人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率 作业.doc

第1节 化学反应速率1已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成h2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()a若将锌粒改为锌粉，可以加快产生h2的反应速率b反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大c反应前4 min内生成h2的平均速率v(h2)0.09 moll1min1d反应开始2 min内平均反应速率最大答案：d2在一密闭容器中充入1 mol h2和1 mol i2，压强为p(pa)，并在一定温度下使其发生反应：h2(g)i2(g)2hi(g)h0，下列说法正确的是()a保持容器容积不变，向其中加入1 mol h2(g)，反应速率一定加快b保持容器容积不变，向其中加入1 mol n2(n2不参加反应)，反应速率一定加快c保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol n2(n2不参加反应)，反应速率一定加快d保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol h2(g)和1 mol i2(g)，反应速率一定加快答案：a3下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是()改变气体物质的浓度改变气体的压强加入催化剂改变气体的温度a只有b只有c只有d答案：b4将6 mol co2和8 mol h2充入一容积为2 l的密闭容器中(温度保持不变)发生反应co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h0。测得h2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8 10 min内co2的平均反应速率是()a0.5 moll1min1b0.1 moll1min1c0 moll1min1d0.125 moll1min1答案：c5实验测得某反应在不同ph下产物a的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是()a若增大压强，该反应的反应速率一定增大bph6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大c一定ph范围内，溶液中h浓度越小，反应速率越快d可采用调节ph的方法使反应停止答案：d6(2018哈尔滨师大附中高三测试)一定条件下，向2 l密闭容器中加入2 mol n2和 10 mol h2，发生反应n23h22nh3,2 min时测得剩余n2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是()av(n2)0.25 moll1min1bv(h2)0.75 moll1min1cv(nh3)1 moll1min1dv(nh3)0.5 moll1min1答案：c7向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列，正确的是()在500 ，10 mol so2与5 mol o2反应在500 ，用v2o5作催化剂，10 mol so2和5 mol o2反应在450 ，8 mol so2与5 mol o2反应在500 ，8 mol so2与5 mol o2反应abcd答案：c8下列措施对增大反应速率明显有效的是()al在氧气中燃烧生成al2o3，将al片改成al粉fe与稀硫酸反应制取h2时，改用98%浓硫酸zn与稀硫酸反应制取h2时，滴加几滴cuso4溶液在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强2so2o22so3h0，升高温度na与水反应时，增大水的用量2h2o2=2h2oo2反应中，加入少量mno2h2与cl2混合后，光照abcd答案：c9硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210答案：d10下列说法正确的是()an2(g)3h2(g)2nh3(g)hc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(h)降低dtc时反应处于平衡状态答案：d13(2017天津高考节选)h2s和so2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。h2s的除去方法1：生物脱h2s的原理为：h2sfe2(so4)3=s2feso4h2so44feso4o22h2so42fe2(so4)32h2o(1)硫杆菌存在时，feso4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用h2o2氧化h2s(3)随着参加反应的n(h2o2)/n(h2s)变化，氧化产物不同。当n(h2o2)/n(h2s)4时，氧化产物的分子式为_。答案：(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30 、ph2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)h2so414.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_；(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_；(3)mno2加入双氧水中放出气泡更快_。.在一定温度下，4 l密闭容器内某一反应中气体m、气体n的物质的量随时间变化的曲线如图： (4)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_v逆(填“”“”或“”)。(5)若t22 min，计算反应开始至t2时刻用m的浓度变化表示的平均反应速率为_。(6)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。(7)如果升高温度，则v逆_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案：.(1)温度(2)反应物本身的性质(3)催化剂.(4)(5)0.25 moll1min1(6)75%(7)增大15向某密闭容器中加入0.15 moll1 a、0.05 moll1 c和一定量的b三种气体。 一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示t0t1时c(b)未画出，t1时c(b)增大到0.05 moll1。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强，则b的起始物质的量浓度为_ moll1。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)，若a的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kj，写出反应的热化学方程式：_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(填字母)。a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。答案：(1)0.02(2)3a(g)2c(g)b(g)h100a kjmol1(3)ab(4)16某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10 ml 2%h2o2溶液无10 ml 5%h2o2溶液无10 ml 5%h2o2溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5%h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5%h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% h2o2溶液的ph约为6，h2o2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得