（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 必考（21-25）拉分专练（二）.doc

必考(2125)拉分专练(二)选择题(本题共5题,每题2分,共10分)1.已知反应h2(g)+12o2(g)h2o(g)的能量变化如图所示,a、b、c表示能量变化,为正值,单位为kj,下列说法正确的是()a.h2(g)+12o2(g)h2o(g)h=c kjmol-1b.2h2o(g)2h2 (g)+o2(g)h=-2(a-b) kjmol-1c.1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为a kjd.2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(b-a)kj2.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是()a.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越大b.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小c.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度的增大而增大,说明反应速率不与c(h+)成正比d.对比盐酸和硫酸两条曲线,可知cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率3.(2018金华十校统考)h2s为二元弱酸。20 时,向0.100 moll-1的na2s溶液中缓慢通入hcl气体(忽略溶液体积的变化及h2s的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()a.通入hcl气体之前:c(s2-)c(hs-)c(oh-)c(h+)b.ph=7的溶液中:c(cl-)c(hs-)+2c(h2s)c.c(hs-)=c(s2-)的碱性溶液中:c(cl-)+c(hs-)0.100 moll-1+c(h2s)d.c(cl-)=0.100 moll-1的溶液中:c(oh-)-c(h+)=c(h2s)-c(s2-)4.天然海水中主要含有na+、k+、ca2+、mg2+、cl-、so42-、br-、co32-、hco3-等离子,火力发电燃煤排放的含so2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:下列说法错误的是()a.天然海水ph8的原因是由于海水中的co32-、hco3-水解b.“氧化”是利用氧气将h2so3、hso3-、so32-等氧化生成so42-c.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸d.“排放”出来的海水中so42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同5.某溶液x中可能含有下列离子中的若干种:cl-、so42-、so32-、hco3-、na+、mg2+、fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取100 ml上述溶液x,进行了如下实验:(1)向溶液x中加入足量的ba(oh)2溶液,得到白色沉淀。(2)将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是()a.(2)中产生的气体可能是co2或so2b.溶液x中一定存在so42-、hco3-、mg2+c.溶液x中一定不存在fe3+,可能存在cl-d.(1)中产生的白色沉淀一定含有baso4,可能含有baso3参考答案必考(2125)拉分专练(二)1.ba项中反应物的能量高于生成物,该反应为放热反应,h=-ckjmol-1,a错误。2molh2o(g)分解时,先吸收2bkj能量,又释放2akj能量得到产物,h=-2(a-b)kjmol-1,b正确。图中标示了1mol氢气与0.5mol氧气总能量,但是在纵坐标中没有具体可用的读数,akj是由此状态变化到气态原子时的能量变化,c错误。反应生成液态水比生成气态水释放出更多的能量,所以2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量大于2(b-a)kj,d错误。正确答案b。2.c由左图像分析可知,盐酸的浓度越大,碳素钢的腐蚀速率越大,a正确;由右图分析可知,当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等,均为150mgl-1时,碳素钢的腐蚀速率最小,b正确;浓硫酸具有强氧化性,常温下能使铁发生钝化,故当硫酸的浓度较大时,碳素钢的腐蚀速率反而随硫酸浓度的增大而减小,这不能说明反应速率不与c(h+)成正比,c错误;根据左图像可知,当盐酸和硫酸的浓度相同时,在盐酸中的碳素钢的腐蚀速率大,盐酸和硫酸中的阴离子不同,故cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率,d正确。3.dh2s为二元弱酸,在0.100moll-1的na2s溶液中存在硫离子的水解反应,故c(s2-)c(oh-)c(hs-)c(h+),故a错误;根据电荷守恒,ph=7的溶液中存在c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(hs-)+2c(s2-)+c(oh-),则c(na+)=c(cl-)+c(hs-)+2c(s2-),根据物料守恒:c(na+)=2c(h2s)+2c(hs-)+2c(s2-),则c(cl-)=c(hs-)+2c(h2s),故b错误;根据电荷守恒:c(cl-)+c(hs-)=c(na+)+c(h+)-2c(s2-)-c(oh-)=2c(h2s)+2c(hs-)+c(h+)-c(oh-),因为c(hs-)=c(s2-),碱性溶液中c(h+)c(oh-),所以c(cl-)+c(hs-)=2c(h2s)+c(hs-)+c(s2-)+c(h+)-c(oh-)c(h2s)+c(hs-)+c(s2-)+c(h2s)=0.100moll-1+c(h2s),故c错误;根据对c项的分析,c(cl-)+c(hs-)=2c(h2s)+2c(hs-)+c(h+)-c(oh-),则c(oh-)-c(h+)=2c(h2s)+2c(hs-)-c(cl-)-c(hs-)=2c(h2s)+c(hs-)-c(cl-)=c(h2s)+c(hs-)+c(s2-)+c(h2s)-c(cl-)-c(s2-)=0.100moll-1-0.100moll-1+c(h2s)-c(s2-)=c(h2s)-c(s2-),故d正确。4.d天然海水中主要含有na+、k+、ca2+、mg2+、cl-、so42-、br-、co32-、hco3-等离子,在这些离子中co32-、hco3-水解,使溶液呈碱性,故a正确;天然海水吸收了含硫烟气后,硫元素的化合价为+4价,具有还原性,所以可用氧气将h2so3、hso3-、so32-等氧化为硫酸,故b正确;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,是为了中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(h+),故c正确;由于烟气中的so2经工艺流程后变为so42-,故“排放”出来的海水中so42-的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水中so42-的浓度,故d错误。5.b(1)向溶液x中加入足量的ba(oh)2溶液,得到白色沉淀,说明溶液x中一定不含fe3+;so42-、so32-、hco3-、mg2+中最少含有一种;(2)将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体,说明溶液x中一定有so42-;so32-、hco3-至少含有一种;根据所含离子的物质的量浓度均相同及电荷守恒,溶液中