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单元（章节）课题第四章 非金属及其化合物本节课题第四节 氨 硫酸 硝酸（第一课时）三维目标知识与技能1通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。2知道铵根离子的检验方法。3认识氨在生产中的应用。过程与方法通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。情感、态度与价值观1通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。2通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。提炼的课题氨气教学重难点氨的化学性质和制取教学手段运用教学资源选择ppt、练习册教 学 过 程环节学生要解决的问题或任务教师如何教学生如何学创设情境引入新课回顾了解到的氨气，梳理氨的相关性质。合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。直至今天，化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨,氨究竟有怎样的魅力,今天我们就来学习它的相关性质。结合课本p97页内容，整理归纳氮的固定的概念及氨的物理性质。目标导航1.掌握氨的性质和用途。（重点）2.理解喷泉实验的原理。3.掌握氨气的实验室制法。（重点） 4.掌握铵盐的性质及铵根的检验。（重点)合作探究展示交流1.氨的物理性质，“喷泉实验”的原理及注意事项。2.氨的化学性质。3.铵盐的物理、化学性质。4.氨的实验室制法。引导学生结合课本p97-99页内容，总结氨的物理、化学性质。通过对课本p97页【实验4-8】的实验探究引导学生分析、总结“喷泉”实验的原理及注意事项。通过补充氨的实验室制法实验，引导学生注意氨的制备过程中需注意的问题。归纳整理氨的物理、化学性质。通过观察实验理解“喷泉”实验的原理及氨的制备原理。 点拨精讲1.梳理归纳氨及铵盐的物理、化学性质。2.铵根离子的检验方法。3.实验室制备氨气应如何干燥、验满。点拨学生归纳氨及铵盐的化学性质，铵根离子的检验方法，在实验室制备氨气应如何干燥、验满。书写氨及铵盐的化学性质中所涉及的化学方程式，书写氨的实验室制备的化学方程式。小结一、氨 (一) 氨的物理性质 “喷泉实验”(二) 氨的化学性质1与h2o反应2与酸反应nh3hclnh4cl（产生白烟，可用于检验nh3）nh3hno3nh4no3（白烟）2nh3h2so4 (nh4)2so4（吸收nh3的方法） nh3h2oco2nh4hco3（俗称碳铵）3氨的催化氧化 (三) 铵盐1物理性质：易溶于水无色晶体。2化学性质（1） 铵盐受热易分解 （2）与碱反应 （3）nh4的检验 (四）实验室制nh31实验原理 2.干燥剂：碱石灰 3.收集方法：向下排空气法4检验：（1）湿润的红色石蕊试纸变蓝（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口-白烟5棉花团的作用：防止试管内的nh3与管外空气形成对流课堂检测内容ppt课件练习题。
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