人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率 作业 (12).doc

第1节 化学反应速率1、汽车尾气净化中的一个反应如下:no(g)+co(g)1/2n2(g)+ co2(g) h=-373.4kjmol-1在一容积为5l的恒容密闭容器中充人0.2 mol no和0.5mol co,5 min后该反应达到平衡,此时n2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是( )a.达到平衡后,若只升高温度,化学平衡正向移动b.达到平衡后,再通人稀有气体,逆反应速率增大c.使用催化剂,平衡常数不变d.05 min内,no的反应速率为2.410-3moll-1min-12、可逆反应,在一定条件下达到平衡状态。在时刻改变某一条件,化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )a.维持温度、反应体系容积不变,时充入b.维持压强不变,时升高反应体系温度c.维持温度、容积不变,时充入一定量d.维持温度、压强不变,时充入3、在一定温度下,将气体和气体各0.16 充入10 恒容密闭容器中,发生反应, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是( )24790.120.110.100.10a.反应前2 的平均速率b.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前c.该温度下此反应的平衡常数d.其他条件不变,再充入0.2 ,平衡时的体积分数增大4、由反应物转化为和的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )a.由反应的b.由反应的c.降低压强有利于提高的产率d.升高温度有利于提高的产率5、一定温度下,将1 和1 气体充入固定容积为2的某密闭容器中发生反应:,时刻达到平衡。在、时刻分别只改变一个反应条件,测得容器中气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )a.反应方程式中的b.时刻改变的条件是使用催化剂c.时刻改变的条件是移去少量的d.间该反应的平衡常数均为46、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”说法中不正确的是( )a.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加b.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快c.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快d.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞7、某化学科研小组在其他条件不变时,改变某一条件对反应可用aa(g)+bb(g) cc(g)表示的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,t表示温度,n表示物质的量,表示平衡转化率)。根据图象,下列判断正确的是( )a.反应i:若p1p2,则此反应只能在高温下自发进行b.反应:此反应的h0,且t1t2c.反应:表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响d.反应:表示t1时刻增大b的浓度对反应速率的影响8、一定温度下,向10 ml 0.40 moll-1 h2o2溶液中加入适量fecl3溶液,不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示,反应分两步进行:2fe3+ h2o2 2fe2+o2+2h+, h2o2 + 2fe2+2h+ 2h2o+2fe3+,反应过程中能量变化如右下图所示。下列说法不正确的是( )t / min0246v(o2) / ml09.917.222.4a.06 min的平均反应速率:v(h2o2) = 3.3310-2 moll-1min-1b.fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率c.反应是吸热反应、反应是放热反应d.反应2h2o2(aq)2h2o(l) + o2(g)的h =h1-h2 0)。现有三个相同的2 l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、,在中充入1molco和1mol h2o,在中充入1 mol co2和1molh2,在中充入2 mol co和2mol h2o,700 条件下开始反应。达到平衡时,上述三个过程对应的能量变化值分别为q1、q2、q3。下列说法正确的是( )a.2q1=2q2q3b.容器中co的百分含量比容器中co的百分含量高c.容器中反应的平衡常数比容器中反应的平衡常数小d.容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和等于111、一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:so2(g)+2co(g)= 2co2(g)+s(l) h0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )a.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变b.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快c.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高so2的转化率d.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变12、定条件下,对于可逆反应x (g) +4y (g) 2z (g),若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零),达到平衡时,x、y、z的浓度分別为0.1mol/l、0.4mol/l、0.1mol/l,则下列判断正确的是( )a.c1:c2=4:1b.平衡时,y和z的生成速率之比为1: 2c.c1的取值范围为0mol/lc10.14mol/ld.x、y的转化率相等13、某恒温固定体积为2l密闭容器中,发生反应:2so2(g)+ o2(g) 2so3(g) h bad.加入催化剂可以使状态d变为状态b16、在容积不变的密闭容器中存在反应:2so2(g)+o2(g) 2so3(g) hv(逆)d.t1时,达到平衡后,保持其他条件不变,向容器中再充入0.4mol ch4和1.0mol no2,达到新的平衡时,no2的转化率增大18、温度为t时,在两个起始容积都为1l的恒温密闭容器发生反应:h2(g)+i2(g)2hi(g) h3c(hi,容器)c.温度一定,容器中反应达到平衡时(平衡常数为k),有k=k正/k逆成立d.达平衡时,向容器中同时再通入0.1mol i2和0.1mol hi,则此时v正v逆19、cocl2的分解反应为cocl2(g) cl2(g)+co(g) h=+108 kjmol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的cocl2浓度变化曲线未示出):1.410min这段时间,cocl2的平均反应速率是。2.计算反应在第2min时的平衡常数k=moll-1(保留2位小数)。3.第2min反应的温度t(2)与第8min的温度t(8):t(2)t(8)(填“或=”)。4.下图中能正确表达1014min时反应速率变化情况的是 5.比较第14min时,使平衡移动采取措施是6.在810min、1214min时,混合气体的平均相对分子质量由大到小的顺序为平均相对分子质量用m(810) 、m(1214)表示。20、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。1.实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表,表中_。编号酸的种类酸的浓度/酸的体积/镁条质量/1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤:a)检查装置(左图)的气密性后,添加药品,简述检验装置气密性的方法_;b)反应开始后, (填写操作) ;c)将所记录的数据转化为曲线图(下右图)。写出05醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律: 。2. 实验二:现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。 待测物理 量测定方法 _ 量取25.00醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000 标准溶液装入 中,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次. _ 取待测醋酸溶液于烧杯中,用_(填仪器名称)测溶液的值。参考答案 1. c解析： a、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，错误；b、恒容密闭容器，达到平衡后，再通人稀有气体，容器内压强虽然增大，但平衡不移动；c、催化剂不改变反应平衡常数，正确；d、由题意知，5min内参加反应的no的物质的量为(0.2-20.06)=0.08mol，则v(no)=0.08/(55) =0.0032mol/(lmin),错误；选c。考点：考查化学平衡的影响因素，化学反应速率的计算等知识。2. d解析： a.维持温度、反应体系容积不变,时充入,则正反应速率不变,逆反应速率增大,与图像不符,错误;b.维持压强不变,时升高反应体系温度,则正逆反应的速率都增大,错误;c.维持温度、容积不变,时充入一定量,虽然容器的压强增大,但反应中各物质的浓度均不变,反应速率都不变,错误;d.维持温度、压强不变,时充入,则容器的体积增大,反应物浓度减小,正反应速率减小,生成物浓度增大,逆反应速率增大,正确,答案选d。考点:考查条件的改变对反应速率的影响3. c4. c解析： a.根据化学反应的实质以及图象可知反应的,a错误;b.由图象可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,即由反应的,b错误;c.根据化学反应,该反应是气体分子数增加的可逆反应,降低压强,平衡正向移动,有利于提高的产率,c正确;d.由b分析可知,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,的产率降低,d错误。5. d6. d7. b8. d9. d10. c解析： a.容器中从正反应开始达到平衡,该反应放热,容器中从逆反应开始达到平衡,该反应吸热,无法比较q1、q2的大小,故a错误;b.容器中相当于在容器中平衡的基础上再加入1 mol co和1 mol h2o,压强不影响该化学平衡,反应向正反应进行,故容器中达到平衡时温度更高,该反应正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,则容器中co的转化率低,co的百分含量高,所以容器中co的百分含量比容器中co的百分含量低,故b错误;c.容器中所达到的平衡状态,相当于在容器中平衡的基础上降低温度,平衡向正反应方向移动,则容器中反应的平衡常数大于容器中,故c正确;d.温度相同时,容器中co 的转化率与容器中co2的转化率之和等于1,而该条件下容器中所达到的平衡状态,相当于在容器中平衡的基础上降低温度,平衡向正反应方向移动,co2的转化率比两容器相同温度时容器中co2的转化率低,故容器中co 的转化率与容器中co2的转化率之和小于1,故d错误。11. d12. d13. d14. a15. c16. b17. ac18.