高中化学 1.2.1 化学计量在化学实验中的应用导学案 新课标.doc

高中化学 1.2.1 化学计量在化学实验中的应用导学案 新课标【学习目标】1. 知道物质的量及其单位，掌握物质的量与微观粒子数之间的关系。2. 知道阿伏加德罗常数的含义。3. 知道摩尔质量的概念。知道摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。4. 知道物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。5. 了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。1. (思考、讨论)使用物质的量、摩尔时应注意什么？2. (自学、思考)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(na)、微粒数目(n)之间存在的关系如何？写出它们之间的数学表达式。完成下列练习：含有3.011023个o2分子的o2的物质的量是 ，氧原子的物质的量是 ；2 mol h2o中含有的h2o分子的数目是 ，氢原子的数目是 ，氧原子的数目是 ，含有电子的数目是 ，含有质子的数目 ；一定量的h2o中含有的氢原子的数目为3.011023个，则水的物质的量是 ；一定量的h2o中含有的电子的数目为3.011023个， 则水的物质的量是 ；一定量的ba(oh)2中含有6.021023个oh，则ba(oh)2的物质的量是 ；1 mol mgcl2中含有的cl的物质的量是 ，cl的数目是 ；6.021023个oh中电子的物质的量是 ；1 mol na2so4中na的物质的量是 ，so42的物质的量是 ；2 mol h2so4中氧原子的物质的量是 ，总的原子数目是 ，所含有的电子总数为 。完成下列练习：判断：氧气的摩尔质量是32g( ) 氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量( ) 1 mol 氧气的质量就是氧气的摩尔质量( )3 mol o2的质量是 ；48 g o2物质的量是 ；0.1 mol ro32的质量是6.0 g，则r元素的相对原子质量是 ；质量相等的o2和o3，其物质的量之比为 ；物质的量相等的o2和o3,其质量比为 ；1.8 g h2o的物质的量是 ；含有的h2o 分子的数目是 ，含h原子的数目是 ，含有质子的数目是 ，含有电子的数目是 ；含有3.011023个o2分子的o2的物质的量是 ；其质量是 ；与4.4 g co2中所含有的氧原子数目相等的h2so4的质量为 ；含有1.2041024个某分子的物质a2，其质量为64g，则该物质的摩尔质量为 ；摩尔质量为a g/mol 的物质b 克中含有的分子数目为c个，则阿伏加德罗常数等于 ；下列有关阿伏加德罗常数(na)的说法错误的是( ) a.32克o2所含的原子数目为na b.0.5 mol h2o含有的原子数目为1.5 nac.1 mol h2o含有的h2o分子数目为na d.0.5 na个氯气分子的物质的量是0.5 mol 【巩固练习】1. 下列关于摩尔的说法正确的是a.是国际单位制的一个基本物理量b.表示物质质量的单位c.物质的量的单位d.表示6.021023个粒子的集合体4.设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a.0.5 mol o2含氧原子数为0.5 nab.1.8 g的nh4中含有的电子数为nac.48 g o3含有的氧原子数为2 nad.71 g na2so4中含有na+的物质的量为0.5 na2. 用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是a.1 mol h2o2中含na个h2和na个o2b.氧气和臭氧的混合物16 g中含有的氧原子为nac. h2o的摩尔质量等于na个h2o质量的总和d. na个n2分子和na个co分子质量比为113. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 a.含氧原子的个数比为23 b.含硫元素的质量比是54c.含氧元素的质量比为56 d.含硫原子的个数比为114. 在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(xe)和7.5 mol氟气(f2)，于400和2633 kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是a.12b.13c.14d.165. 1克氯气含有n个cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 a.71n b.n c.35.5n d.6. 20 g