黑龙江省哈尔滨市第九中学2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

黑龙江省哈尔滨市第九中学2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl35.5 fe 56 cu 64 ne 20 na 23 mg 24 k 39 al 27 ca 40第卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是a有单质参加的反应一定是氧化还原反应b化学反应速率变化时，化学平衡一定发生转移c化学反应速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变d自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池，而电解池反应一定是非自发进行的氧化还原反应【答案】c考点：考查氧化还原反应、化学反应速率与平衡的移动影响因素及电化学原理的应用。2下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是a甲苯 b乙醇 c丙烯 d乙烯【答案】c【解析】试题分析：a甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能在光照下与溴发生取代反应，故a错误；b乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能在光照下与溴发生取代反应，故b错误；c丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应，故c正确；d乙烯只能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能在光照下与溴发生取代反应，故d错误；答案为c。考点：考查有机物的性质3下列说法正确的是a糖类化合物都具有相同的官能团b糖类是提供能量最高的营养物质c蛋白质的水解产物都含有羧基和氨基d酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应【答案】c考点：考查常见的营养物质的性质。4下列各组中的反应，属于同一反应类型的是a由乙醇与浓h2so4制备乙烯；由乙烯与水反应制备乙醇b由甲苯与液溴制备邻溴甲苯；由苯制备硝基苯c由乙醛与o2制备乙酸；由乙醛与h2制备乙醇d由油酸甘油酯与h2制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸【答案】b【解析】试题分析：a由乙醇与浓h2so4制备乙烯发生消去反应；由乙烯与水反应制备乙醇发生加成反应，故a错误；b由甲苯与液溴制备邻溴甲苯发生取代反应；由苯制备硝基苯发生取代反应，故b正确；c由乙醛与o2制备乙酸发生氧化反应；由乙醛与h2制备乙醇发生加成反应，故c错误；d由油酸甘油酯与h2制备硬脂酸甘油酯发生加成反应；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸发生取代反应，故d错误；答案为b；考点：考查有机反应类型的判断5下列反应与br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是aco+h2o=co2+h2b4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3c2f2+2h2o4hf+o2d2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2【答案】b【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】能结合元素化合价的变化准确判断氧化还原反应是解题关键；反应br2+so2+2h2oh2so4+2hbr中，水中h和o元素化合价都没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，由此再给各选项逐一判断，解答该题。6对可逆反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) h0，下列叙述正确的是a达到化学平衡时4v正(o2)=5v逆(no)b若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，则反应达平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大【答案】a【解析】试题分析：a反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，4v正(o2)=5v逆(no)，反应到达平衡状态，故a正确；b若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故b错误；c平衡状态时，若增大容器体积，浓度减小，正、逆反应速率均减小，故c错误；d升温，正逆反应速率都增大，故d错误；故选a。考点：考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等。7为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法a乙酸乙酯(乙醇)乙酸加热回流b乙烷(乙烯)酸性kmno4洗气c乙醇(乙酸)新制氧化钙蒸馏d苯(溴)碘化钾溶液分液【答案】c【解析】试题分析：a乙醇与乙酸酯化是可逆反应，不可能完全转化，另外量也无法控制，故a错误；b乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故b错误；c乙酸可与氧化钙反应，乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，故c正确；d溴置换出碘，碘易溶于苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故d错误；故选c。考点：考查物质的分离、提纯的实验方案的评价。8一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是a3no2+h2o=2hno3+no bi2+2naclo3=2naio3+cl2csio2+3c=sic+2co dmno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o【答案】b考点：考查氧化还原反应的分析，重点是氧化剂和还原剂的判断。9下列关于nh4+、nh3、nh2-三种微粒的说法不正确的是a三种微粒所含有的电子数相等 b三种微粒中氮原子的杂化方式相同c三种微粒的空间构型相同 d键角大小关系：nh4+nh3nh2-【答案】c【解析】试题分析：anh4+含有的电子数为10，nh3含有的电子数为10，nh2-含有的电子数为10，故a正确；bnh4+、nh3、nh2-三种微粒中氮原子的杂化方式均为sp3杂化，故b正确；cnh4+空间构型为正四面体，nh3为三角锥形，nh2为v形结构，故c错误；dnh4+、nh3、nh2-三种微粒的键角大小关系为nh4+nh3nh2-，故d正确；答案为c。考点：考查微粒的结构，涉及杂化轨道、空间构型及键角。10向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b在cu(nh3)42+离子中，cu2+提供空轨道，nh3提供孤对电子c沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子cu(nh3)42+d加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出cu(h2o)4so4h2o晶体【答案】b【考点定位】考查配合物、配位键的形成等性质【名师点晴】明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体；氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，cu2+2nh3h2ocu(oh)2+2nh4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：cu(oh)2+4nh3cu(nh3)42+2oh-；据此分析即可解题。11丙烯酸的结构简式为ch2=chcooh，下列关于丙烯酸的说法错误的是a丙烯酸所有原子可能共平面b丙烯酸可以发生取代反应 c丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 d丙烯酸与hbr发生加成反应只能得到唯一产物 【答案】d【解析】试题分析：ach2=ch-和-cooh均为平面结构，则丙烯酸所有原子可能共平面，故a正确；b含有羧基，可发生取代反应，如发生酯化反应，故b正确；c含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故c正确；d结构不对称，与hbr发生加成反应可生成ch2brch2-cooh或ch3chbr-cooh，故d错误；故选d。【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】注意把握有机物的官能团的结构和性质，为解题关键；ch2=ch-cooh含有c=c和-cooh，c=c可发生加成、加聚以及氧化反应，-cooh具有酸性，可发生酯化反应，则此有机物既有烯烃的性质，又有羧酸的性质，据此分析解题。12反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是av(a)=0.15mol/(lmin) bv(b)=0.01 mol/(ls) cv(c)=0.40 mol/(lmin) dv(d)=0.45 mol/(lmin) 【答案】d【考点定位】考查化学反应速率快慢比较【名师点晴】在同一条件下不同物质的反应速率的大小无法直接比较速率的快慢，可借助于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致，据此判断即可。13锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是azn电极上发生氧化反应b电子的流向为zn电流表cucso42-由乙池通过离子交换膜向甲池移动d电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加【答案】c【考点定位】考查原电池工作原理【名师点晴】能根据原电池原理并结合图象分析是解题关键；由图象可知，该原电池反应式为：zn+cu2+=zn2+cu，zn发生氧化反应，为负极，cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的zn2+与放电的cu2+的物质的量相等，而zn的摩尔质量大于cu，故乙池溶液总质量增大。14右图是一个石墨作电极，电解稀的na2so4溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是a逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 b一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 d电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性 【答案】d【解析】考点：考查电解原理，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键。15在相同温度和压强下，对反应co2(g)+h2o(g)co(g)+h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内的各组分的物质的量见下表物质物质的量实验co2h2coh2o甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是a乙=丁丙=甲 b乙丁甲丙 c丁乙丙=甲 d丁丙乙甲 【答案】a【解析】试题分析：假设丙、丁中的co、h2o(g)全部转化为co2、h2，再与甲、乙比较： co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)丙开始时 0mol 0mol anol anol丙假设全转化 anolanol0mol0mol丁开始时amol0mol amolamol丁假设全转化 2amol amol0mol 0mol通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值故选a。【考点定位】考查化学平衡的分析应用【名师点晴】采用极端假设法是解决本题的关键；在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析；本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解。16已知在酸性溶液中，下列物质氧化h2s生成s是时，自身发生如下变化：io3-i2；fe3+fe2 +；so2s；mno4-mn2+。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的h2s，得到s最多的是()aio3- bfe3+ cso2 d mno4-【答案】c考点：考查氧化还原反应的计算，涉及电子守恒。17分子式为c5h8o3的有机物能使新制cu(oh)2悬浊液溶解，加热后出现砖红色沉淀，则该有机物的结构有(不含立体异构)a3种 b4种 c5种 d6种 【答案】c【解析】试题分析：分子式为c5h8o3并能使新制cu(oh)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，丁酸有2种同分异构体：ch3ch2ch2cooh、；当丁酸为ch3ch2ch2cooh时，一元取代产物有3种；当戊酸为时，一元取代产物有2种；所以共有5种结构，故选c。【考点定位】考查同分异构体的书写【名师点晴】根据等效氢判断同分异构体数目，利用对称性确定分子中等效氢原子数目是解题的关键；分子式为c5h8o3并能使新制cu(oh)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，相当于戊酸的一元取代产物来解答。18电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图。下列有关说法错误的是a阳极可发生电极反应：2cl-2e-cl2 b阴极附近溶液的ph减小 ca膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 di、ii分别是淡水、浓海水出口 【答案】b【考点定位】考查电解原理的应用、电极反应、电极判断。【名师点晴】电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极(除au、pt、c之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(au、pt、c等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是s2-i-br-cl-oh-含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是ag+hg2+fe3+cu2+h+，与金属活动性顺序刚好相反。溶液中的离子移方向符合：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，即阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动。掌握电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。19固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：nh4i(s)nh3(g)+hi(g) 2hi(g)h2(g)+i2(g)，测得平衡时c(i2)=0.5mol/l，反应的平衡常数为20mol2/l2，则下列结论不正确的是a平衡时c(nh3)=5mol/lb平衡时hi分解率为20%c混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志d平衡后缩小容器体积，nh4i的物质的量增加，i2的物质的量不变【答案】d考点：考查化学平衡的计算20cocl2的分解反应为cocl2(g)cl2(g)+co(g)。将一定量cocl2(g)和cl2(g)放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如下图所示。下列相关说法中不正确的是a1min时以co表示的逆反应速率小于3min时以co表示的正反应速率b若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数k增大c12min时改变的条件可为减小co的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积d以co表示在45min、1011min和1213min时平均反应速率为v(45)v(1011)v(1213)【答案】d【考点定位】考查化学平衡的图像分析，涉及影响反应速率的因素。【名师点晴】考查的图像主要有三类：第一类是化学平衡建立过程中有关量随时间的变化图像；第二类是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类是反应物或生成物物质的量 (或浓度或质量分数)与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动，反应物的转化。由于化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体,它正体现新课程改革的要求。第卷(非选择题共60分)二、填空题：(14分)21(8分)用铅蓄电池连接惰性电极电解一定量的cuso4溶液，请回答下列问题：(1)铅蓄电池放电时正极的电极反应式为_；(2)惰性电极电解cuso4溶液的离子方程为_；(3)若电解一段时间后向电解池溶液中加入1molcu(oh)2cuco3，可以使该溶液恢复至原来的浓度和体积，则在该电解过程中转移电子的数目为_，该电解过程中铅蓄电池中消耗的h2so4和电解池中生成的h2so4的物质的量之比为_。【答案】(1)pbo2+2e-+4h+so42-=pbso4+2h2o (2)2cu2+2h2o2cu+o2+4h+ (3)6na 2:1 【解析】试题分析：(1)铅蓄电池放电时正极材料为pbo2，发生的电极反应式为pbo2+2e-+4h+so42-=pbso4+2h2o；考点：考查原电池与电解池工作原理，涉及电子守恒规律的应用。22(6分)与mno2-zn电池类似，k2feo4-zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，请回答下列问题：(1)该电池放电时生成+3价铁的化合物，则电池放电时正极的电极反应式为_；(2)完成制备电池正极材料过程中某一反应的化学方程式：_fecl3+_naoh+_naclo=_na2feo4+_+_(3)feo42-具有强氧化性，在其钾盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式为_。【答案】(1) feo42-+4h2o+3e-=fe(oh)3+5oh- (2)2fecl3+10naoh+3naclo=2na2feo4+9nacl+5h2o(3)4feo42-+20h+=4fe3+3o2+10h2o【解析】试题分析：(1)电池放电时正极发生还原反应，其电极反应式为feo42-+4h2o+3e-=fe(oh)3+5oh-；(2)根据电子守恒fe3+升高的化合价总数等于clo-发生还原反应降低的化合价总数，并结合原子守恒可得：2fecl3+10naoh+3naclo=2na2feo4+9nacl+5h2o；(3)feo42-具有强氧化性，在酸性条件下，发生还原反应生成fe3+，同时溶液中有氧气生成，发生反应的离子方程式为4feo42-+20h+=4fe3+3o2+10h2o。考点：考查离子反应方程式的书写与氧化还原反应的配平。三、推断题：(18分)23(18分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)比较和具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为_(填化学式)；、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)，写出原子序数和元素相差2且元素同族的元素基态原子的外围电子排布式_。(2)在元素与形成的原子个数比为1:1的四原子分子中，原子的杂化方式为_。其分子中键和键数目之比为_。(3)元素的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式_。甲在微电子工业中，可作刻蚀剂h2o2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。(4)元素和形成分子乙的结构与元素和形成的最简单分子丙相似，乙的vsepr模型为_，解释丙的沸点高于乙的原因_。(5)可用赤血盐k3fe(cn)6检验元素的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式_，元素的阴离子与元素的+2价离子形成化合物丁，将3molcl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为和组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子(白色球)坐标参数a为(0，0，0)；b为(，0，)；c为(，0)。则d离子(黑色球)的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中b和d离子的距离为_pm。【答案】(1)h-li+ noc 3d84s2 (2)sp 3:2 (3)n2h4+h2on2h5+oh- n2h4+2h2o2=n2+4h2o(4)四面体 of2和h2o均由分子构成，h2o分子间可形成氢键，使分子间作用强于of2分子间的范德华力(5)3fe2+2fe(cn)63- = fe3fe(cn)62 3cl2+4fe2+2br- =4fe3+br2+6cl-(6)(，) 34a(6)d与周围4个原子形成正四面体结构，d与相邻顶点的连线处于晶胞体对角线上，过面心b、c及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过d原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞再2等份，可知d处于到各个面的处，则d原子的坐标参数为(，)；已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中b和d离子的距离为立方体晶胞对角线的，其晶胞对角线的距离为3apm，则晶胞中b和d离子的距离为34apm。【考点定位】对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、化学键、晶体类型与性质、电负性、杂化方式、晶胞计算等。【名师点晴】本题主要是考查了学生阅读材料接受信息的能力、对相关物质结构模型的观察能力及空间想象能力。本题为高考物质结构与性质选修模块的常见题型，题目难度中等。本题的解题要点为：能根据常见元素的原子结构及在元素周期表的位置准确推断相关元素，掌握元素原子核外电子排布规律及元素周期律，掌握化学键的类型与分子结构与分子性质的关系，掌握晶胞的分析方法。四、实验题(10分)24(10分)现有如下溶液：1.0ml0.10moll-1双氧水 1.0ml0.20moll-1双氧水 3.0ml0.10moll-1kmno4溶液 3.0ml0.010moll-1kmno4溶液。所有实验均需加入1.0ml稀硫酸(足量)，依据褪色时间长短判定反应速率快慢：(1)写出发生反应的离子方程式_；若某反应的化学方程式为2kmno4+9h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+7o2+12h2o，则该反应的氧化剂为_，若有9molh2o2参加该反应，则反应转移电子数目为_；(2)某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂_进行实验(填序号)。(3)某温度下，某同学按照(2)中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：计算以h2o2表示的反应速率为_；进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象。为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量mnso4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因_；(4)某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量kmno4溶液进行反应，绘制出c(h2o2)随时间(t)变化的曲线如图所示，若a、b分别为不同温度时测定的曲线，则_(填“a”或“b”)曲线所对应的实验温度高，判断的依据是_；【答案】(1)2mno4-+5h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2o kmno4、h2o2 14na(2) (3)3.010-3moll-1s-1 生成的mnso4为该反应的催化剂(4)a a曲线起始浓度小，但在06s内平均反应加快，说明其温度高【解析】试题分析：现有如下溶液：1.0ml0.10moll-1双氧水 1.0ml0.20moll-1双氧水 3.0ml0.10moll-1kmno4溶液 3.0ml0.010moll-1kmno4溶液。所有实验均需加入1.0ml稀硫酸(足量)，考点：考查影响反应速率的因素，涉及离子反应与反应速率的计算。五、原理题(18分)25(18分)研究表明，在cuzno催化剂存在下，co2和h2可发生两个平行反应，分别生成ch3oh和co，反应的热化学方程式如下：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h1 平衡常数k1 反应co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)h2 =+41.2kjmol-8平衡常数k2 反应某实验室控制co2和h2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：t(k)催化剂co2转化率(%)甲醇选择性(%)543cat.112.342.3543cat.210.972.7553cat.115.339.1553cat.212.071.6备注cat.1：cu/zno纳米棒；cat.2：cu/zno纳米片；甲醇选择性；转化的co2中生成甲醇的百分比(1)合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为_；研究证实，co2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_。(2)从表中实验数据可以分析出，提高co2转化成ch3oh的选择性的方法有_。(3)反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)的平衡常数k3=_(用k1和k2表示)。(4)在恒压密闭容器中，由co2和h2进行反应i合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。h1_0(填“”、“”或“=”)有利于提高co2平衡转化率的措施有_(填标号)。a降低反应温度b投料比不变，增加反应物的浓度c增大co2和h2的初始投料比d混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)(5)在t1温度时，将1.00molco2和3.00molh2充入体积为1.00l的恒容密闭容器中，容器起始压强为p0，仅进行反应i。充分反应达到平衡后，若co2转化率为a，则容