人教版必修2 第4章第1节 开发利用金属矿物和海水资源 作业.doc

第1节 开发利用金属矿物和海水资源一、单选题 1.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（） a.金属在地壳中的含量多少b.金属的熔沸点高低c.金属的活泼性强弱d.金属的导电性强弱2.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（ ） a.电解法b.热还原法c.热分解法d.铝热法3.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ） a.铝不易发生化学反应b.铝的氧化物容易发生还原反应c.铝不易被氧化d.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用4.下列描述中，符合生产实际的是（） a.电解食盐水制得金属钠b.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极c.一氧化碳高温还原铁矿石制得铁d.电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极5.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2c（焦炭）+o2（空气）2cofe2o3+3co2fe+3co2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）a.co过量 b.co与铁矿石接触不充分c.炼铁高炉的高度不够 d.co与fe2o3的反应有一定限度6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示） 下列有关说法不正确的是（ ）a.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程b.过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2c.过程中除去粗盐中的so42、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入化学药品的顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸d.在过程中溴元素均被氧化7.a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种，已知： a、c都能与稀硫酸反应放出氢气； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d； c与强碱反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是 （ ） a.fe cu al ag mgb.al cu mg ag fec.mg cu al ag fed.mg ag al cu fe8.关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是（ ） a.海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取b.在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰c.将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝d.为了将i氧化，加入的氧化剂最好选择h2o2溶液二、填空题 9.海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解，正确的生产步骤是_。 10.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由ni（oh）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：nicl2易溶于水，fe3+不能氧化ni2+ ksp（ni（oh）2）：5.01016 ksp（nic2o4）：4.01010回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份_ （填物质名称） 用nio调节溶液的ph，析出沉淀的成分为_（填化学式）；用ph试纸测定某溶液ph的具体操作是_（2）写出加入na2c2o4溶液后反应的化学方程式_（3）写出加入naoh溶液所发生反应的离子方程式_，该反应的平衡常数为_（4）沉淀可被电解所得产物之一_（填化学式）氧化生成ni（oh）3 ， 如何洗涤ni（oh）3沉淀？_ 11.金属在生产和生活中有广泛的应用（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_（填字母序号）。 铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_ 。（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁，反应的化学方程式为_ 。 三、实验探究题 12.从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：（1）过滤时所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了_的作用。 下图为电解食盐水的装置，石墨电极上产生的气体为_；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞溶液，溶液变_色。（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式：_。 （3）下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.配料氯化钠(nacl)、碘酸钾(kio3)含碘量2040 mgkg1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮经测定，该“加碘食盐”中kio3的含量为42.8 mgkg1。计算每千克“加碘食盐”中kio3的物质的量为_mol，该“加碘食盐”的含碘量为_mgkg1。将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 ml溶液，该溶液中io3离子物质的量浓度为_moll1。四、综合题 13.nacl在生活、生产和科研中都有广泛的用途（1）从海水中提取的粗盐含有ca2+、mg2+、so42等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：na2co3溶液bacl2溶液naoh溶液盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）加入试剂的合理顺序是_（填选项）abcd 实验室要配制100ml 0.2mol/l nacl溶液（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是_g 配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_（2）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_ （填选项）a没有洗涤烧杯和玻璃棒 b定容时，俯视刻度线c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水14.某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3、cu2、au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_； 写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_；（2）铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。答案解析部分一、单选题1.【答案】c 2.【答案】a 3.【答案】d 4.【答案】c 5.【答案】d 6.【答案】c 7.【答案】c 8.【答案】d 二、填空题9.【答案】 10.【答案】碳粉；fe（oh）3、al（oh）3；把干燥ph试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数；nicl2+na2c2o4nic2o4+2nacl；nic2o4+2ohni（oh）2+c2o42；8105l/mol；氯气；向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作23次 11.【答案】c；沙漠地区缺少水分；fe2o3+3co2fe+3co2 三、实验探究题12.【答案】（1）玻璃棒；引流 氯气（或cl2）；红（2）2nacl+2h2o cl2+ h2+2naoh（3）0.0002；25.4；1105 四、综合题13.【答案】（1）cd 1.2 ；100 ml容量