电离方程式学习方法.doc

精品文档高中化学电离方程式学习方法（一）电离方程式用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。原理我们接触到的溶剂大部分是水，因而把能够在电离过程在水中产生的阳离子都是氢离子的物质叫做酸，电离过程中在水中产生的阴离子都是氢氧根离子的物质叫做碱。如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移，比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离只产生阳离子为氢离子的物质就是酸，电离只产生阴离子为氢氧根离子的物质就是碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子。概念电离，就是指物质(分子：如醋酸、NH3H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaCl2等)在水中变成离子的一种过程。电离方程式 (ionization equation)用来表示电解质如酸，碱，盐溶于水或熔融状态时电离成自由移动的正负离子的式子。如：MgCl2=Mg+ +2Cl-NaOH=Na+ + OH-在以上方程式中，阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数的绝对值数量相等说明物质溶于水或熔融状态时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子，一般化合价都是正价，所以金属离子带正电荷，它的化合价是几，即带几个单位正电荷。作用离子方程式是反映化学反应本质的一种化学方程式,在溶液中,易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在,而是在水分子的作用下,电离成为离子(其实电离以后各离子绝大多数都是和水分子水合成为水合离子,但这是大学内容,在高中只要求写出水合前的离子,在此不作讨论)。溶液中的反应实质上就是离子间的反应，比如说HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3这两个反应看似不同，但实质都是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，用离子方程式就能很清楚地看清楚：Ag+Cl-=AgCl。而弱电解质、不易溶于水的强电解质、非电解质或单质在溶液反应中主要还是以分子(或晶体)存在，所以在写离子方程式时仍然写分子式。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。书写事项电离方程式根据反应时物质是否以离子的状态存在。例NaHCO3固体分解时就不能写成离子形式，在溶液中就可以写成离子形式。书写电离方程式时应特别注意：写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“-”号;化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“-”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“-”号;而化合价数为1时，1必须标明。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。高中化学电离方程式学习方法（二）酸 碱 盐溶于水时发生电离,此过程用电离方程式表示,书写电离方程式可按以下步骤操作：一、 角码变系数二、 几变成几三、 原子团不拆开电离方程式的书写应遵循质量守恒定律,即左右两边同种元素的原子个数相等;同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等.离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等.电离时原子团一般形成带电的离子而不分开.举例：Al2(SO4)3 = 2Al3+3SO42- 等号左边化学式中铝元素的角码2和硫酸根的角码3到等号右边变成铝离子的系数2和硫酸根离子的系数3.在等号左边的化学式中铝元素显+3价,到右边铝离子带3个单位正电;硫酸根显-2价,到右边硫酸根离子带2个单位负电.硫酸根原子团在电离时不拆开,所以氧元素的角码不变.注意：1、在电离过程中原子团不拆散,离解发生在正价元素(或原子团)两者接联处.2、离子所带电荷数等于元素或原子团的化合价数,离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前,离子所带电荷数标在符号右上角,并且数字在前,“+”“-”号在后.3、所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数.练习：写出下列物质的电离方程式：氯化钾、硝酸钠、氢氧化钡、硫酸钾、碳酸钠、氢氧化钙、氯化铁、硫酸、硫酸铜、硝酸镁、根据前面知识,我们已经知道某些物质在水溶液中因电离产生了能够自由移动的离子而使溶液能够导电,接下来让我们来学习几类在水溶液中能够电离的重要化合物.酸、碱、盐的电离.分组演示：演示完由学生三人分别在黑板上写出物质的电离方程式.讨论：根据以上三组电离议程式分析讨论酸、碱电离出的共同离子各是什么?由学生试从它们电离产生共同离子的角度给出它们的定义,在两组电离议程式下写出定义,给出简单的表示式.由于NaHSO4电离产生的阳离子不完全是氢离子故它不属于酸,从而强调酸、碱定义中的“全部“两字的重要性,同时也说明酸或碱电离都产生各自的共同离子“H+“和“OH-“,所以共同的性质.问：酸、碱溶液是否显电性?由学生根据电离方程式分析,酸溶液中除H+外还含有酸根离子它是带负电的离子,带电荷多少与H+个数之间有什么关系,碱溶液中除OH-还有金属离子,金属离子带的正电荷与OH-离子个