山东省菏泽市高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

山东省菏泽市2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题：（单项选择，本题包括17小题，每小题3分，共51分）1化学让生活更美好，生活中涉及化学的点点滴滴下列叙述正确的是（）a用食醋清洗热水瓶中的水垢；用米汤检验碘盐中含有碘酸钾b小苏打可中和胃酸，热纯碱溶液可除油污；小苏打和纯碱可以用石灰水鉴别c用丁达尔效应区别鸡蛋白溶液和食盐水d“84消毒液”和洁厕剂能同时使用，除污垢效果更好2下列叙述错误的是（）a1mol任何物质都含有约6.021023个原子b0.012kg12c 含有约6.021023个碳原子c在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类d物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一30.5 mol na2co3中所含的na+数约为（）a3.011023b6.021023c0.5d14下列物质中既能导电，又属于电解质的是（）a氯化钠溶液b金属铜c熔融硫酸钠d氯化氢气体5下列说法正确的是（）aso2和no2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸bna2o和na2o2组成元素相同，与co2反应产物也完全相同cal2o3和na2o按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液d金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气6在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ak+、mno4、na+、clbk+、na+、no3、co32cna+、h+、no3、so42dfe3+、na+、cl、so427我国城市环境污染的大气污染物主要是（）aco2、cl2、n2、酸雨bso2、no2、co、烟尘cnh3、co2、no2、雾dhcl、so2、n2、粉尘8在so2+2h2s=2h2o+3s 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）a2：1b1：2c3：1d1：39下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（）ac和o2bna2co3和盐酸cna和o2dnahco3和naoh10“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀abcd11化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是（）a光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体si，太阳能电池使用的材料主要是sio2b氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂c高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性dso2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等12骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗下列能有效鉴别其真假的是（）a观察颜色b滴一滴硝酸在币的表面，观察现象c用手掂量轻重d查看图案13将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（）kcl晶体h2s气体 ccl4mg naohna2co3na2so3febr2abc均不可d14在一定条件下，下列物质不能和sio2反应的是（）焦炭烧碱氧气氢氟酸硝酸 氢氧化钾氧化钙abcd15“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常用到，但有时产生错误的结论下列类推结论正确的是（）a由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃b由na20中阴阳离子个数比为1：2，可推知na202中阴阳离子个数比为1：1c由铁和溴反应生成溴化铁，可推知铁和碘单质反应生成碘化铁d由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应16下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸dso2和na2so3溶液都能使溴水褪色17化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）a检验溶液中是否含有so32时，用hno3酸化后再加bacl2溶液b为提高kmno4溶液的氧化能力，用盐酸酸化kmno4溶液c检验某溶液是否含有fe3+时，用hno3酸化后，加kscn溶液d检验溶液中是否含有so42时，用hcl酸化后，加bacl2溶液二、非选择题（共5题，共49分）18一位收藏爱好者收藏了很多金币、银币、铜币等金属货币其中有些货币表面是黑色，且混有少量的绿色锈状物，（1）写出黑色物质形成的化学方程式，绿色物质形成的化学方程式除去这些物质所选试剂（3），若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，有的能溶解，有的不能溶解，写出能溶解时的离子方程式：（4）（5）19实验室用密度为1.25gl1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240ml0.1moll1的盐酸，请问答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为配制240ml 0.1moll1的盐酸应量取浓盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤a，e补充完整）a用30ml水洗涤23次，洗涤液均注人容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中d将容最瓶盖紧，振荡、摇匀e改用加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线12cm处（4）操作a中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是20实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气，并完成喷泉实验（1）写出a处发生反应的化学方程式：可选用干燥剂干燥氨气（3）检验试管c中氨气是否集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用哪种简易方法（简述操作、现象和结论）？（4）用图二装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是，该实验的原理是21已知a、b为气体单质，d为固体单质，c为化合物，它们之间有下列转化关系：（1）试写出a、b、c、d的化学式：abcd写出e的水溶液与a反应的化学反应方程式：f+d反应的离子方程式：（3）检验f中阳离子的试剂可以用：；现象是：；（4）e+naoh的现象：；相应的化学方程式为：22饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一实验室治氯气的化学反应方程式该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比某同学把新制氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出相应的离子方程式：漂白粉是常用的消毒剂，工业上制取漂白粉的化学反应方程式明矾用来净水，其原理是：山东省菏泽市2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（单项选择，本题包括17小题，每小题3分，共51分）1化学让生活更美好，生活中涉及化学的点点滴滴下列叙述正确的是（）a用食醋清洗热水瓶中的水垢；用米汤检验碘盐中含有碘酸钾b小苏打可中和胃酸，热纯碱溶液可除油污；小苏打和纯碱可以用石灰水鉴别c用丁达尔效应区别鸡蛋白溶液和食盐水d“84消毒液”和洁厕剂能同时使用，除污垢效果更好【考点】钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】元素及其化合物【分析】a淀粉与碘酸钾不反应；b小苏打和纯碱都可与氢氧化钙反应；c胶体具有丁达尔效应；d“84消毒液”和洁厕剂能同时使用生成氯气【解答】解：a淀粉遇碘变蓝色，碘酸钾不反应，故a错误；b小苏打和纯碱都可与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故b错误；c胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故c正确；d“84消毒液”和洁厕剂能同时使用生成氯气，有毒，不能混合使用，故d错误故选c【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习积极性，难度不大2下列叙述错误的是（）a1mol任何物质都含有约6.021023个原子b0.012kg12c 含有约6.021023个碳原子c在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类d物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的单位-摩尔【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、物质构成可以是分子、原子、或离子；b、依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；c、物质的量是微观粒子的物理量需要表明微粒种类；d、物质的量是国际七个基本物理量之一【解答】解：a、物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.021023个构成微粒，不一定是原子，故a错误；b、0.012kg12c 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.021023个碳原子，故b正确；c、物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故c正确；d、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故d正确；故选：a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质的量概念的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单30.5 mol na2co3中所含的na+数约为（）a3.011023b6.021023c0.5d1【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=结合物质的构成特点解答该题【解答】解：由物质的构成特点可知，0.5 mol na2co3中含有1molna+，则个数为6.021023，故选b【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力，题目难度不大，注意把握物质的构成特点，为解答该题的关键4下列物质中既能导电，又属于电解质的是（）a氯化钠溶液b金属铜c熔融硫酸钠d氯化氢气体【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答【解答】解：a氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故a不选；b铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故b不选；c熔融的硫酸钠，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故c选；d氯化氢气体不能导电，是电解质，故d不选，故选c【点评】本题考查了电解质的判断，熟悉电解质的概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质5下列说法正确的是（）aso2和no2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸bna2o和na2o2组成元素相同，与co2反应产物也完全相同cal2o3和na2o按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液d金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气【考点】钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见金属的活动性顺序及其应用【分析】a、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物；b、na2o和na2o2组成元素相同，过氧化钠与co2反应产物是碳酸钠和氧气，据此回答；c、氧化钠和水反应得到氢氧化钠，氧化铝和氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠；d、金属铝和氧化性的酸反应得到的不是氢气【解答】解：a、它们均可与水反应生成酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故a错误；b、na2o和na2o2组成元素相同，氧化钠与co2反应产物是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气，产物不相同，故b错误；c、1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠，1mol氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液，是澄清溶液，故c正确；d、金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故d错误故选c【点评】本题考查学生含钠的化合物的性质以及应用，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等6在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ak+、mno4、na+、clbk+、na+、no3、co32cna+、h+、no3、so42dfe3+、na+、cl、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】碱性溶液中含大量的oh，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，能共存，但mno4为紫色，与无色不符，故a错误；b该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故b正确；c因h+、oh结合生成水，则不能大量共存，故c错误；d因fe3+、oh结合生成沉淀，则不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大7我国城市环境污染的大气污染物主要是（）aco2、cl2、n2、酸雨bso2、no2、co、烟尘cnh3、co2、no2、雾dhcl、so2、n2、粉尘【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学计算【分析】根据空气污染的物质可分为可吸入颗粒物和有害气体，有害气体主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮等【解答】解：aco2、n2不是污染物，cl2、酸雨不是主要污染物，故a错误；bso2、no2、co都是有害气体，烟尘属于可吸入颗粒物为主要污染物，均为大气污染物，故b正确；cco2、雾不是污染物，nh3不是主要污染物，故c错误；dhcl不是主要污染物，n2不是污染物，粉尘是主要污染物，故d错误；故选b【点评】本题考查空气中大气污染物的成份，题目难度不大，注意物质的性质，特别是对环境的污染和人体的危害8在so2+2h2s=2h2o+3s 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）a2：1b1：2c3：1d1：3【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】在so2+2h2s=2h2o+3s反应中，so2中s元素的化合价由+4降低为0，h2s中s元素的化合价由2升高到0，以此来解答【解答】解：在so2+2h2s=2h2o+3s反应中，so2中s元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；h2s中s元素的化合价由2升高到0，为还原剂，则s单质既是氧化产物又是还原产物，由s原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，故选a【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物的关系来解答，难度不大9下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（）ac和o2bna2co3和盐酸cna和o2dnahco3和naoh【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】a碳与氧气反应可生成二氧化碳或一氧化碳；bna2co3和盐酸可生成碳酸氢钠、二氧化碳；c钠和氧气反应可生成氧化钠、过氧化钠；dnahco3和naoh反应生成碳酸钠和水【解答】解：a碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应物用量对生成物有影响，故a不选；bna2co3溶液与hcl反应盐酸量不同可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类有影响，故b不选；cna与o2在不加热时生成na2o，加热时生成na2o2，反应条件不同，生成物不同，故c不选；dnahco3和naoh反应生成碳酸钠和水，与反应条件和量无关，故d选故选d【点评】本题主要考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意常见元素化合物知识，注重相关知识的积累10“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀abcd【考点】纳米材料【专题】溶液和胶体专题【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选c【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小11化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是（）a光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体si，太阳能电池使用的材料主要是sio2b氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂c高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性dso2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【考点】硅和二氧化硅；氨的物理性质；过氧化氢；二氧化硫的化学性质；乙醇的化学性质【专题】元素及其化合物；化学计算【分析】a光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体sio2，太阳能电池使用的材料主要是si；b氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低；c高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性；d二氧化硫有毒，不能漂白食品【解答】解：a光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体sio2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是si，为重要的半导体材料，故a错误；b氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故b正确；c高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故c错误；d二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故d错误；故选b【点评】本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是c，题目难度不大12骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗下列能有效鉴别其真假的是（）a观察颜色b滴一滴硝酸在币的表面，观察现象c用手掂量轻重d查看图案【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；金属与合金在性能上的主要差异【专题】元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别【分析】a铜锌合金制成的假金元宝，虽然外观上与黄金无异；b铜与硝酸反应生成硝酸铜；c用手掂量轻重误差较大；d二者都能做出各种图案【解答】解：a二者颜色相同，无法鉴别，故a错误； b铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，可鉴别，故b正确；c金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，故c错误；d二者都能做出各种图案，无法鉴别，故d错误故选b【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大13将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（）kcl晶体h2s气体 ccl4mg naohna2co3na2so3febr2abc均不可d【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】与溴水发生氧化还原反应，或溴水中氢离子反应，促进溴与水反应正向进行，或发生萃取，则溴水颜色变浅，以此来解答【解答】解：kcl晶体与溴水不反应，溴水颜色不变浅，故选；h2s气体与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；溴易溶于ccl4，发生萃取，溴水颜色变浅，故不选；mg与溴水反应，溴水颜色变浅，故不选；溴水与naoh发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；溴水中氢离子与反应na2co3，溴水颜色变浅，故不选；na2so3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；febr2具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；故选d【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、复分解反应及萃取等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大14在一定条件下，下列物质不能和sio2反应的是（）焦炭烧碱氧气氢氟酸硝酸 氢氧化钾氧化钙abcd【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】二氧化硅为酸性氧化物性质稳定，常温下能够与强碱反应生成硅酸盐和水，与强酸、氧气不反应，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，与氧化钙高温生成硅酸钙，与焦炭高温下反应生成硅和一氧化碳【解答】解：焦炭与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，故不选；烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故不选；氧气与二氧化硅不反应，故选；氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故不选；硝酸与二氧化硅不反应，故选；氢氧化钾与二氧化硅反应生成硅酸钾和水，故不选；氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙，故不选；故选：a【点评】本题考查了二氧化硅的反应，明确二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大15“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常用到，但有时产生错误的结论下列类推结论正确的是（）a由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃b由na20中阴阳离子个数比为1：2，可推知na202中阴阳离子个数比为1：1c由铁和溴反应生成溴化铁，可推知铁和碘单质反应生成碘化铁d由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】a二氧化硅与hf反应，与盐酸不反应；bna202中阴离子为022；c溴的氧化性比碘强，碘与fe反应生成fei2；d金属性kna，金属性越强，与水反应越剧烈【解答】解：a二氧化硅与hf反应，与盐酸不反应，二氧化硅与hf酸反应为其特性，故a错误；bna202中阴离子为022，则na20、na202中阴阳离子个数比均为1：2，故b错误；c溴的氧化性比碘强，碘与fe反应生成fei2，而铁和溴反应生成溴化铁，故c错误；d金属性kna，金属性越强，与水反应越剧烈，则由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应，故d正确；故选d【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及类推规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大16下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸dso2和na2so3溶液都能使溴水褪色【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】a浓硝酸见光易分解；氯水见光会分解；b硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；c常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应；dso2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；na2so3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色【解答】解：a浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故a不选；b硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故b不选；c常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故c可选；dso2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；na2so3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；能用同一原理解释，故d不选；故选c【点评】本题考查物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质等，难度中等要注意基础知识的积累17化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）a检验溶液中是否含有so32时，用hno3酸化后再加bacl2溶液b为提高kmno4溶液的氧化能力，用盐酸酸化kmno4溶液c检验某溶液是否含有fe3+时，用hno3酸化后，加kscn溶液d检验溶液中是否含有so42时，用hcl酸化后，加bacl2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】a加入硝酸，可将so32氧化生成so42；b盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；c应直接加入kscn溶液；d先加入盐酸酸化，可排除ag+和so32的影响【解答】解：a加入硝酸，可将so32氧化生成so42，应加入盐酸，再加品红检验，故a错误；b盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，应加入硫酸酸化，故b错误；c无需加入酸酸化，应直接加入kscn溶液，且加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，故c错误；d先加入盐酸酸化，可排除ag+和so32的影响，故d正确故选d【点评】本题考查物质的检验，侧重于学生的分析能力和实验能力和评价能力的考查，注意物质的性质的异同，把握溶液酸化的目的和实验原理，难度不大二、非选择题（共5题，共49分）18一位收藏爱好者收藏了很多金币、银币、铜币等金属货币其中有些货币表面是黑色，且混有少量的绿色锈状物，（1）写出黑色物质形成的化学方程式2cu+o22cuo，绿色物质形成的化学方程式2cu+o2+co2+h2ocu2（oh）2co3除去这些物质所选试剂（3）稀盐酸，若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，有的能溶解，有的不能溶解，写出能溶解时的离子方程式：（4）3cu+8h+2no33cu+2no+4h2o（5）3ag+4h+no33ag+no+2h2o【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】（1）黑色物质为cuo，可知cu与氧气反应生成cuo；混有少量的绿色锈状物，应为铜绿；（3）cuo、铜绿均溶于盐酸；（4）、（5）cu、ag均溶于硝酸，发生氧化还原反应【解答】解：（1）黑色物质为cuo，可知cu与氧气反应生成cuo，反应为2cu+o22cuo，故答案为：2cu+o22cuo；混有少量的绿色锈状物，应为铜绿，绿色物质形成的化学方程式为2cu+o2+co2+h2ocu2（oh）2co3，故答案为：2cu+o2+co2+h2ocu2（oh）2co3；（3）cuo、铜绿均溶于盐酸，而au、ag、cu均与稀盐酸不反应，则除杂试剂为稀盐酸，故答案为：稀盐酸； （4）cu溶于稀硝酸的离子反应为3cu+8h+2no33cu+2no+4h2o，故答案为：3cu+8h+2no33cu+2no+4h2o；（5）ag溶于稀硝酸的离子反应为3ag+4h+no33ag+no+2h2o，故答案为：3ag+4h+no33ag+no+2h2o【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（4）与（5）顺序可颠倒，题目难度不大19实验室用密度为1.25gl1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240ml0.1moll1的盐酸，请问答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5moll1配制240ml 0.1moll1的盐酸应量取浓盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml（3）配制时，正确的操作顺序是bcafed（用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤a，e补充完整）a用30ml水洗涤烧杯和玻璃杯23次，洗涤液均注人容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中d将容最瓶盖紧，振荡、摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线12cm处（4）操作a中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是保证溶质全部转移到容量瓶【考点】溶液的配制【分析】（1）依据c=计算浓度；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；（3）a依据洗涤的正确操作解答；e依据定容的操作解答；（4）为了试验的准确性，应将所有溶质全部转移到容量瓶中【解答】解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为=12.5mol/l，故答案为：12.5moll1；配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，故正确的顺序为：bcafed；故答案为：bcafed；（3）a移液后，用30ml水洗涤洗涤烧杯和玻璃杯23次，洗涤液均注人容量瓶，振荡；故选：烧杯和玻璃杯；e定容时，开始直接加入蒸馏水到离刻度线12cm时改用胶头滴管逐滴滴加，直到溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；故答案为：胶头滴管；（4）为了试验的准确性，应将所有溶质全部转移到容量瓶中，所有操作a中，将洗涤液都移人容量瓶，目的是保证溶质全部转移到容量瓶，减小误差；故答案为：保证溶质全部转移到容量瓶【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理是解题关键，题目难度不大20实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气，并完成喷泉实验（1）写出a处发生反应的化学方程式：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o可选用碱石灰干燥剂干燥氨气（3）检验试管c中氨气是否集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用哪种简易方法（简述操作、现象和结论）？玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管c中已集满nh3（4）用图二装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是打开止水夹，用手挤压胶头滴管，该实验的原理是内外形成较大的压强差，使大气压将水压进圆底烧瓶中【考点】氨的实验室制法【专题】无机实验综合【分析】（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水制备氨气；氨气为碱性气体，应选择碱性气体；（3）氨气与氯化氢反应生成白色固体；（4）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉【解答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水制备氨气，方程式：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；故答案为：碱石灰；（3）氨气与氯化氢反应生成白色固体，检验氨气可以用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管c中已集满nh3；故答案为：用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管c中已集满nh3；（4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，内外形成较大的压强差，使大气压将水压进圆底烧瓶中而形成喷泉，故答案为：打开止水夹，用手挤压胶头滴管； 内外形成较大的压强差，使大气压将水压进圆底烧瓶中【点评】本题考查了氨气的制备和性质检验，明确氨气的制备原理和性质、喷泉实验的原理是解题关键，题目难度不大21已知a、b为气体单质，d为固体单质，c为化合物，它们之间有下列转化关系：（1）试写出a、b、c、d的化学式：acl2bh2chcldfe写出e的水溶液与a反应的化学反应方程式：2fecl2+cl22fecl3f+d反应的离子方程式：fe+2fe3+3fe2+（3）检验f中阳离子的试剂可以用：kscn溶液；现象是：溶液变为血红色；（4）e+naoh的现象：先出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；相应的化学方程式为：fecl2+2naohfe（oh）2+2nacl、4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3【考点】无机物的推断【专题】推断题；元素及其化合物【分析】a、b为气体单质，二者反应得到c，c的水溶液与d反应得到e与b，考虑是金属与酸的反应，b为h2，b能与气体a反应生成f，而f又能与d反应得到e，则d为变价金属，a具有强氧化性，则a为cl2，d为fe，c为hcl，e为fecl2，f为fecl3，据此解答【解答】解：a、b为气体单质，二者反应得到c，c的水溶液与d反应得到e与b，考虑是金属与酸的反应，b为h2，b能与气体a反应生成f，而f又能与d反应得到e，则d为变价金属，a具有强氧化性，则a为cl2，d为fe，c为hcl，e为fecl2，f为fecl3（1）由上述分析可知，a为cl2，b为 h2，c为hcl，d为fe，故答案为：cl2； h2；hcl；fe；e的水溶液与a反应的化学反应方程式：2fecl2+cl22fecl3，f+d反应的离子方程式：fe+2fe3+3fe2+，故答案为：2fecl2+c