—化学反应速率和化学平衡 1(学案+习题).doc

2012年高三第一轮复习化学反应速率和化学平衡 1（学案+配套习题）化学反应速率 化学平衡一、 学习内容1. 了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速度的影响。2. 了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。3. 理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。4.本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。二、例题分析 例1在2L的固定容器中通入0.8molH2，0.4molN2,经2分钟后，容器内有NH3 0.12mol,求 提示 （1）化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 （2）化学反应方程式中各物质的系数比就是各物质的速率比，在反应中各物质的物质的量以及浓度变化之比。 参考答案： 例2 下列数据可表示合成氨的反应速率（单位为molL-1S-1）,其中，反应速率最快的是 提示：对于同一化学反应，选用不同的物质表示反应速率，数值上与化学方程式的系数成正比，因此，可将本题中的反应速率换算成 表示。 说明：将平面几何图形沿某一条直线翻折，完成了思维从平面到空间的飞跃。我们在解这类题目时，既画出平面图（原来的真实图形），也画出翻折后的立体图。先从不变的元素关系入手，类比平面图和立体图中对应元素的位置、大小等特征量，逐步建立未知量与已知量的关系。翻折问题特别有利于图形变式能力，空间想象能力，逻辑思维能力的培养和训练，与例1一样，抓住了翻折前后的变与不变，也就是抓住了翻折问题的灵魂。 参考答案：选项B中， 选项C中， 故正确选项为：C 例3100ml 6molL-1 硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A碳酸钠（固体） B水 C醋酸钾（固体） D硫酸氢钠溶液 提示：在一定温度下降低在溶液中的反应速率，应该考虑到降低反应物浓度的方法。该反应的实质是：Zn+2H+=Zn2+H2，因此，应设法降低H+。 参考答案：选项A、B、C均可降低H+，但A因发生：2H+ -=H2O+CO2，二氧化碳逸去而使氢气总量减少，故不可取；B加水稀释，可使H+减少，但不影响产生氢气总量，故可采用；C生成难电离的醋酸，可使H+减小，也不影响产生氢气总量，故可采用。故，本题答案应选：B、C。 说明： 影响反应速率的因素：内因和外因： 1不可变因素：在相同条件下，不同化学反应的反应速率是由反应物本身的性质决定的，是决定反应速率的主要因素。 2可变因素：浓度、压强、温度和催化剂等外界条件。三、检测题 1已知化学平衡：2NO2（气）N2O4（气）+Q。现欲测定NO2的式量，应采用的适宜条件为：（ ） A.高温、低压 B.低温、高压 C.低温、低压 D.高温、高压 2可逆反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)在向逆反应方向进行时，正反应速率和逆反应速率（ ） A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 3在一定条件下的密闭容器中下列反应： CO（气）NO2（气）CO2（气）NO（气）达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是（ ）.该反应为吸热反应 B.该反应为放热反应 C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变化4增加压强，对已达平衡的反应产生的影响是3A（气）B（气）2C（气）2D（固）（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动5把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应而且反应最剧烈的是（ ） A.铁 B.铝 C.镁 D.铜 6在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（ ）A. C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成n molA，同时生成3n molBC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为1327反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ） A.v(NH3)0.010molL1s1 B.(O2)0.0010molL1s1 C.(NO)0.0010molL1s1 D.v(H2O)0.045molL1s1 8在一密闭容器，反应aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.ab 9下列可逆反应：NH4NH(S)NH3(g)+H2S(g)-Q，在某温度下达到化学平衡后，采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A.加入2gNH4HS B.通入一些SO2 C.通入适量NH3 D.升高反应温度 10在一定条件下，可逆反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气)+Q达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ） A.加催化剂，V正、V逆都增大，且变化的倍数相等 B.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 C.降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数 D.增加N2，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 11已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A. B. C. D. 12密闭容器中进行如下反应：X2(气)+3Y2(气)2Z(气)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ） A.X2为0.4mol/L,Y2为1.2mol B.Y2为1.0mol/L C.X2为0.3mol/L，Z为0.2mol D.Z为1.0mol/L 13图12-1表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气)2M(气)+N(气)-Q平衡状态的影响(P1P2)，图中y轴表示的意义是（ ） A.一定条件下L的转化率 B.气体混合物中M的百分含量 C.气体混合物中L的百分含量 D.气体混合物的平均摩尔质量 14在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进到2s时NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是（ ） A.前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls) B.在2s时，体系内的压强为开始的1.1倍 C.在平衡时，体系内含N2O4 0.25mol D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 15把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应3x(g)+y(g)=nz(g)+2w(g)5min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01molL1min1，则上述反应中n值是（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 16上题中反应在5min末时，已作用去的y占原来物质的量的分数（ ） A.20% B.25% C.33% D.50% 17在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)=4X(气)+nY(气)反应完全后，容器温度不变混合气体的压强为原来的87.5%，则化学方程式中n值是（ ） A.2 B.3 C.4 D.5 18反应2X(气)+Y(气)2Z(气)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图12-2所示。下列判断正确的是（ ） A.T1T2 P1P2 B.T1P2 C.T1T2 P1P2 D.T1T2 P1P2 19体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率为（ ） A.等于P% B.大于P% C.小于P% D.无法判断 20把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 21X、Y、Z为三种气体，把a molZ和b molY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)n(Z)，则Y的转化率为（ ） A.100% B.100% C.100% D.100% 22已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为1molLmun，则此段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A.0.5molLmin B.1molLmin C.2molLmin D.3molLmin 23.如图12-3所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛有100mL的冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解 (1)A瓶中气体颜色_（变深、变浅、不变）理由是_，混合气体的平均分子量_（增大、减小、不变）。 图123 (2)B瓶中的气体颜色_（变深、变浅、不变），理由是_。B瓶中化学平衡的移动方向是_。 24.如图12-4（尚有部分仪器未画），有一蒸馏烧瓶与注射器相连接，向蒸馏烧瓶中先加入0.384g铜片和18mL 2.5mol/L的稀硝酸溶液，立即用锡箔包住的橡胶塞封住烧瓶瓶口，实验装置内的空气在标准状况下为500mL(其中注射器内不少于其体积)。 (1)欲提高Cu与HNO3反应的速率可采用多种不同措施。 若采用加化学试剂法，可加入的试剂为_ A蒸馏水 B无水醋酸钠 C块状石墨 若用升高温度法，请在图12-4空白处画出必需的仪器。 (2)当烧瓶中的Cu和HNO3反应开始后，可观察到的现象有_。 (3)待Cu与HNO3反应停止后，通过轻轻推拉注射器活塞，使装置内气体与气体、气体与液体之间充分反应，若忽略液体体积变化，最终溶液中的物质的量浓度与开始时相比是否有变化_（填变化或不变） (4)上述反应中，曾经被还原的硝酸为_mol。 25.某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的曲线如图12-5所示 （1）该反应的化学方程式是_； （2）3min末，反应速度V为_； （3）反应是由_开始的反应； A正反应 B逆反应 C正、逆反应同时 26.检验苯酚可用FeCl3溶液，因生成Fe(C6H5O)6-而显紫色，其反应式为：Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)6-+6H如果溶液的pH过小或过大，都不会出现紫色，其原因是_。 27.在真空密闭容器内加入a molPH4I固体，在一定温度下发生如下反应： PH4I(固)PH3(气)+HI(气) 4PH3(气)P4(气)+6H2(气) 2HI(气)H2(气)I2(气) 以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为dmol求： （1）平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)_； n(PH3)_。 （2）a、b、c三者的关系服从a_（填含b，c的代数式）；b、c、d三者的关系服从b_（填含c，d的代数式）。 （3）平衡后，增大压强，容器内n(I2)_，n(PH4I)_（增加、减少、不变）。 28.在一个容积固定的反应器中，有一左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图12-6所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白： 图126 （1）若x4.5，则右侧反应在起始时向_（填正反应或逆反应）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则的最大取值应小于_。 （2）若分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_(填相等、不相等或不能确定)。其理由是：_。 29.如图12-7所示，打开两个容器间的活塞K，使两种气体混合充分反应，平衡状态时（温度不变），A管中汞液面比B管中汞液面高7.1cm，（反应刚开始高10cm），设此温度产物为气态， 汞蒸气压忽略不计，体系容积为定值。求NO转化为N2O4的转化率。 30.已知400和1.0110Pa时的气体摩尔体积为：55.20L/mol在该条件下有1mol气体x发生如下反应并达到平衡：2x(气)my(气)+z(气)测得混合气体中x的体积分为58.80%，混合气体的总质量为56.00g，混合气体的密度为0.72g/L，请直接填写： （1）的摩尔质量是_，平衡混合气体的平均相对分子质量为_。反应式中m的值为_。 （2）平衡时的转化率为_。 （3）相同条件下，反应前气体的密度是反应后平衡混合气体密度的_倍。答案： 1、A 2、B 3、B 4、C 5、C 6、AC 7、C 8、AC 9、BD 10、C 11、B 12、AD 13、AB 14、B 15、A 16、B 17、A 18、C 19、B 20、B 21、B 22、C 23、（1）变深 NaOH溶解放热，与盐酸中和放热使溶液温度升高，化学平衡向生成