（状元学案）高三化学一轮达标作业5 氧化还原反应（有详解）.doc

2014届高三一轮达标作业（有详解）5 氧化还原反应一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是()a用氯气和消石灰制漂白粉b用氢气和氮气合成氨c用铝土矿冶炼金属铝d用油脂制肥皂2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()acl22nai=2nacli2bnh4hco3nh3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3dfe2o33co2fe3co2解析：阴影3表示既不属于分解反应，又不属于化合反应，还不属于置换反应的氧化还原反应；a项为置换反应，b项为复分解反应，c项为化合反应。答案：d3下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()acoh2oco2h2b3no2h2o=2hno3noc2na2o22h2o=4naoho2d2f22h2o=4hfo2解析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，h2o作氧化剂只能是h元素化合价降低，b中n元素化合价部分升高，部分降低，c中na2o2中o元素化合价部分升高，部分降低，d中氧化剂为f2。答案：a4在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()ahclh2bco2cocfe2o3fedbrbr2解析：a项，hclh2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；b项，co2co，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；c项，fe2o3fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；d项，brbr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如cl2等。答案：d5(2012山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是()a化合反应均为氧化还原反应b金属氧化物均为碱性氧化物c催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间d石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物6下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入cuso4溶液中；向feso4溶液中滴加浓hno3；将铜丝放入fecl3溶液中。下列判断中，正确的是()a上述实验证明了氧化性：fe3fe2cu2b上述实验证明了fe2既有氧化性又有还原性c实验、中的化学反应都是置换反应d向三个实验后的溶液中加入足量naoh溶液，最终都有fe(oh)3生成解析：由有，fecu2=fe2cu，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，则cu2fe2，故a项错；三个反应中均没有fe2降至零价的，所以由实验不可说明fe2具有氧化性，b项错；反应的方程式为：cu2fe3=cu22fe2，产物中无单质，故不属于置换反应，c项错；反应生成fe(oh)2，置于空气中，会发生4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，所以最终会有fe(oh)3生成，d项正确。答案：d7已知氧化还原反应：其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()a10 molb11 molc12 mold13 mol解析：cu(io3)2中铜元素化合价变化为21，碘元素化合价变化为50，此反应中氧化剂为cu(io3)2,1 mol cu(io3)2共得电子为：1 mol1 mol2(50)11 mol。答案：b8某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：no、feso4、fe(no3)3、h2o、hno3和fe2(so4)3。其中hno3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()anobfeso4cfe(no3)3dfe2(so4)3解析：在给的六种物质中，fe(no3)3、fe2(so4)3、hno3具有氧化性，no、feso4具有还原性，由于氧化性hno3fe3，所以氧化剂为hno3，还原剂为feso4。答案：b9(2012安徽高考)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：nahco3h2hcoonah2o下列有关说法正确的是()a储氢、释氢过程均无能量变化b nahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化d释氢过程中，每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h2解析：本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，a项错误；nahco3、hcoona均为离子化合物，含有离子键，在hco、hcoo中均含有共价键，b项正确；储氢过程中nahco3被还原，c项错误；d项没有说明气体所处的状态，错误。答案：b10已知：2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2ok2cr2o714hcl=2kcl2crcl33cl27h2omno24hclmncl2cl22h2o其中，kmno4和一般浓度的盐酸即可反应，k2cr2o7需和较浓的盐酸(6 moll1)反应，mno2需和浓盐酸(8 moll1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()a上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应b生成1 mol cl2转移电子数均为2na(na为阿伏加德罗常数)c氧化性：kmno4k2cr2o7cl2mno2d盐酸的浓度越大，cl的还原性越强解析：审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为kmno4k2cr2o7mno2cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，a项正确；cl被氧化生成cl2，b项正确。答案：c二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：cuo_nh4cl_cu_cucl2n2_h2o。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。解析：(1)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如ch2o(g)coh2、2na2h2o=2naohh2等上述两个反应中水均作氧化剂。(2)用化合价升降法配平化学方程式为4cuo2nh4cl3cucucl2n24h2o。在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，nh4cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，cuo为氧化剂。答案：(1)ch2o(g)coh2(合理即可)氧化(2)4cuo2nh4cl3cucucl2n24h2o氮cuo12(12分)某实验小组为探究clo、i2、so在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 ml 0.5 mol/l的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so的氧化性由弱到强的顺序是_。解析：(1)在酸性环境中，clo具有强氧化性，能将i氧化为i2，同时生成cl和h2o：clo2i2h=i2clh2o。(2)实验中生成的i2具有氧化性，将so氧化为so，根据so2eso，0.002 mol na2so3失去电子(转移电子)的物质的量20.002 mol0.004 mol。(3)根据实验知氧化性：cloi2，根据实验知氧化性：i2so，故氧化性：cloi2so。答案：(1)clo2i2h=i2clh2o(2)0.004 mol(3)soi2clo13(14分)(2011上海高考)雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)as2s3和hno3有如下反应：as2s310h10no=2h3aso43s10no22h2o，若生成2 mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物no2与11.2 l o2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的c反应，所产生的co2的量_(选填编号)。a小于0.5 molb等于0.5 molc大于0.5 mold无法确定解析：解答本题要明确以下三点：(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。(2)氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数，而不是二者之和。(3)c和稀硝酸不反应。答案：(1)11(2)as2s3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10 mol正极(4)a14(14分)(2011浙江高考)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：iofe3i2；还原性：s2oi3i26oh=5iio3h2okii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。解析：(1)滴入kscn溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是fe(scn)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；加入ki之后，io(h)和fe3都