳离子乙、均含D元素的丙、丁微粒间的转化均为非氧化还原反应；含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化均为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应。请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式： 。(2分)1.49,难度0.75（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式 ；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。（2）3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+ （2分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分）(4分) 2.32 难度:0.58，较难题（3）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式 。化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE2来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式 。（3）（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）26H2O(2分) 2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4（2分）(4分)0.81,难度0.20,难题.学生主要错误: 结晶水个数写错，离子配比错误及未按要求范围答题。2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4主要错误由于审题不够仔细及思维定势导致产物错写，学生可能原因是看到“FeS2”和“工业制法”马上思维定势误认为是工业制硫酸的反应。（4）EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系。右图是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的原因之一是 。答案:二氧化硫与啤酒中溶解氧发生反应，转化为H2SO4（或SO42-）而逐渐减少。 (2分)0.7,难度:0.35典型错答:SO2被O2氧化生成SO3。错答原因:但部分同学由于没有意识到二氧化硫和亚硫酸的还原性差异及二氧化硫氧化成三氧化硫的条件，导致答题不准确而失分。 （5）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34。其中庚的熔沸点高于辛，其中的原因是： 。答案:H2O2分子间存在氢键(2分) 0.95,难度:0.48原因分析:主要集中在学生答题不到位，表达不准导致出错较多，即多数同学没有明确双氧水分子间存在氢键对熔沸点的影响；大多错答为：存在氢键；双氧水分子内存在氢键；氢元素与氧元素存在氢键；还有部分同学从元素的非金属性强弱来解释双氧水和硫化氢的熔沸点高低。这说明学生不清楚物质的熔沸点的实质及影响因素。思维方式:比较H-O-H,H-O-O-H结构特点;类比水的沸点高的原因.26. （14分）DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：在一定的温度（230-2800C）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H= 90.7kJmol12CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） H= 23.5kJmol1CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H= 41.2kJmol1反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的H = 。-246.1 kJmol1在生产过程中反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在230-2800C，其原因是 。(平衡移动,催化剂活性)(5分)2.42,难度:0.484典型错误: “反应放热，使温度升高，所以必须换热”、“温度过高或过低，不利于二甲醚的合成”、“温度过高或过低，有许多副反应的产生”。答不到点子上.（2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。BDA容器中密度不变 B容器内压强保持不变Cv(CO2)v(H2)=13 D单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚(2分),1.39,难度:0.70,中等难度.漏选或多选（3）右图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：A电极是 极。(2分)1.3,难度0.65B电极上发生的电极反应式是 。(3分)0.86,难度:0.29原因: 相当多的学生不会写，少数学生“-12e-”写成“+12e”，前后用H2O、OH-还是H+搞不清楚。燃料电池电极反应式书写方法:总反应式+介质.若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9 ）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 molL1CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜 g。（假设总能量利用率为75%）答案:7.2g (2分)0.26分,难度:0.1327（15分）我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，其中的液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种成分。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：盐湖苦卤操作无色液体橙红色液体氧化剂CCl4浓缩90操作操作CCl4深红棕色液体固体A液体降到30 过滤固体B液体请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作需要的玻璃仪器有 ；固体A名称是 。检验操作得到的无色溶液中Cl-的方案是： 。(5分)1.75,难度:0.35主要错误:漏写烧杯或分液;有些写出玻璃棒;写出了A化学式;没有排除SO42-的干扰,直接用AgNO3溶液.（2）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：该研究小组在参观了溴的生产流程后，准备以盐湖苦卤为原料设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）： 检验装置A气密性的方法是 。该装置中的橡胶制品均要用特定的材料保护，其原因是 。(4分)1.91,难度:0.48（3）某同学提出一种新的方案，对上述操作后无色溶液进行除杂提纯，其方案流程如下：有关资料：化学式Ca（OH）2CaSO4BaCO3BaSO4MgCO3Mg（OH）2Ksp1.010一47.110一58.110一91.0810一103.510一51.610一11试剂B的化学式为 。(2分)0.19,难度:0.1有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是 。 (2分)0.14,难度:0.07实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应 。（若离子浓度小于105molL-1可视作已被完全除尽）(2分)0.05,难度:0.0328（15分）实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分：（1）该物质（M）分子式为： (3分)2.29,难度:0.76,容易题（2）A与M互为同分异构体，B无支链，B与羧酸和醇都能发生酯化反应，A在一定条件下能发生如下转化： C与F互为同系物，H能使Br2/CCl4溶液褪色，H物质得到的1HNMR谱中有5个吸收峰。A的结构简式为 。(2分)0.13,难度:0.07写出一个证明E中官能团的化学方程式 ，反应类型 ；写出C与D反应形成高聚物的化学方程式 ，反应类型 。(6分)1.14,难度:0.19写出与H官能团种类和数目都相同的所有同分异构体 。(4分)0.15难度:0.04理综化学部分参考答案7C 8A 9B 10A 11D 12C 13D25（14分）（1） （1分） （2）3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+ （2分） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分）（3）（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）26H2O(2分) 2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4（3分）（4）二氧化硫与啤酒中溶解氧发生反应，转化为H2SO4（或SO42-）而逐渐减少。（2分）（5）H2O2分子间存在氢键(2分) 26（14分）（1）-246.1 kJmol1（3分，未写单位扣1分），因为这些反应均为放热反应，随着反应的进行，反应器内温度必升高。而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成。（2分，只写出温度对平衡移动的影响而未指出温度对催化剂活性影响的扣1分）（2）B、D（2分，错选1个扣1分）（3）正（2分），CH3OCH3+3H2O-12e=2CO2+12H+（3分，二甲醚写分子式不扣分），4.8（2分）27（15分）（1）分液漏斗、烧杯（2分，漏写一项扣1分）硫酸镁（1分） 取少量无色溶液，加入过量硝酸钡溶液，过滤，再加入硝酸无明显现象，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-。（3分，未加过量硝酸钡不给分）（2）往蒸馏烧瓶中加入适量的水，塞紧塞子，再打开导管a上的活塞，关闭导管b上的活塞和止水夹c，往导管a通入空气，再关闭导管a上的活塞，若导管b中能上升一段稳定的水柱，则表明装置A气密性良好。（2分，若其它方法合理均给2分）橡胶易被溴腐蚀（2分）（3） K2CO3（2分） CaSO4的Ksp比BaSO4大得多，使用石灰乳难以使溶液中的SO42沉淀比较完全（2分） 12（2分，未写整数不给分）28（1）C7H10O5（3分）（2）HOOCCH2CHCHCOOCH2CH2OH（2分）OHCCHO4Cu(OH)2 HOOC-COOH +2Cu2O +4H2O或2NaOH +OHCCHO4Cu(OH)2 NaOOC-COONa +2Cu2O +6H2O或OHCCHO +4Ag(NH3)2OHNH4OOC-COONH4 +4Ag+6NH3 +2H2O（2分）氧化反应（1分）nHOOC-CH2CH2CH2COOH+nHOCH2CH2OH2nH2O +或（2n-1）H2O+（2分）缩聚反应（1分）、（4分）IB模块部分：化学与生活： 药物是人类抵御疾病的重要武器。氟哌酸（即：诺氟沙星）结构如下左图。该药为广谱抗菌抗生素，主要用于各种敏感的革兰阴性菌感染性治疗，适用于泌尿系统感染和肠道的细菌感染。氟哌酸 环丙沙星 环丙沙星（别名：环丙氟哌酸，结构如上右图），化学名称为：1-环丙基-6-氟-4-氧代-1，4-二氢-7-（1-呱嗪基）-3-喹啉羧酸。具广谱抗菌活性，杀菌效果好，几乎对所有细菌的抗菌活性均较诺氟沙星强24倍。【制剂与规格】1. 片剂：每片标示量按环丙沙星计算为250mg；500mg；750mg（含盐酸盐一水合物量分别为291、582或873mg）。2. 注射液：每支100mg（50ml）；200mg（100ml）（含乳酸盐分别为127.2或254.4mg）。 【工业制法】请回答下列问题：（1）氟哌酸的分子式是 _，该物质的化学名称是 _。（4分）3.07,难度:0.77（2）环丙沙星无论是片剂还是注射液均制成盐后使用的主要原因是 ，能制成盐酸盐或乳酸盐是因为环丙沙星中含有 _的缘故（填官能团的结构简式）(4分)1.12,难度:0.28（3）写出氟哌酸合成过程中反应的化学方程式 。(2分)1.16,难度:0.58化学与技术材料是人类生存和社会进行的物质基础，不同的材料功能各不相同。以下都是有关材料的内容，试根据所给内容回答问题。（1）氢能是未来能源最佳选择之一，氢能的利用涉及氢的储存、输运和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢