湖南省长沙市高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

湖南省师大附中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h1 c12 n:14 o16 一、选择题(本题包括22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1下列化学反应的ho是( )电解 a（l）= bc d2下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( ) a b c d 3右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（ ） a该反应的热化学方程式为 b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小d反应 4已知，反应速率分别用 、表示，下列关系正确的是( ) a bc d5一般气体的熵值大于液体的熵值，液体的熵值大于固体的熵值。下列变化过程中，熵在减小(即so)的是( )高温 a b c d6已知，下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )组号参加反应的物质反应温度()v(ml)c(mol/l)v(ml)c(mol/l)v(ml)a1050.150.15b1050.150.110c3050.250.25d3050.250.2107相同温度下，在a、b、c、d四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应，达到平衡后，有一容积中y物质的量浓度与另外三个容积中y物质的量浓度不同，这个容积是（ ） a、b、c、d、8在ki溶液中存在下列平衡： 某、ki、混合溶液中，的物质的量浓度与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）a反应的b若温度为、，反应的平衡常数分别为、，则 c若反应进行到状态d时，一定有c(h+)c(a-)c(oh-)c.c(oh-)=c(h+)+ c(ha) d.c(m+)+c(h+) =c(oh-)+c(a-)15为除去mgcl2酸性溶液中的fe3，不可以使用的试剂是（已知：mg(oh)2的ksp：5.610 -12 ，fe(oh)3的ksp：4.010 -38 ）（ ） anh3h2o bmgo cmg(oh)2 dmgco316.某温下，在baso4饱和溶液中加入少量bacl2溶液,产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） a.ba2+=so42-= ksp b. ba2+so42- ksp ba2+ = so42- c. ba2+so42- =ksp ba2+so42- d. ba2+so42- ksp ba2+so42-17电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是，电解质溶液为koh溶液；其电极反应如下。下列叙述正确的是( )。 a锌为正极 b放电时，负极区溶液的ph增大 c锌为负极 d放电时，正极区溶液的ph减小18. 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ） a.2ag(s)+cd2+(aq)=2ag+(aq)+cd(s) b.cd(s)+co2+(aq)=cd2+(aq)+co(s) c.2ag+( aq)+cd( s)=2ag(s)+cd2+(aq) d.2 ag+(aq) + co(s) =2 ag(s)+ co2+(aq)19. li-al/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2li+fes+2e=li2s+fe 有关该电池的下列中，不正确的是（ ）a.li-al在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为0价 b.该电池的总化学方程式为：2li+fes=li2s+fec.负极的电极反应式为al 3e=al3+ d.充电时，阴极发生的电极反应式为：li+ +e= li20下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是( ) a b c d21用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是( ) a溶液 b溶液 c溶液 d溶液22控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( ) a反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b反应开始时，甲中石墨电极上被还原c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共56分)23（7分）（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（c3h6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：c3h8(g) = ch4(g)hcch(g)h2(g) h1=156.6 kjmol1ch3chch2(g)= ch4(g) hcch(g ) h2=32.4 kjmol1则c3h8(g) = ch3chch2(g)h2(g) h = kjmol1。（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是： 。24（8分）可逆反应：离子方程式为：，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？（1）加入少量固体：平衡向 移动；（2）加入少量固体：平衡向 移动；（3）加入少量固体：平衡 移动，其理由是 。25.（10分）某二元酸(简写为h2a)溶液，按下式发生一级和二级电离：h2ahha， haha2（1）常温下，na2a溶液的ph 7（用填空）“”、“” 或“”，理由是（用离子方程式表示）： ； （2）常温下，naha溶液的ph 7（用填空）“”、“” 或“”，理由是（用离子方程式表示）： ，此溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。26. (14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸。(1)通常条件下，铜与稀盐酸不反应。但在如下两种情况下能发生： 向稀盐酸中加入h2o2后，铜发生溶解。写出此反应的化学方程式：；如右图，阳极的反应式，总反应的化学方程式是 。(2)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：；试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个。请在下方框中画出所设计的原电池的简图(要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称)。 此原电池正极的气体生成物是 。(3)在一定体积的18mol/l的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：加热=。若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积100ml(选填“大于”或“小于”)。27.（10分）氢、碳、x、y、z五种元素的原子序数依次增大。氢、碳、x、y是组成蛋白质的基础元素，z是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： 写出碳和氢元素组成的最简单的有机物的电子式_； x与氢两元素组成化合物的化学式是 ； 硒（se）是人体必需的微量元素，与y同一主族，se原子比y原子多两个电子层。该主族2 5周期元素单质分别与h2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，则表示生成1mol硒化氢（h2se）反应热的是_（填字母代号）；a.+99.7 moll1 b.+29.7 moll1 c.-20.6 moll1 d.-241.8 kjmol1 用石墨作阴极， z单质作阳极，nahco3溶液作电解液进行电解，在阳极附近生成难溶物z(oh)3。写出阳极上的电极反应式： ；写出阳极附近生成z(oh)3的离子方程式：_。28.(7分)（1）常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph=5.60，c(h2co3)=1.510-5 moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离。则h2co3hco3h的平衡常数k1= 。（已知10-5.60=2.510-6）（2）已知常温下ksp(baco3)=5.110-9，ksp(baso4)=1.110-10。把baco3和baso4的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止。上层清液中c(co32-)与c(so42-)之比是 。在baso4的悬浊液加入na2co3溶液，可使baso4转化为baco3。要生成baco3，na2co3溶液的浓度应大于 mol/l。（设定：1）试 题 答案二、非选择题答案23.(1) 124.2 kjmol1(2) 24（1）正反应 （2）正反应 （3）不 和不参加反应25.（1） a2-+h2oha-+ oh- (2) ha- a2-+ h+ c(na+)c(ha-