人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第5课时） 课件（11张）.ppt_第1页
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化学平衡常数 人教版化学选修四第二章第三节第5课时 在一定温度下 当一个可逆反应达到化学平衡时 生成物浓度幂之积 以其化学计量数为指数 与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 称为该反应的化学平衡常数 简称平衡常数 化学平衡常数 ma g nb g pc g qd g 对于一般的可逆反应 k cp c cq d cm a cn b 符号 k 认为无单位或者单位为1 课堂练习 写出下列方程式平衡常数的数学表达式 并分析k有什么特点 n2 g 3h2 g 2nh3 g 2nh3 g n2 g 3h2 g 1 2n2 g 3 2h2 g nh3 g 思考 分析k1 k2和k3的关系 对比方程式 你能发现什么规律 k1 1 k2 k1 k32 课堂练习 c s co2 g 2co g co g h2o g h2 g co2 g c s h2o g co g h2 g 写出下列方程式平衡常数的数学表达式 并分析k有什么特点 思考 分析k4 k5和k6的关系 对比方程式 你能发现什么规律 k5 k4 k5 固体和纯液体的浓度是定值 不写入平衡常数的表达式中 c2 hi c h2 c i2 457 6 分析课本p29表和下表 发现什么规律 平衡常数只受温度影响 与浓度 压强 催化剂 平衡建立的途径等无关 下表是一定条件下的反应hi1 2h2 1 2i2的平衡常数随温度变化的情况 据此回答 1 温度升高 平衡常数 是因为生成物浓度 反应物浓度 说明平衡向 方向移动 反应物转化率 增大 减小 2 该反应是 热反应 吸 放 增大 增大 减小 正 增大 吸 5 意义 k值越大 说明平衡体系中生成物所占的比例越大 它的正向反应进行的程度越
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