人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 作业 (6).doc

第2节 影响化学反应速率的因素1.100 ml 6 moll1的h2so4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）a硫酸钠固体b水c2 moll1硫酸溶液d硝酸钾溶液2.反应2no(g)+2h2(g)n2(g)+2h2o(g)中，每生成7 g n2放出166 kj的热量，该反应的速率表达式为v=kcm(no)cn(h2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2no+h2n2+h2o2(慢) h2o2+h22h2o(快)t时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（ ）a 整个反应速度由第步反应决定b 该反应速率表达式：v=5000c2(no)c(h2)c 正反应的活化能:d 该反应的热化学方程式为2no(g)+2h2(g)n2(g)+2h2o(g) h=664 kjmol-13.决定化学反应速率的内因是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质a b c d 4.对于反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是()a 增大c(s)的量b 增大h2o(g)的浓度c 增大co(g)或h2(g)的浓度d 减小h2o(g)的浓度5.在恒温、恒容条件下，能使a(g)b(g)c(g)d(s)反应速率加快的是()a 减少c或d的物质的量b 增大d的物质的量c 减少b的物质的量d 增大a或b的物质的量6.0.1 moll1硫代硫酸钠溶液和0.1 moll1硫酸溶液各10 ml与5 ml水混合，初始反应速率为v1moll1s1；0.2 moll1硫代硫酸钠溶液和0.2 moll1硫酸溶液各5 ml与20 ml水混合，初始反应速率为v2moll1s1。则v1和v2的关系是()av1v2bv10，反应速率为v1，n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0 ，该反应过程可用该图像表示c 使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2co2no=2co2n2d 化学反应的本质是旧键的断裂、新键的生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定24.在相同条件下，做h2o2分解对比实验，其中(1)加入mno2催化，(2)不加mno2催化。下图是反应放出o2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()25.根据反应brh2hbrh的能量对反应历程的示意图进行判断，下列叙述中不正确的是()甲乙a 正反应吸热b 加入催化剂，该化学反应的反应热不变c 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示d 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率26.可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)gd(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大，以上所列正确的为()a b c d 27.某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。(1)将对应、的时间分别写出：(a)_，(b)_，(c)_。(2)实验结论：_。(3)写出反应的化学方程式：_。28.将0.1 mol mno2粉末加入到50 ml过氧化氢溶液(h2o2，1.1 gml1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间为_。(3)反应放出体积气体所需的时间约为_。(4)a、b、c、d各点反应速率的快慢顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因：_。(6)计算h2o2初始状态的浓度_。29.恒温恒容时，no2和n2o4之间发生反应n2o4(g)2no2(g)，如图所示。(1)曲线_(填“x”或“y”)表示no2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)_(填“加快”或“减慢”，下同)，v(逆)_。30.某化学课外小组的同学为探究化学反应速率，做了许多实验，其中一个如下：实验探究：温度对化学反应速率的影响实验步骤：(1)取两个试管，各加入5 ml 12%的双氧水(h2o2)溶液。(2) 将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象。实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡。结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_(填“同意”或“不同意”)，原因是_；如果你认为不够严密，该如何改进？_(认为严密可不填)。31.反应2so2o22so3进行的时间t和反应混合气中so3的质量分数的关系如图所示。曲线p表示使用了催化剂，曲线q表示未使用催化剂。从图中可知，催化剂可以_，但不能_。32.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。已知反应：2kmno45h2c2o43h2so4k2so42mnso48h2o10co2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。若用实验证明，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加_。a硫酸钾 b硫酸锰c氯化锰 d水33.常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化物)的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(h)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中制取h2。实验现象如下表：(1)写出以上反应的离子方程式_；(2)分析上表数据，你得出的结论是：_；(3)对你以上的结论可能的原因提出假设(写出一个即可)：_；(4)请设计实验对你的假设进行验证：_。34.用硫酸酸化的草酸（h2c2o4，二元弱酸）溶液能将kmno4溶液中的mno转化为mn2+。某化学小组研究发现，少量mnso4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，控制kmno4溶液初始浓度相同，调节不同的初始ph和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。表中a、b的值分别为a=、b=（2）该反应的离子方程式为。（3）若t1t2，则根据实验和得到的结论是。（4）请你设计实验验证mnso4对该反应起催化作用，完成表中内容。答案解析1.【答案】b【解析】锌与硫酸反应，本质是锌与氢离子的反应。硫酸钠固体的加入，对氢离子浓度无影响，反应速率不变，故a不选；加水稀释，氢离子浓度减小，则反应速率减小；但氢离子物质的量不变，则不影响生成氢气总量，故b选；加2 moll1硫酸溶液，氢离子浓度减小但物质的量增加，反应速率减小，生成氢气的量增多，故c不选；加入硝酸钾，硝酸根离子与氢离子、zn发生氧化还原反应不生成氢气，故d不选；故选b。2.【答案】c【解析】本题考查了化学反应速率及化学反应与能量的变化。由信息可知，反应速率慢，反应速率快，所以整个反应速度由第步反应决定，故a正确，不选。将和中的数据代入v=kcm(no)cn(h2)可得：1.8104=k0.0060m0.0010n，3.6104=k0.0060m0.0020n，除可得：n=1，将和中的数据代入v=kcm(no)cn(h2)可得：3.0105=k0.0010m0.0060n，1.2104=k0.0020m0.0060n，除可得：m=2，。将中的数据、m、n代入v=kcm(no)cn(h2)可得：1.8104=k0.006020.0010，解得k=5000，则该反应速率表达式：v=5000c2(no)c(h2)，故b正确，不选。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行，反应的速率快，则活化能低，故c错，选c。7 g n2的物质的量为0.25 mol，则生成1 mol n2放出的热量为664 kj，该反应的热化学方程式为2no(g)+2h2(g)n2(g)+2h2o(g) h=664 kjmol-1，故d正确，不选。3.【答案】b【解析】决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，b正确。4.【答案】a【解析】改变浓度，可以改变化学反应速率；固体或纯液体的浓度视为常数，改变其用量对反应速率无影响，a项正确。5.【答案】d【解析】固体或纯液体的浓度视为常数，改变其用量对反应速率无影响，b项错误；在恒温、恒容条件下，减少反应体系中物质的物质的量，反应速率减小， a、c项错误；通入气体反应物，增大了气体分子的浓度，化学反应速率加快，d项正确。6.【答案】a【解析】反应物浓度越大，反应速率越大。前一混合溶液中两反应物的浓度都为moll1，后一混合溶液中两反应物的浓度都为moll1，故v1v2，a正确。7.【答案】b【解析】其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大。cacl2是生成物，其浓度的变化不影响反应速率，a项错误；加入1.5 moll1的盐酸可使1 moll1的盐酸浓度增大，加快反应速率，b项正确；加入0.5 moll1的盐酸可使1 moll1的盐酸浓度减小，减慢反应速率，c项错误；加水使盐酸的浓度减小，从而使反应速率减慢，d项错误。8.【答案】c【解析】其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大。a、b的物质的量浓度均为0.05 moll1；a、b的物质的量浓度均为0.1 moll1；a、b的物质的量浓度均为0.0 125 moll1；a的物质的量浓度为0.1 moll1，b的物质的量浓度为0.05 moll1。浓度的大小顺序为，反应速率顺序与之相同，c项正确。9.【答案】b【解析】a由2 moll1降到0.8 moll1时的v(2 moll10.8 moll1)/20 s0.06 moll1s1，假设速率不变，则由0.8 moll1降到0.2 moll1所需反应时间(0.8 moll10.2 moll1)/0.06 moll1s110 s。实际上，a物质的浓度在不断减小，反应速率也随之减小，所以a由0.8 moll1降到0.2 moll1时的平均反应速率小于0.06 moll1s1，所用时间应大于10 s。10.【答案】b【解析】a项，c(h)为2 moll1；b中c(h)为4 moll1；c项，铁与稀硝酸反应得不到h2；d项，铁与18.4 moll1的浓硫酸发生钝化，无氢气产生；其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大，即铁与500 ml 2 moll1的硫酸反应产生h2速率最快。11.【答案】d【解析】酸中的c(h)不同，反应速率不同， a项错误；酸中的c(h)相同，反应速率相同， b项错误； al比fe活泼，与酸反应速率快，c项错误；接触面积不同，速率不同， d项正确。12.【答案】d【解析】由金属的活泼性可知，mgalfe，则mg与酸反应生成氢气的速率快，a、b项错误；其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大， d中c(h)大于c，反应速率快。13.【答案】b【解析】由图可知，48 min期间，反应物浓度变化为(2010) moll110 moll1，反应速率为2.5 moll1min1。04 min期间，反应物浓度变化为(4020)moll120 moll1；48 min期间，反应物浓度变化为(2010) moll110 moll1；可知每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半；所以812 min浓度变化为5 moll1,1216 min浓度变化为2.5 moll1,16 min时浓度为10 moll15 moll12.5 moll12.5 moll1；b项正确。14.【答案】a【解析】缩小体积，反应物的浓度增大，反应速率增大，故a正确；增大体积，反应物的浓度减小，单位体积活化分子的数目减少，反应速率减慢，故b错误；体积不变充入h2使压强增大（不考虑氢气与氧气的反应），但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故c错误；压强不变充入n2使体积增大，氮气的浓度增大，但氧气、no的浓度减小，反应速率不一定增大，可能减小，故d错误。故选a。15.【答案】c【解析】c项，恒容，充入he气，由于n2、o2、no的浓度均不变，所以化学反应速率不改变。16.【答案】c【解析】有气体存在的反应，在温度一定时，减小体积可增大压强，同时气体浓度也增大，反应速率加快。如果体积不变，充入与反应无关的气体(如he)，虽然压强也增大，但反应物浓度未变，速率也不变。容器的体积缩小或增大均会改变气体浓度，浓度改变反应速率一定会改变，a、b项错误；体积不变，充入n2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变，c项正确；保持总压强不变时，充入n2使容器体积增大，气体反应物浓度变小，反应速率变慢，d项错误。17.【答案】a【解析】有气体存在的反应，在温度一定时，减小体积可增大压强，同时气体浓度也增大，反应速率加快。如果体积不变，充入与反应无关的气体(如he)，虽然压强也增大，但反应物浓度未变，速率也不变。缩小体积气体反应物浓度增大反应速率加快，a项正确；增大体积气体反应物浓度减小速率降低，b项错误；体积不变气体反应物浓度不变速率不变，c项错误；充入ne只能增大体积以保证压强不变反应物浓度减小速率减小，d项错误。18.【答案】c【解析】没有气态存在的化学反应，无论压强如何改变，均不影响各物质的浓度，反应速率也不发生改变，c项正确。19.【答案】a【解析】温度升高，速率加快；温度降低，速率减慢，对吸热反应、放热反应均适用，a项正确。20.【答案】b【解析】在低温时，铝热反应不能发生，反应速率为0；一旦引发后，由于反应放热，放出的热加速反应，b项正确。21.【答案】b【解析】mno2对h2o2分解生成h2o和o2的反应具有催化作用。22.【答案】b【解析】加入催化剂能同等程度地降低正逆反应活化能，同等程度加快正、逆反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量，不改变反应的焓变，不改变化学平衡状态，b项正确。23.【答案】a【解析】h0，该反应是吸热反应，而图像是放热反应，b项错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应进行的方向，c项错误；断键吸热，成键放热，d项错误。24.【答案】a【解析】加入催化剂，反应速率增大，达到平衡所用时间减小，斜率变大，c、d项错误；催化剂只改变反应速率，不能改变化学反应生成物的产量，b项错误，a项正确。25.【答案】d【解析】加入催化剂能同等程度地降低正逆反应活化能，同等程度加快正、逆反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量，不改变反应的焓变，不改变化学平衡状态，d项错误。26.【答案】a【解析】加入催化剂能同等程度地降低正逆反应活化能，同等程度加快正、逆反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量，不改变反应的焓变，不改变化学平衡状态。由此可得：a1a2、b1b2、t1t2，正确；v正t代表a的消耗浓度，v逆t代表a的生成浓度，二者之差就是图中阴影面积，为反应物a浓度的变化量，催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，正确；a项正确。27.【答案】(1)33 s28 s16 s (2)反应物浓度越大，反应速率越快(3)na2s2o3h2so4=na2so4sso2h2o【解析】中溶液体积始终一样，而na2s2o3的量，所以c(na2s2o3)是；其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大，反应速率(v)：；反应时间：cba(5)随着反应的进行，h2o2的浓度减小，反应速率减慢(6)0.11 moll1【解析】(4)可由各点对应的斜率判断(斜率越大，表示同一时间内产生o2越多)，反应速率快慢顺序为 dcba。(5) 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大。随着反应的进行，c(h2o2)减小，反应速率减慢。(6)n(h2o2)0.0054 mol，c(h2o2)0.11 moll1。29.【答案】(1)y(2)加快加快【解析】(1)只能从各物质的变化量来判断，反应至t1时刻x的变化量为0.3 mol，y的变化量为0.6 mol，根据反应方程式n2o4(g)2no2(g)知变化量之比12判断，y表示no2。(2) 温度升高，速率加快；温度降低，速率减慢，对吸热反应、放热反应均适用，故正、逆反应速率均加快。30.【答案】同意一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是由化学反应产生气体造成改直接加热为水浴加热【解析】液体用酒精灯直接加热时，快速升温导致液体沸腾，放大了实验中产生气泡的现象，所以实验设计不严密；改进的方法变直接加热为水浴加热。31.【答案】加快反应速率改变化学反应限度(或提高so3的质量分数)【解析】加入催化剂能同等程度地降低正逆反应活化能，同等程度加快正、逆反应速率，不改变化学平衡状态。曲线p比q的拐点出现得早(先达到平衡)，斜率大，说明p的反应速率快，但最终p、q在同一直线上，说明催化剂不能改变化学反应限度。32.【答案】催化剂b【解析】反应本质是 5h2c2o4 6h=2mn2 8h2o10co2，随着反应进行，反应物浓度减小，速率不会增大；反应放出热量，会增大反应的速率。若从催化剂论证反应加快，应从反应新生成的微粒入手，本反应新产生了mn2，可能催化此反应，加快速