河南省新乡市长垣县凯杰学校高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省新乡市长垣县凯杰学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1中国有句名言：药补不如食补。碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。下列食物中含碘较多的是a鸡蛋 b橙汁 c葡萄 d海带【答案】d【解析】试题分析：海产品中含有较多的碘，海带和虾为海水中生活的藻类和动物，所以含有较多的碘，答案选d。考点：考查微量元素对人体的作用。2下列物质属于电解质的是a液氯 b食盐水 c酒精 d烧碱【答案】d【解析】试题分析：a溶于水或受热熔化时，能导电的化合物是电解质，液氯是单质，不是电解质，a项错误；b食盐水是混合物，不是电解质，b项错误；c酒精是非电解质，c项错误；答案选d。【考点定位】考查电解质、非电解质的判断。【名师点睛】本题考查电解质、非电解质的判断。对于电解质和非电解质的判断，总结如下：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。3将饱和fecl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是a冷水 b沸水 cnaoh溶液 dnacl溶液【答案】b【解析】试题分析：饱和三氯化铁溶液滴入沸水中因水解能形成氢氧化铁胶体。答案选b。考点：氢氧化铁胶体的制备4化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是aco2、no2或so2都会导致酸雨的形成b利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体c煤经过气化和液化等物理变化后可以转化为纯净物d新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生【答案】d【解析】试题分析：a、co2不会形成酸雨，主要是导致温室效应，a不正确；b、蛋白质溶于水形成的分散系是胶体，因此不能利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体，b不正确；c、煤的气化和液化均是化学变化，c不正确；d、氢气是新能源，所以新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生，d正确，答案选d。考点：考查化学与生活、生产、能源以及环境保护的有关判断5在一定条件下，na2co3溶液中存在如下反应：co32-h2ohco3-oh下列说法中正确的是a溶液中加水，增大 b加入na2co3固体，减小c升高温度，平衡常数减小 d通入co2，溶液ph增大【答案】b【解析】试题分析：a、加水，碳酸根离子水解平衡常数不变，错误，不选a；b、加入碳酸钠，碳酸根浓度增大，平衡正向移动，但碳酸根离子的水解程度减小，比值减小，正确，选b；c、升温，水解平衡正向移动，平衡常数增大，错误，不选c；d、通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，碱性减弱，ph减小，错误，不选d。考点：盐类的水解平衡移动6如图所示的实验，发现烧杯中酸性kmn04溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn的fes04溶液，溶液呈血红色判断下列说法中不正确的是（ ）a该条件下h2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质b该条件下h2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o2、ho2等c将烧杯中溶液换成ki淀粉溶液也能验证生成物具有还原性d酸性feso4溶液中加入双氧水的离子反应为：2fe 2+h2o2+2h+=2fe3+2h20【答案】c【解析】a烧杯中酸性kmno4溶液褪色，说明h2燃烧的产物中可能有还原性物质若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn的fecl2溶液，溶液呈血红色，说明有fe3+生成，进而说明h2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明h2燃烧的产物有还原性和氧化性，故a正确；b根据氧元素的化合价可知ho2、h2o2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，故b正确；cki淀粉溶液中的ki具有还原性，能验证生成物具有氧化性，故c错误；d过氧化氢具有氧化性，可在酸性条件下氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h20，故d正确72005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的 防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷，下列有关说法合理的是 a石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体 b石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高 c石墨中碳碳键之间的夹角为10928 dc60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料【答案】b 【解析】a中石墨是混合晶体，层内部碳原子以共价键相连是原子晶体，层与层之间以分子间作用力相连；c中石墨碳碳键之间的夹角为120；d中c60是分子晶体，熔、沸点比较低，不宜做防热瓦材料。8氢镍电池是可充电电池，总反应式是h2+2nio(oh) 2ni(oh)2。根据此反应式，下列 有关说法中正确的是： a.该电池所用的电解质溶液为酸性溶液b电池充电时，氢元素被还原c.电池放电时，镍元素被氧化d.该电池的负极反应为h22e2h【答案】b【解析】试题分析：a、反应中有ni(oh)2以及nio(oh)参与，因此该电池所用的电解质溶液不能为酸性溶液，a不正确；b、电池充电时，h元素的化合价由1价降低到0价，得到电子，被还原，b正确；c、电池放电时，ni元素的化合价此3价降低到2价，得到电子，被还原，c不正确；d、放电时，氢气在负极通入，其电极反应式是h22e2oh2h2o，d不正确，答案选b。考点：考查电化学原理的有关应用和判断9下列说法中正确的是a含有共价键的化合物一定是共价化合物b水分子中氢原子之间不存在共价键c分子晶体中一定含共价键d阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键【答案】b【解析】试题分析：a含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误。b水分子中氢原子之间不存在共价键，只与o原子形成共价键，正确。c对于惰性气体来说，是单原子分子，在这类分子晶体中不含共价键，错误。d阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，错误。考点：考查化学键、化合物的关系的判断的知识。10短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a与c同主族，a与其它元素不在同一周期，b与d同主族，常温下d的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是a原子半径由小到大的顺序：r(c)r(d)r(e) b元素d、e分别与a形成的化合物的热稳定性：ed c元素d的最高价氧化物对应水化物的酸性比e的强 d元素b分别与a、c形成的化合物中化学键的类型完全相同【答案】b【解析】试题分析：a、b、c、d、e分别为h、o、na、s、cl。a、na、s、cl同周期，半径依次减小，错误； b、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性s弱于cl，正确；c、非金属性强最高价氧化物对应水化物的酸性强，e的强，错误；d、b分别与a、c形成水和氧化钠分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，错误。考点：考查元素周期律有关问题。11物质的量浓度相同的下列溶液中，按ph由小到大顺序排列的是( )a.na2co3 nahco3 nacl hcl b.na2co3 nahco3 hcl naclc.(nh4)2so4 nh4cl nano3 na2co3 d.nh4cl (nh4)2so4 na2co3 nano3【答案】c【解析】碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，氯化钠不水解，显中性，所以a中ph是逐渐减小的，不正确。同样选项b也不符合题意。硫酸铵中铵根离子的浓度大于氯化铵中铵根离子的浓度，所以酸性是硫酸铵的强于氯化铵的。硝酸钠不水解显中性，所以正确的答案是c。12在土卫六上有许多有机化合物和可能潜在的液体环境。尽管它对于生命来说极其寒冷，它类似于地球早期的环境，为此土卫六是最有可能存在生命的星球之一。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ） a碳氢化合物的通式为cnh2n+2b石油的主要成分是碳氢化合物c乙炔是含碳量最高的碳氢化合物d碳氢化合物中的化学键都是极性键 【答案】b【解析】a、该通式为烷烃的通式；c、乙炔和苯的最简式相同，碳的含量相同；d、碳与碳之间的键为非极性键。13与nh4互为等电子体的分子是：（ ）ach4 boh cnh3dh3o【答案】a【解析】电子数和原子数分别都相等的是等电子体。所以答案选a。14用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是xyzxyza氧化物化合物纯净物b胶体分散系混合物c电解质酸、碱、盐化合物d碱性氧化物金属氧化物氧化物【答案】c【解析】试题分析：a氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故a正确； b胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故b正确；c电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，应x包含y，故c错误；d氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故d正确故选c。考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系点评：本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。15nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的离子方程式为:mno4no2mn2no3-h2o。下列叙述中正确的是a该反应中no2-被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d中的粒子是oh【答案】c【解析】试题分析：a、该反应中n元素化合价由+3价变为+5价，所以no2-失电子被氧化，故a错误；b、根据元素守恒、电荷守恒知，是h+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的ph增大，故b、d都错误；反 c、根据氧化还原反应中得失电子守恒，生成1molno3-转移2mol电子，需n(kmno4)=2/(7-2)=0.4mol,故c正确；故答案选c。考点：考查氧化还原反应。16铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使cl和oh发生交换。交换完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值：_(列出计算过程)；(2)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe)：n(cl)1：2.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验室中，fecl2可用铁粉和_反应制备，fecl3可用铁粉和_反应制备；(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_；与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。【答案】(1)n(cl)0.0250 l0.40 moll10.010 mol,0.54 g0.010 mol35.5 gmol10.185 g，n(fe)0.0033 mol，n(fe)：n(cl)0.0033：0.0101：3，x3(2)0.1；hcl；cl2(3)2fe32i=2fe2i2(4)2fe(oh)34oh3clo=2feo42-3cl5h2o；feo42-3e4h2o=fe(oh)35oh；3zn2feo42-8h2o=3zn(oh)22fe(oh)34oh【解析】(1)n(h)n(oh)n(cl)0.40 moll125.0103 l0.010 mol,0.54 g样品中m(cl)0.010 mol35.5 gmol10.355 g，则m(fe)0.54 g0.355 g0.185 g，n(fe)0.0033 mol，故n(fe)：n(cl)0.0033：0.0101：3，所以x3。(2)根据题意得则0.1；氯气具有强氧化性，可将铁直接氧化为3价，而盐酸的氧化性较弱。(3)fe3有较强的氧化性，能将i氧化成单质，相应离子方程式为：2fe32i=i22fe2。(4)在强碱性溶液中，fe3以fe(oh)3形式存在，kclo氧化fe(oh)3后本身会被还原为cl，由题设条件可先写出：fe(oh)3clofeo42-cl，依据得失电子守恒配平上述四种离子：2fe(oh)33clo2feo42-3clh2o、再结合电荷守恒及介质是碱性的可得到：2fe(oh)33clo4oh=2feo42-3cl5h2o。k2feo4在正极上得到电子被还原为fe3，feo42-3e4h2o=fe(oh)35oh；电池工作后，锌转化为zn(oh)2，故总反应为：2feo42-3zn8h2o=2fe(oh)33zn(oh)24oh。17(12分)现有反应：ma(g)+nb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则:（1）该反应的逆反应为_热反应，且m +n _ p(填“”“=”“”)。（2）减压时，a的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入b(体积不变)，则a的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比将_。（5）若b是有色物质，a、c均无色，则加入c(体积不变)时混合物颜色_ (填“变深”“变浅”或“不变”)。【答案】（12分，每空2分）（1）放， （2）增大 （3）增大 （4）变小 （5）变深 【解析】试题分析：（1）升高温度时，平衡向吸热的方向进行，b的转化率增大，平衡向正方向移动，所以正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；减小压强时，平衡向体积增大的方向移动，c的质量分数也减小，平衡向逆反应方向移动，所以m +np；（2）减压时，平衡向逆反应方向进行，a的的质量分数增大；（3）若加入b，平衡向正方向进行，a的转化率增大；（4）升高温度时，平衡向正反应方向移动，b的浓度减小，c的浓度增加，所以将变小（5）加入c(体积不变)时，平衡向逆反应方向移动，b的浓度增大，颜色变深。考点：影响化学平衡的因素18(9分)有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。 (1) 现需要配制500 ml 1 mol/l硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/3的浓硫酸_ ml。（小数点后保留1位有效数字）(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是_ (4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_ 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_ 容量瓶中原有少量蒸馏水_ 定容时俯视观察液面_【答案】(9分)（1）27.2；(1分) （2）；(1分) （3）往容量瓶里加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底， 把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞180旋转后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。(2分)（4）偏低；偏高；偏低；不变；偏高；(每空1分)【解析】19( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：探究一称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。（1）甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+。若要确认其中的fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论） 。供选用试剂：a.kscn溶液和氯水b.铁粉和kscn溶液c.浓氨水d.酸性kmno4溶液（2）乙同学为了测定气体y中so2的含量，设计如下三种方案：方案i.取672ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。方案ii.向vml c moll-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入y气体al（标准状况），溶液恰好完全褪色。方案iii，取vl（标准状况）气体y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。其中不合理的方案是，理由是 。选择合理方案的数据计算气体y中so2的体积分数（用含未知数的代数式表示）。探究二分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含量有h2和co2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。（3）装置a中试剂的作用是 。（4）简述确认气体y中含有co2的实验现象： 。（5）有同学根据“f干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”），简述理由： 。【答案】（14分）（1）取少量x溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明x溶液中含有fe2+，否则不含fe2+（2分）（2）方案iii（1分）；生成baco3和baso4两种沉淀，无法计算so2的体积。（2分）66.7%（或）（2分）（3）吸收并除去so2。（2分）（4）b中品红溶液不褪色，c中澄清石灰水变浑浊（2分）（5）不可靠；（1分）空气中的水蒸气进入f装置，也可使无水硫酸铜变蓝色。（2分）【解析】20“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。探究一：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（ 25）ki=1.77104ki=5.01010ki1=4.3107ki2=5.61011（1）nacn溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）（2）下列选项错误的是a2cn+h2o+co2=2hcn+co32b2hcooh+co32=2hcoo+h2o+co2c中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者（3）h2o2有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如kcn），经以下反应实现：kcn+h2o2+h2o=a+nh3，则生成物a的化学式为 （4）处理含cn废水时，如用naoh溶液调节ph至9时，此时c（cn） c（hcn）（填“”、“”或“=”）探究二：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将cn的浓度为02000 mol/l的含氰废水100 ml与100 ml naclo溶液（过量）置于装置锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 ml稀h2so4，关闭活塞。已知装置中发生的主要反应依次为：cn+ clocno+ cl2cno+2h+ + 3c1on2+2co2+ 3c1+h2o（5）和的作用是 。（6）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。（7）为了计算该实验装置锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 反应前后的质量（从装置到中选择，填装置序号）。【答案】（1）cn+h2ohcn+oh （2）ad （3）khco3 （4）c（cn） h2co3 hcn hco3-,a错误，b正确；等体积、等ph的hcooh和hcn所含溶质，hcn多，则中和时消耗naoh的量多，c正确；根据电荷守恒：n（hcoo）n（oh）=n（na）n（h）, n（cn）n（oh）=n（na）n（h），即离子总数是n（na）n（h）的2倍，而nacn的水解程度大，即nacn溶液中的n（oh）大，n（h）小，d错误，答案选ad。（3）kcn+h2o2+h2o=a+nh3，根据原子守恒定律，生成物a的化学式为khco3 ；（4）含cn的废水中存在cn+h2o hcn+oh ,kh=kwka=（110-14）（5.010-10）=c（cn）10-9c（cn）,解得c（hcn）c（cn）=2104，所以此时c（cn）c（hcn）。（5）该反应有co2 生成，为了防止空气中的co2干扰实验，则和的作用是吸收空气中的co2。（6）为了使生成的气体全部进入到装置中被吸收，所以反应结束后，缓缓通入空气。（7）根据装置中发生的主要反应，cn+ clocno+ cl和2cno+2h+ + 3c1on2+2co2+ 3c1+h2o，反应生成的co2 被装置中的ba（oh）2 吸收，所以为了计算该实验装置锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量。【考点定位】考查弱电解质的电离，酸性强弱，离子浓度比较、化学实验基本操作等知识【名师点睛】本题考查了盐类水解的应用，“强酸制弱酸”的反应原理，溶液中离子浓度的大小比较，水解平衡常数，化学实验基本操作等知识，难度中等，该类试题充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。四大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标中的新增内容，在高考题中频繁现身，特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容，对于盐的水解平衡常数，它是借助电离平衡常数和水的离子积常数推导而出。平时应加强练习。21一定量a、b在2 l的密闭容器中进行反应a（g）+b（g）2c（g）,2 min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（a）=0.5 mol l-1,c（b）=0.75 mol l-1，c（c）=0.5 mol l-1，试计算a和b起始的物质的量。 【答案】a（g） + b（g）2c（g）起始浓度/moll-1 x y 0变化浓度/moll-1 0.25 0.25 0.52min后浓度/moll-1 0.5 0.75 0.5所以，a的起始浓度x=0.75 mol l-1，b的起始浓度y=1.0 mol l-1，a起始的物质的量：0.75 mol l-12 l=1.5 mol，b起始的物质的量：1.0 mol l-12 l=2.0 mol 。所以，a、b起始的物质的量分别为1.5 mol 、2.0 mol。【解析】据题意，已知2 min后参加反应的各物质的浓度，c的起始浓度为0，可求得c的变化浓度。再根据反应方程式可求得a、b的变化浓度，进而可求出a和b的起始浓度和起始的物质的量。 22a、b、c、d、e五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中a为澄清溶液，c为难溶的白色固体，e则易溶于水，若取a溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：a_，c_，d_。(2)写出下列反应的离子方程式。ab_；fe_【答案】(每空2分，共10分) (1)kal(oh)4al2o3alcl3 (2)al(oh)4co2=al(oh)3hco 2al2oh6h2o=2al(oh)43h2【解析】试题分析：a溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，这说明a中含有k元素。f既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，且c在熔融状态下电解生成f，这说明f应该是铝，c是氧化铝。则b是氢氧化铝，d是氯化铝，e是偏铝酸钠，则a是偏铝酸钾。考点：考查铝及其化合物转化的判断和方程式的书写点评：考查钠及其化合物转化的有关判断以及方程式的书写点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题综合性强，难易适中。主要是考查学生对铝及其化合物性质和转化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。23丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成某种有机玻璃和油墨材料dapa树脂的流程如下：回答问题：（1）写出下列物质可能的结构简式：b_f_。（2）写出反应类型：反应_；反应_。（3）1dapa树脂在一定条件下与h2发生加成反应，最多消耗h2_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）写出g在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式_。（6）e的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有hcooch2=ch-ch2、hcooch-ch一ch3、_、_。【答案】共15分（1）或（）（2分），（2分）（2）氧化；加聚（各1分，共2分） （3）4n（2分）（4） （2分）（5）+（2n-1）h2o（2分）（6）hcooch2-ch=ch2、ch3-c(ooch)=ch2对1个1分，2个全对给3分）【解析】试题分析：根据a和g的反应条件及产物可知，该反应是酯化反应，则a的结构简式是ch2=chch2oh，g是邻二苯甲酸，所以f是邻二甲苯，被氧化生成g。根据a的结构简式可知，反应是丙烯甲基上氢原子的取代反应。由于a中含有碳碳双