人教版必修二 第一章物质结构+元素周期律 学案.doc

第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律复习课学习目标1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的概念,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.以第一、二、三周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。3.理解离子键、共价键的含义。了解键的极性。4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以a和a族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。自主学习一、原子组成与结构习题1有关1735cl-粒子,回答下列问题:(1)所含质子数;中子数,电子数;质量数。(2)该粒子的结构示意图;电子式。(3)它与1735cl的半径大小的关系是。习题2r原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列叙述错误的是()a.这种元素的相对原子质量为m+nb.不能由此确定该元素的相对原子质量c.其原子质量与612c原子质量之比约为(m+n)12d.原子核内中子数为n的原子可能是r原子的同位素二、化学键习题3下列说法中正确的是()a.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键b.含有共价键的物质一定是共价化合物c.hcl溶于水只需克服分子间作用力d.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂习题4下列电子式书写正确的是()a.nnb.hhc.h+o2-h+d.na+cl-三、元素周期律和元素周期表习题5对于核电荷数为37的元素,下列描述正确的是()a.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈b.其碳酸盐易溶于水c.其原子半径比钾原子半径小d.其氢氧化物不能使al(oh)3溶解习题6下列各粒子半径依次增加的是()a.cs+、k+、mg2+、al3+b.f、f-、cl-、br-c.ca2+、k+、cl-、s2-d.al、al3+、mg、k习题7下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是()a.从氯到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐增强b.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强c.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强d.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强习题8已知x+、y2+、z-、w2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述,不正确的是()a.原子半径:xyzwb.原子序数:yxzwc.原子最外层电子数:yxzwd.金属性:xy,还原性:w2-z-课内探究探究一、元素推断【例1】有a、b、c、d、e、f六种短周期元素,其元素特征信息如下表所示:元素元素特征信息aa的单质是密度最小的物质bb的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子cc的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍dd与b同周期,该周期中d的简单离子半径最小eb、c、e组成的36电子的化合物y是家用消毒剂的主要成分ff元素最高正价与最低负价的代数和为4(1)写出化合物y所含的化学键名称。(2)d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)。(3)写出两种均含a、b、c、f四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式:。练习1短周期元素a、b、c的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,a与c在周期表中位置上下相邻,b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是()a.a与c可形成共价化合物b.a的氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性c.原子半径abcd.b的氧化物的熔点比a的氧化物熔点高练习2a、b、c、d、e都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,a是地壳中含量最高的元素,b、c、d同周期,e和其他元素既不在同周期也不在同主族,d的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸,且b、c、d的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题:(1)a和d的氢化物中,沸点较低的是(选“a”或“d”)。(2)元素c在元素周期表中位置是,b的最高价氧化物的水化物的电子式为。(3)a、d、e可以形成多种盐,其中一种盐中a、d、e三种元素的原子个数比为221,该盐的名称为。它的水溶液与d的氢化物的水溶液反应可生成d的单质,该反应的离子方程式为。练习3根据下表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法不正确的是()元素编号元素性质原子半径/(10-10 m)0.471.601.521. 100.991.860.750.82主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3最低价-2-3-3a.和、和分别处于同一主族b.元素处于第三周期a族c.元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键d.元素对应的氢氧化物可能具有两性探究二、元素在周期表中的位置【例2】下图是周期表中短周期的一部分,a、b、c三种元素原子核外电子数之和等于b的质量数。b原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是()a.三种元素的原子半径的大小顺序是bazb.氢化物的沸点:xwc.离子的还原性:xwd.原子及离子半径:zyx2.x、y、z、m是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且x、y、z相邻。x的核电荷数是y的核外电子数的一半,y与m可形成化合物m2y。下列说法中正确的是()a.氢化物的还原性:xyzb.简单离子的半径:mzyxc.yx2、m2y都是含有极性键的极性分子d.z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo43.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法中正确的是()a.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性b.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构d.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同4.a、b、c、d 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等,d原子的k、l层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题:(1)4种元素的符号依次是a,b,c,d。它们的原子半径由大到小的顺序是。(2)试写出4种元素的离子结构示意图:a,b,c,d。它们离子的半径由大到小的顺序是。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是,分别比较它们酸性和碱性的强弱。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:,比较其稳定性:,理由是。5.根据原子结构理论和元素周期律,请回答关于114号元素(此元素尚未命名,暂以x代替其化学符号)的几个问题。(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。(4)写出它的氯化物的化学式。6.某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象,如下表。实验操作实验现象将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应,再向反应后的溶液中滴加酚酞a.浮于水面,熔成一个小球,在水面上四处游动,随后消失,溶液变红色b.产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色c.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧d.剧烈反应,产生可燃性气体e.生成白色胶状沉淀,进而沉淀消失f.生成淡黄色沉淀向新制的h2s饱和溶液中滴加新制的氯水钠与滴有酚酞溶液的冷水反应镁带与2 mol/l盐酸反应铝条与2 mol/l盐酸反应向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:。(2)实验仪器:;试管夹;镊子;小刀;玻璃片;砂纸;胶头滴管等。(3)实验药品:钠、镁带、铝条、2 mol/l盐酸、新制的氯水、饱和h2s溶液、alcl3溶液、naoh溶液等。(4)请你写出上述的实验操作对应的现象:;(用af表示)。写出实验操作、中有关反应的离子方程式:实验,实验。(5)实验结论:。参考答案自主学习一、原子种类电性化学性质习题1(1)17181835(2)cl-(3)1735cl-的半径大于1735cl的原子半径习题2ad二、习题3a习题4d三、电子层最外层电子数71、2、34、5、6、7188、9、10习题5b习题6bc习题7a习题8ac课内探究【例1】解析:题中要求推断出六种短周期元素,要抓住元素特征信息进行推断,题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、元素组成物质的性质、元素的化合价情况、相关物质的用途等。推断时要抓住关键信息,大胆猜测、合理推理、逐一验证。密度最小的物质是氢气,即a为氢元素;b能与冷水反应,则b可能是na、k等活泼金属,反应后生成的碱性溶液中含oh-,则b为钠元素;c元素原子的核外电子排布情况为第一层2个,第二层6个,c为氧元素;第三周期中简单离子半径最小的是al3+,即d为铝元素;b、c、e组成的化合物naclo可作为家用消毒剂,所以e为氯元素;f元素的最高正价为+6,最低负价为-2,代数和为4,则f为硫元素。经过以上推断,很容易得出答案。答案:(1)离子键、共价键(2)s2-cl-al3+(3)h+hso3-so2+h2o练习1解析:a与c在周期表中位置上下相邻,a、c同主族,且a在第二周期,b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数,b为镁,据a、b、c三原子的最外层电子数之和为10,a为碳元素,c为硅元素,a与c可形成共价化合物sic,ch4稳定性大于sih4稳定性,mgo为离子晶体,a的氧化物常温下为气体,b的氧化物常温下为固体,原子半径bca。答案:c练习2解析:a是地壳中含量最高的元素,a是氧元素;d的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸,d是氯元素,b、c、d三元素在第三周期,它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水,根据b、c、d原子序数依次增大,因此b是钠元素,c是铝元素,据a、d、e三种元素形成的盐中,a、d、e三种元素的原子个数比为221,e为金属ca。答案:(1)d(2)第三周期a族na+oh-(3)次氯酸钙clo-+2h+cl-cl2+h2o练习3解析:根据原子半径和主要化合价可以判断出元素分别是li、p、na、n,进而推断出元素分别是o、mg、cl、b,选项a和b正确;元素与元素形成的化合物有na2o和na2o2,na2o2中既存在离子键又存在非极性共价键,选项c错误;选项d,由于元素b在周期表中处于金属和非金属交界线附近,且与al处于同一族中,它们之间性质有相似之处,因此选项d正确。答案:c【例2】解析:由a、b、c相对位置可知,a、c中间的元素原子序数(d)比b小8,而a、c原子序数之和应为d的二倍,等于b的质量数的一半,也就是b的原子序数,所以d的原子序数为8,a为n,b为s,c为f,可知答案为a。答案:a练习4解析:若为第二、三周期元素时,n-m=1;若为第四、五周期元素时,n-m=11;若为第六、七周期元素时,n-m=25。答案:c练习5d练习6解析:x、y、z在周期表中的相对位置有以下四种情况:如为,设y的原子序数为y,则z(x)=y-1,z(z)=y+8,则z(x)+z(y)+z(z)=y-1+y+y+8=3y+7=31,得z(y)=8,则z(x)=7,z(z)=16,故x、y、z分别是n、o、s,且三者最外层电子数之和为17,所以选项c符合。如为同理可得:y-1+y+y-8=31,y=403不合理,舍去。如为同理可解得y=223不合理。如为可解得y=383不合理。此题若用代入法更为简便快捷。答案:c随堂检测1.解析:由题设可判定w为cl,x为f,y为al,z为na。则金属性naal,因hf分子间存在氢键,氢化物沸点hfhcl,离子还原性cl-f-,原子半径naalf,离子半径f-na+al3+。答案:b2.解析:x、y、z相邻,x的电荷数为y的核外电子数的一半,说明x为氧元素,y为硫元素,则z为氯元素;y与m可形成化合物m2y,m为+1价,且在这四种元素中原子序数最大(前20号元素中)的元素,则m为钾元素。还原性:h2sh2o,a项错误;离子半径:s2-cl-k+o2-,b项错误;so2是含有极性键的极性分子,k2s中无极性键,c项错误;氯元素的最高价氧化物的水化物的化学式是hclo4,d项正确。答案:d3.解析:处于元素周期表金属元素与非金属元素分界线附近的元素,既可表现金属性,又可表现非金属性,a错误;主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数(o、f除外),也等于其最外层电子数,b正确;h+的最外层电子数是0,c项错误;同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同,d错误。答案:b4.解析:a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等,所以a的核电荷数为28=16,a为硫元素。d原子的k、l层电子数之和等于电子总数的一半,所以d原子的核电荷数是(2+8)2=20,d为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出b为氯元素,c为钾元素。答案:(1)sclkcar(k)r(ca)r(s)r(cl) (3)h2so4、hclo4、koh、ca(