上海市位育中学高二化学上学期期中试题（A班无答案）.doc

班级_ 姓名_ 学号_位育中学2015学年第一学期期中考试试卷高二年级化学（a班）流水号相对原子质量：h-1 c-12 o-16 al-27 fe-56 cu-64一、选择题：（每题只有一个正确答案）1、下列物质中，属于纯净物的是( )a. 铝土矿 b. 明矾 c. 铝热剂 d. 不锈钢2、下列有关金属的叙述中，正确的是（ ）a. 金属元素的原子只有还原性而离子只有氧化性 b. 金属元素在化合物中一定显正价 c. 金属原子中的电子个数比较少d. 金属单质在常温下均为固体3、在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是（ ）a. 铝的金属活动性比铁弱 b. 铝的密度比铁的密度小c. 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 d. 铝不能与氧气发生反应4、在一些点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，溶液呈浅绿色，滴入几滴氯水，溶液变棕黄色。以下结论不正确的是（ ）a. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 b. 小纸袋中的原装粉末是fe2o3c. 小纸袋中可能装有活性铁粉 d. 该灰黑色粉末不可食用5、下列情况能通过置换反应得到铁的是（ ）a. 铜与氯化亚铁溶液常温下混合 b. 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁c. 氢气通过硫酸亚铁溶液 d. 铝和四氧化三铁混合加热至高温6、下列反应中，有黑色物质生成的是（ ）a.铁在氯气中燃烧 b.铝在氯气中燃烧 c.氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合 d.加热硫和铁的混合粉末7、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐有（ ）种al2o3 nahco3 naalo2 al2(so4)3 agno3a. 2 b. 3 c. 4 d. 58、实现下列变化，需要加入还原剂的是（ ）a. alal3+ b. alalo2- c. fe3+fe2+ d. nh3no9、 把铁片分别投入到含下列离子的溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，无气体产生的是（ ）a. h+ b. cu2+ c. fe3+ d. zn2+10、为分离混在fecl3溶液中的alcl3，最适宜选用的试剂是（ ）a. 氨水和盐酸 b. 烧碱和硫酸 c. 硝酸银和盐酸 d. 烧碱和盐酸11、将alcl3溶液和naalo2溶液分别蒸发并灼热，所得产物的主要成分是（ ）a. 均为al(oh)3 b. 前者得al2o3，后者得naalo2c. 均为al2o3 d. 前者得alcl3，后者得naalo212、下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b c1mol a 从酸中置换h+生成的h2比1 mol b从酸中置换h生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能13、 25时，下列无色溶液中，由水电离产生的h+是110-5mol/l的且能大量共存的是（ ）a.k+、na+、no3、so42 b.al3+、k+、no3、clc.na+、fe2+、no3、cl d.ba2+、h+、cl、so4214、已知zn(oh)2与al(oh)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为：zn(oh)22hzn2+2h2o；zn(oh)22ohzno222h2o，但 zn(oh)2能溶于过量氨水，而al(oh)3却不能，其反应的离子方程式为：zn(oh)2+4nh3h2ozn(nh3)42+2oh-4h2o。则下面四组物质的溶液，不能运用试剂之间的滴加顺序进行鉴别的是（ ） a. alcl3、nh3h2o b. zncl2、nh3h2o c.alcl3、naoh d. zncl2、naoh15、某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32-、cl-、oh-、no3-。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）a.3种 b.4种 c.5种 d.6种16、用fecl3溶液腐蚀印刷电路版上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）a.若无固体剩余，则溶液中一定有fe3+b.若有固体存在，则溶液中一定有fe2+c.若溶液中有cu2+，则一定没有固体析出d.若溶液中有fe2+，则一定有cu析出17、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论 a a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：cl2br2i2 b c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 c d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 d e处变红色 还原性：fe2+cl-18、把足量的铁粉投入到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量和原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中h+和so42-的物质的量之比为（ ）a.1:4 b.2:7 c.1:2 d.8:3119、向30 ml 某浓度的alcl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/l的naoh溶液，产生沉淀与加入naoh溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ ）3ml 7.5ml 15ml 27.5mla. b. c. d. 20、总的物质的量为0.50mol的铁粉和铝粉混合物分为等质量的两份。在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体al；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bl。则a+b的数值不可能是（ ）a. 5.6 b. 7.3 c. 8.2 d. 11.2二、选择题：（每题有1-2个正确答案）21、下列关于合金的叙述正确的是（ ）a. 合金一定是几种金属熔合而成的 b. 合金的熔点一般比其所含金属的熔点高c. 组成不同的合金具有不同的特性 d. 合金在常温下都是固体22、下列电离方程式正确的是( )a. ch3coonh4 ch3coo- + nh4+b. nahco3 na+ + h+ + co32-c. h2o + h+ + alo2- al(oh)3 al3+ + 3oh-d. nahso4 na+ + hso4-23、下列离子方程式书写正确的是（ ）a. 铁与稀硝酸反应：fe+2h+fe2+h2b. fe(oh)3与稀硫酸反应：fe(oh)3+3h+fe3+3h2oc. 氯化铝与过量氨水反应：al3+4nh3h2o alo2- +4nh4+2h2od. fe(oh)2与稀硝酸反应：fe(oh)2+2h+fe2+2h2o24、某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、hco3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ） a原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+、fe3+bab段发生的离子反应为：al3+3oh- al(oh)3，mg2+2oh- mg(oh)2c原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1:1dd点溶液中含有的溶质只有na2so4三、填空题：25、铁的原子序数是26，原子核外有4层电子层，其原子结构示意图为 ；当铁原子失去2个电子，变成fe2+时，其离子的电子层数为 层；fe2+还会失去一个电子变为fe3+，该离子的最外层电子数为 。26、氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2naal(oh)4+co22al(oh)3 +na2co3+h2o，己知通入二氧化碳336 l(标准状况下)，生成24 mol al(oh)3和15 mol na2co3，若通入溶液的二氧化碳为112l（标准状况下)，计算生成的al(oh)3和na2co3的物质的量之比为 。27、下图中，a是一种高熔点固体，d是一种红棕色物质，j是一种红褐色物质，根据图示的一系列转化关系，回答有关问题。试剂适量试剂适量试剂试剂（1） 写出下列反应的化学反应方程式：电解a： ；： 。（2） 写出下列反应的离子方程式：a和试剂： ； a和试剂： ； ： 。28、茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【查阅部分资料】：草酸铵(nh4)2c2o4属于弱电解质；草酸钙（cac2o4）难溶于水；ca2+、a13+、fe3+完全沉淀的ph：ca(oh)2：ph13；a1(oh)3：ph5.5；fe(oh)3：ph4.1。检验al元素试根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是_。（2）写出检验ca2+的离子方程式_。（3）步骤中需要使用的主要玻璃仪器有_。写出沉淀c所含主要物质的化学式_。（4）写出步骤用a试剂生成血红色溶液的离子方程式_。（5）步骤的作用是_，发生反应的离子方程式_。四、计算题29、某铝土矿的主要成分为al2o3xh2o，还含有fe2o3和sio2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200ml1.65mol/l的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量naoh