浙江省湖州市高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省湖州市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列说法不正确的是（）a电解法制铝工艺的发明使铝在生产生活中得以迅速普及b合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾c研究影响化学反应速率的因素对提高可逆反应的限度具有决定性作用d燃料电池的能量转换效率高具有广阔的前景2分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）ahcho、al2o3均含有氧元素，属于氧化物bh2so4、hno3均为强酸，属于强电解质c蓝宝石、明矾的主要成分都是含有铝元素的氧化物dalcl3、na2o2都属于离子化合物3下列有关化学用语表示不正确的是（）a中子数为20的氯原子： clbnh3分子的电子式：c铝原子的结构示意图：d聚丙烯的结构简式为：4下列事实能说明金属性钠比铝强的是（）a钠能与冷水剧烈反应，而铝不能与冷水反应bnaoh易溶于水，al（oh）3难溶于水c等物质的量的naoh和al（oh）3，al（oh）3可以电离出更多ohd等物质的量铝比钠失去电子数多5下列离子方程式正确的是（）anahco3溶液呈碱性的原因：hco3+h2oco32+h3o+b向明矾溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至沉淀质量最大：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+alo2+2h2oc氢氧化铝溶于醋酸溶液：al（oh）3+3h+al3+3h2od氯化铝溶液中加入过量氨水al3+4ohalo2+2h2o6在反应c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o中，氧化剂是（）acbhno3cco2dso27下列通过试剂间两两反应不能鉴别的是（）aalcl3溶液和naoh溶液bnaalo2和hcl溶液cnahco3溶液和hcl溶液dagno3溶液和氨水8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a常温常压下，46g no2与n2o4的混合气体含有原子总数为3nab92g甲苯中含有碳碳双键数目为3 nac1 l 1 moll1的na2co3溶液中含有co32的数目为nad标准状况下，2.24l cl2与水反应转移的电子数目为0.1na9常温下，下列溶液肯定呈碱性的是（）a溶液中含有ohb与氯化铵溶液反应放出氨气c与金属铝反应放出氢气d滴入甲基橙试液后，溶液呈黄色10在分子式为cnh2n的烃分子中共用电子对的数目为（）a3nb3n+1c2nd2n+111下列仪器对应的名称正确的是（）a容量瓶b萃取瓶c锥形瓶d酸式滴定管12甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液均为无色液体，只用一种试剂就可鉴别的是（）a硝酸银溶液b溴水c酸性高锰酸钾溶液d氯化铁溶液13下列各组中的两组物质互为同系物的是（）a乙苯与二甲苯b乙醇与乙二醇c乙烯与聚乙烯d甲烷与新戊烷14两种气态烃组成的混合物1.12l（标准状况），完全燃烧后得到co22.24l（标准状况）和1.8g水该混合物的组成可能是（）ach3oh和c3h4bch4和c3h4occh4和c2h4dch4和c3h415下列结论正确的是（）as（g）+o2（g）so2（g）h1；s（s）+o2（g）so2（g）h2，则h1h2bc（石墨，s）=c（金刚石，s）h=+1.9 kjmol1，则金刚石比石墨稳定cnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4 kjmol1，则含20 g naoh的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为28.7 kjd2c（s）+o2（g）2co（g）h=221 kjmol1，则碳的燃烧热等于110.5 kjmol116现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112l，使其完全燃烧生成h2o（l）和co2，实验测得反应放热3695kj已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1ch4 （g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1则原混合气体中h2与ch4的质量之比约为（）a1：3b3：1c1：24d24：117已知反应：2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h=+484kjmol1某温度下，在4l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.2mol h2o（g），记录不同时间产生o2的物质的量如表：时间/min20406080n（o2）/mol0.00200.00320.00400.0040下列说法正确的是（）a前20min的反应速率v（h2o）=2.5105moll1min1b达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kjc增大c（h2o），可以提高水的分解率d使用纳米级cu2o颗粒是为了提高催化效果18已知反应：c（s）+co2（g）2co（g）h0一定条件下，改变某一个反应条件一定能使反应速率显著加快的是（）a降低反应体系的压强b增加反应物碳的用量c缩小反应体系的体积d减少体系中co的量19反应 fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h1 平衡常数为k1fe（s）+h2o （g）feo（s）+h2 （g）h2 平衡常数为k2在不同温度时k1、k2的值如表：温度（k）k1k29731.472.3811732.151.67据此可知反应“co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h 平衡常数为k的相关信息不正确的是（）ah=h1h2bk=c该反应进行时不断分离出h2o，可以提高co2的转化率和反应速率d该反应正反应为吸热反应20下列说法正确的是（）a滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，红色褪去可证明bacl2溶液显酸性b根据盐溶液的酸碱性，将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐c泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应产生大量co2和al（oh）3灭火dnh4f溶液中含有少量的hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中21下列关于0.10moll1 nahco3溶液的说法不正确的是（）a该溶液中离子浓度关系为：c （na+）c（hco3）c （oh）c（h+）b25时，加水稀释后，变小c温度升高，c（oh）c（h+）不变（忽略体积变化）d溶液中c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）2225时，某酸性溶液中只含nh4+、cl、h+、oh四种离子，下列说法不正确的是（）a可能由ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合而成b该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成c加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （nh4+）c （cl）c （oh）c（h+）d该溶液中c （nh4+）=c （cl）+c （oh）c（h+）23某氢氧固体酸燃料电池的总反应为：2h2+o2=2h2o，其基本结构如图所示：下列有关说法不正确的是（）a电子通过外电路从a极流向b极bh+由a极通过固体酸电解质传递到b极c电池工作时每转移0.1 mol电子，消耗1.12 lh2db极上的电极反应式为：o2+4h+4e=2h2o24硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应为na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，某兴趣小组以该反应为例探究反应速率的影响因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是（）实验序号反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/ml12550.1100.1522550.250.21033550.1100.15a实验1和实验2可以探究na2s2o3浓度对反应速率的影响b实验1和实验3可以探究温度对反应速率的影响c通过测定单位时间内收集到气体的体积判断化学反应速率快慢d实验3时，应先分别将na2s2o3溶液、h2so4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间25某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、fe3+、cl、so42、no3、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1，某同学进行了如图实验：下列说法正确的是（）a无法确定原试液中是否含有fe3+、k+b滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe3+、h+和al3+c无法确定沉淀b的成分d原溶液中一定存在的离子为nh4+、fe2+、no3、so42二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26在煤的液化过程中可以获得洁净的化工原料，如水煤气等利用水煤气在一定条件下可以合成烃及其衍生物，如辛烷和甲醇（1）用系统命名法命名：（2）用水煤气合成甲醇的化学方程式：27随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示：（1）h的原子结构示意图（2）上述元素组成的复盐 （zx4） af b（gd4）c，向盛有10ml1moll1该盐溶液中慢慢滴加1moll1naoh溶液，沉淀的物质的量随naoh溶液体积变化如图2：a：b：c=图中ab段发生反应的离子方程式为28实验室制取硝基苯的装置如图所示（1）导管a的作用（2）b是温度计，为了控制反应温度在5560，图示的加热方法是（3）反应的化学方程式为29将一定质量的镁铝合金投入200ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5moll1的naoh溶液，生成的沉淀跟加入naoh溶液体积的关系如图（1）合金中镁和铝的质量比（2）所用盐酸的物质的量浓度【加试题】30镁和铝单质及化合物在生产生活中的应用十分广泛（1）“真空碳热还原氯化法”是一种新型的由铝土矿制备金属铝的方法已知：al2o3（s）+3c（s）2al（l）+3co（g）h=a kjmol1al2o3（s）+alcl3（g）+3c（s）3alcl（g）+3co（g）h=b kjmol13alcl（g）2al（l）+alcl3（g）h=c kjmol1用代数式表示a、b、c之间的关系：a=al4c3是反应过程中的中间产物，al4c3与水发生反应的化学方程式为传统单质铝的冶炼一般先用碱液处理铝土矿或用苏打焙烧铝土矿，使难溶的氧化铝变为可溶性偏铝酸盐，用苏打焙烧铝土矿的化学方程式为（2）ch3mgcl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2价，该化合物发生水解反应的化学方程式为（3）以al和nio（oh）为电极，naoh溶液为电解液组成的新型电池，放电时nio（oh）转化为ni（oh）2，该电池负极的电极反应式为31三氯化铁是合成草酸铁的重要原料利用工业fecl3制取纯净的草酸铁晶体fe2（c2o4）35h2o的实验流程如图1所示：为抑制fecl3水解，溶液x为上述流程中fecl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有fe3+的方法是所得fe2（c2o4）35h2o需用冰水洗涤，其目的是为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用kmno4标准溶液滴定生成的h2c2o4，kmno4标准溶液应置于图2所示仪器（填“甲”或“乙”）中下列情况会造成实验测得fe2（c2o4）35h2o含量偏低的是a盛放kmno4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数32请填写下列空白：请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式：请写出苯和丙烯反应生成主要产物的化学方程式在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图所示（1）芘的分子式是（2）这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示（x为自然数1，2，3，4），则该通式为环蕃a（cyclophane）和超蕃b（superphane）是一种光电信息材料，都属于烃（b中氢原子未画出），它们的结构如图所示下列有关说法正确的是a环蕃和超蕃互为同系物 b环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应c环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种2015-2016学年浙江省湖州市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列说法不正确的是（）a电解法制铝工艺的发明使铝在生产生活中得以迅速普及b合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾c研究影响化学反应速率的因素对提高可逆反应的限度具有决定性作用d燃料电池的能量转换效率高具有广阔的前景【考点】化学反应速率的影响因素；原电池和电解池的工作原理；电解原理【专题】化学反应速率专题；电化学专题【分析】a电解法制铝，可增大铝的产量；b合成氨工艺的开发，可促进农作物的产量；c增大反应速率，平衡不一定移动；d燃料电池的能量转换效率高，可提高能量的利用率【解答】解：a电解法制铝，可增大铝的产量，使铝在生产生活中得以迅速普及，故a正确；b合成氨工艺的开发，可促进农作物的产量，故b正确；c增大反应速率，平衡不一定移动，如催化剂等，故c错误；d燃料电池的能量转换效率高，可提高能量的利用率，故d正确故选c【点评】本题考查较为综合，涉及铝的冶炼、化学平衡的移动以及原电池等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）ahcho、al2o3均含有氧元素，属于氧化物bh2so4、hno3均为强酸，属于强电解质c蓝宝石、明矾的主要成分都是含有铝元素的氧化物dalcl3、na2o2都属于离子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】a两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；b水溶液中完全电离的酸为强酸，属于强电解质；c蓝宝石主要成分是氧化铝属于氧化物，明矾是硫酸铝钾晶体属于盐；dalcl3是共价化合物，na2o2是钠离子和过氧根离子构成的属于离子化合物【解答】解：a两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，al2o3属于氧化物，hcho是酸，故a错误；bh2so4、hno3均在水溶液中完全电离为强酸，属于强电解质，故b正确；c蓝宝石主要成分是氧化铝属于氧化物，明矾是硫酸铝钾晶体属于盐，故c错误；dalcl3是共价化合物，na2o2是钠离子和过氧根离子构成的属于离子化合物，故d错误；故选b【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物、电解质等概念的分析判断，职务基础是解题关键，题目较简单3下列有关化学用语表示不正确的是（）a中子数为20的氯原子： clbnh3分子的电子式：c铝原子的结构示意图：d聚丙烯的结构简式为：【考点】电子式；原子结构示意图；结构简式【专题】化学用语专题【分析】a、写在元素符号的左上角的是质量数；b、氨气中n原子和h原子间为共价键；c、铝原子的核外有13个电子，核内有13个质子；d、丙烯ch2=chch3经加聚后所得的为聚丙烯【解答】解：a、写在元素符号的左上角的是质量数，而质量数等于质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的符号为：3717cl，故a错误；b、氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故b正确；c、铝原子的核外有13个电子，核内有13个质子，核外的电子的排布2、8、3，故结构示意图为，故c正确；d、丙烯ch2=chch3经加聚后所得的为聚丙烯，加聚时碳碳双键断开，故所得的聚丙烯的结构简式为，故d正确故选a【点评】本题考查了原子的表示方法、电子式的书写和原子结构示意图以及聚合物结构简式的书写，难度不大，注意基础的掌握4下列事实能说明金属性钠比铝强的是（）a钠能与冷水剧烈反应，而铝不能与冷水反应bnaoh易溶于水，al（oh）3难溶于水c等物质的量的naoh和al（oh）3，al（oh）3可以电离出更多ohd等物质的量铝比钠失去电子数多【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】利用金属单质之间的置换反应、失去电子的难易程度、金属对应阳离子的氧化性、与水或酸反应的难易程度、金属的最高价氧化物对应水化物的碱性等来比较金属性的强弱【解答】解：a、na能与冷水反应，而al不能，说明金属钠的活泼性强于金属镁，故a正确；b、元素最高价氧化物对应水化物的碱的溶解性，不能证明金属的活泼性强弱，故b错误；c、等物质的量的naoh和al（oh）3可以电离出氢氧根离子的数目不能证明金属的活泼性强弱，可以根据电离出氢氧根离子的难易判断，故c错误；d、原子失电子的多少不能证明金属的活泼性强弱，可以根据原子失电子的难易来判断，故d错误故选a【点评】本题考查元素金属性的强弱比较方法，明确常见的金属性比较的方法即可解答，难度中等5下列离子方程式正确的是（）anahco3溶液呈碱性的原因：hco3+h2oco32+h3o+b向明矾溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至沉淀质量最大：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+alo2+2h2oc氢氧化铝溶于醋酸溶液：al（oh）3+3h+al3+3h2od氯化铝溶液中加入过量氨水al3+4ohalo2+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；b向明矾溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至沉淀质量最大时生成硫酸钡和偏铝酸钾、水；c醋酸为弱酸应保留化学式；d不符合反应客观事实【解答】解：anahco3溶液呈碱性的原因，离子方程式：hco3+h2oh2co3+oh，故a错误；b向明矾溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至沉淀质量最大时生成硫酸钡和偏铝酸钾、水，离子方程式：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+alo2+2h2o，故b正确；c氢氧化铝溶于醋酸溶液，离子方程式：al（oh）3+3ch3coohal3+3h2o+3ch3coo，故c错误；d氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：al3+3nh3h2o3nh4+al（oh）3，故d错误；故选：b【点评】本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，题目难度中等6在反应c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o中，氧化剂是（）acbhno3cco2dso2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】在反应中，n元素化合价由+5价变为+4，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，据此分析解答【解答】解：在反应c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o中，n元素化合价由+5价变为+4，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，则hno3是氧化剂，故选b【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念分析，难度不大7下列通过试剂间两两反应不能鉴别的是（）aalcl3溶液和naoh溶液bnaalo2和hcl溶液cnahco3溶液和hcl溶液dagno3溶液和氨水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】将各组溶液两两混合，若现象各不相同，即可鉴别a中maoh溶液和alcl3溶液、b中naalo2和hcl溶液、d中agno3溶液和氨水溶液滴加顺序不同，现象不同；但是nahco3溶液和hcl溶液反应只生成气体，现象相同，不能鉴别，以此解答【解答】解：anaoh溶液和alcl3溶液滴加顺序不同，现象不同：将naoh溶液滴加到alcl3 溶液中，先生成沉淀，当naoh过量时，沉淀溶解，可鉴别，故a不选；bnaalo2和hcl溶液滴加顺序不同，现象不同：将naalo2滴加到hcl溶液中先没有沉淀生成，当滴加到一定程度时有沉淀生成，但将hcl滴加到naalo2溶液中，开始就有沉淀生成，当完全反应后再滴加溶液，沉淀逐渐溶解，可鉴别，故b不选；cnahco3、hcl的反应与量无关，改变滴定顺序，现象相同，不能鉴别，故c选；dagno3溶液和氨水混合，硝酸银加入氨水中，氨水过量，生成银氨络离子，没有沉淀生成，如将氨水加入到硝酸银溶液中，开始生成沉淀，现象不同，可鉴别，故d不选故选c【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度中等，侧重与量有关的离子反应及物质检验现象的考查，注意在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，两两之间反应，可一一鉴别8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a常温常压下，46g no2与n2o4的混合气体含有原子总数为3nab92g甲苯中含有碳碳双键数目为3 nac1 l 1 moll1的na2co3溶液中含有co32的数目为nad标准状况下，2.24l cl2与水反应转移的电子数目为0.1na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、no2与n2o4的最简式均为no2；b、苯环不是单双键交替的结构；c、co32是弱酸根，在溶液中会水解；d、氯气和水的反应为可逆反应【解答】解：a、no2与n2o4的最简式均为no2，故46g混合物中含有的no2的物质的量为n=1mol，故含3na个原子，故a正确；b、苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故b错误；c、co32是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于na个，故c错误；d、氯气和水的反应为可逆反应，故标况下2.24l氯气的物质的量小于0.1mol，则和水反应转移电子数小于0.1na个，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9常温下，下列溶液肯定呈碱性的是（）a溶液中含有ohb与氯化铵溶液反应放出氨气c与金属铝反应放出氢气d滴入甲基橙试液后，溶液呈黄色【考点】探究溶液的酸碱性【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】水溶液中都含有h+和oh，溶液酸碱性取决于h+和oh的浓度的相对大小：h+oh溶液呈酸性；h+=oh溶液呈中性；h+oh溶液呈碱性；室温时，kw=1014，若溶液中：h+=107，ph值=7，溶液呈中性；h+107，ph值7，溶液呈酸性；：h+107，ph值7，溶液呈碱性，据此分析解答【解答】解：a任何电解质溶液中都含有h+和oh，不能根据溶液中含有oh而确定溶液酸碱性，故a错误；b碱和氯化铵反应生成氨气，则该溶液一定呈碱性，故b正确；c非强氧化性酸和强碱溶液都能和铝反应生成氢气，所以能与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，故c错误；d甲基橙的变色范围为3.14.4，则滴入甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故d错误；故选b【点评】本题考查电解质溶液酸碱性判断，为高频考点，明确酸碱性溶液判断标准是解本题关键，温度未知时不能根据溶液ph判断酸碱性，题目难度不大10在分子式为cnh2n的烃分子中共用电子对的数目为（）a3nb3n+1c2nd2n+1【考点】电子式【专题】化学用语专题【分析】分子式为cnh2n的烃分子要么是单烯烃，要么是环烷烃，但无论结构如何，对共用电子对数无影响【解答】解：分子式为cnh2n的烃分子要么是单烯烃，要么是环烷烃，但无论是哪种结构，在c原子和h原子间均存在2n对共用电子对，在碳原子间均存在n对共用电子对，故共存在3n对共用电子对，故选a【点评】本题考查了烃分子中共用电子对的对数，应注意的是有几个h原子即在c和h原子间存在几对共用电子对，然后根据c原子间的成键情况来分析c原子间的共用电子对11下列仪器对应的名称正确的是（）a容量瓶b萃取瓶c锥形瓶d酸式滴定管【考点】化学仪器的洗涤、干燥【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据仪器的形状确定仪器的名称，据此解题【解答】解：a该仪器为圆底烧瓶，故a错误； b该仪器为分液漏斗，故b错误；c该仪器为干燥管，故c错误；d该仪器为酸式滴定管，故d正确故选d【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累12甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液均为无色液体，只用一种试剂就可鉴别的是（）a硝酸银溶液b溴水c酸性高锰酸钾溶液d氯化铁溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】甲苯和四氯化碳都不溶于水，且二者的密度不同，己烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，碘化钾、亚硫酸钠溶于水，具有还原性，根据物质的性质的异同选择合适的鉴别试剂【解答】解：a加入硝酸银溶液，不能鉴别甲苯和己烯，二者与硝酸银不反应，且密度都比水小不能鉴别，故a错误；b甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，碘化钾与溴水发生氧化还原反应，溶液颜色加深，亚硫酸钠溶液与溴水发生氧化还原反应，溶液褪色，可鉴别，故b正确；c甲苯和己烯都与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故c错误；d氯化铁氧化鉴别碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液，不能鉴别甲苯和己烯，故d错误故选b【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，注意反应现象相同时不能鉴别物质，侧重萃取及现象的考查，题目难度不大13下列各组中的两组物质互为同系物的是（）a乙苯与二甲苯b乙醇与乙二醇c乙烯与聚乙烯d甲烷与新戊烷【考点】芳香烃、烃基和同系物【专题】同系物和同分异构体【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；如果含有官能团，则含有的官能团种类及数目必须完全相同【解答】解：a乙苯与二甲苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故a错误； b乙醇与乙二醇羟基个数不同，结构不相似，故b错误；c乙烯含有双键，聚乙烯不含，结构不像素，故c错误；d甲烷与新戊烷都是烷烃，结构相似，互为同系物，故d正确故选d【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念几件判断方法，互为同系物的有机物分子中，如果含有官能团，则含有官能团类型及数目一定完全相同14两种气态烃组成的混合物1.12l（标准状况），完全燃烧后得到co22.24l（标准状况）和1.8g水该混合物的组成可能是（）ach3oh和c3h4bch4和c3h4occh4和c2h4dch4和c3h4【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】1.12l两种气态烃组成的混合物的物质的量为： =0.05mol；n（co2）=0.1mol，n（h2o）=0.1mol，则混合的平均化学式为，c2，因是混合物，则肯定含有c原子数小于2的烃，即一定含有甲烷，另一分子大于2，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答【解答】解：1.12l两种气态烃组成的混合物的物质的量为： =0.05mol；n（co2）=0.1mol，n（h2o）=0.1mol，则混合的平均化学式为，c2，因是混合物，则肯定含有c原子数小于2的烃，即一定含有甲烷，另一分子大于2，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，两种气态烃，a和b中都有烃衍生成物，而c中的烃的碳原子数小于2，所以只有d符合，故选d【点评】本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等15下列结论正确的是（）as（g）+o2（g）so2（g）h1；s（s）+o2（g）so2（g）h2，则h1h2bc（石墨，s）=c（金刚石，s）h=+1.9 kjmol1，则金刚石比石墨稳定cnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4 kjmol1，则含20 g naoh的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为28.7 kjd2c（s）+o2（g）2co（g）h=221 kjmol1，则碳的燃烧热等于110.5 kjmol1【考点】反应热和焓变；热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、固体硫变化为气体硫需要吸热；b、能量越低越稳定；c、20ognaoh为0.5mol，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；d、燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，一氧化碳不是稳定氧化物【解答】解：固体硫变化为气体硫需要吸热，放热反应，焓变为负值，s（s）+o2（g）so2（g）h2 则h2h1，故a正确；b、石墨生成金刚石吸热，石墨能量低，比较稳定，故b错误；c、已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4 kjmol1，指1molnaoh和molhcl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kj，则0.5molnaoh与强酸反应放出=28.7kj的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，20.0g即0.5molnaoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kj的热量，故c错误；d、2c（s）+o2（g）2co（g）h=221 kjmol1，碳的燃烧热应该对应的产物是二氧化碳放出的热量，不能是co，故d错误故选a【点评】本题考查燃烧热、焓变的意义、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识，掌握h的含义以及热化学方程式概念的运用，题目难度不大16现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112l，使其完全燃烧生成h2o（l）和co2，实验测得反应放热3695kj已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1ch4 （g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1则原混合气体中h2与ch4的质量之比约为（）a1：3b3：1c1：24d24：1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】先根据方程式求出h2和ch4的燃烧热，化学反应的燃烧热和物质的量之间成正比，然后设出h2的物质的量，利用方程式来解各自的物质的量即可得出结果【解答】解：设混合气中h2的物质的量为x，则ch4的物质的量为5molx根据题意，列方程为： kj/molx+890kj/mol（5molx）=3695kj，解得 x=1.25mol；ch4的物质的量为5mol1.25mol=3.75mol所以混合气体中h2与ch4的质量之比约为（21.25）：（3.7516）=1：24故选c【点评】以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，为我们解题时的首选方法，但是由于一般需要列方程，计算量较大，一定要注意计算的准确性17已知反应：2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h=+484kjmol1某温度下，在4l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.2mol h2o（g），记录不同时间产生o2的物质的量如表：时间/min20406080n（o2）/mol0.00200.00320.00400.0040下列说法正确的是（）a前20min的反应速率v（h2o）=2.5105moll1min1b达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kjc增大c（h2o），可以提高水的分解率d使用纳米级cu2o颗粒是为了提高催化效果【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a根据v=计算反应速率；b根据平衡时生成o2的物质的量结合热化学方程式计算；c增大c（h2o），水的分解率反而降低；d使用纳米级cu2o颗粒，可增大反应速率【解答】解：a前20min内生成0.0020molo2，则消耗水0.0040mol，v（h2o）=5105moll1min1，故a错误；b达到平衡时，生成0.0040molo2，则需要从外界吸收的能量为0.0040mol484kjmol1=1.936 kj，故b错误；c增大c（h2o），虽然平衡向正反应分析移动，但移动的程度小于增加的水的量，水的分解率反而降低，故c错误；d固体表面积越大，反应速率越大，故d正确故选：d【点评】本题考查化学平衡移动问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题易错点为c，注意增加一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低18已知反应：c（s）+co2（g）2co（g）h0一定条件下，改变某一个反应条件一定能使反应速率显著加快的是（）a降低反应体系的压强b增加反应物碳的用量c缩小反应体系的体积d减少体系中co的量【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】增加反应速率，则升高温度、增大浓度或增大压强等，注意c为固体的特点，以此解答【解答】解：a、降低反应体系的压强，反应速率减慢，故a错误；b、由于碳为固体，增加反应物c的用量，对反应速率没有影响，故b错误；c、缩小反应体系的体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，故c正确；d、减少体系中co的量，反应速率减小，故d错误；故选：c【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的学习，难度不大19反应 fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h1 平衡常数为k1fe（s）+h2o （g）feo（s）+h2 （g）h2 平衡常数为k2在不同温度时k1、k2的值如表：温度（k）k1k29731.472.3811732.151.67据此可知反应“co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h 平衡常数为k的相关信息不正确的是（）ah=h1h2bk=c该反应进行时不断分离出h2o，可以提高co2的转化率和反应速率d该反应正反应为吸热反应【考点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题【分析】a、fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）；fe（s）+h2o （g）feo（s）+h2 （g）；得到h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g），据此计算焓变；b、得到h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g），据此写出平衡常数表达式k；c、反应进行时不断分离出h2o，平衡向右移动，根据影响平衡移动和速率的因素来回答；d、根据盖斯定律及题中热化学方程式判断反应的反应热【解答】解：a、fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h1，fe（s）+h2o（g）feo（s）+h2（g）h2，根据盖斯定律可得：可得，h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h3=h1h2，故a正确；b、得到h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g），据此写出平衡常数表达式k=，故b正确；c、该反应进行时不断分离出h2o，平衡向右移动，可以提高co2的转化率，但是反应速率减慢，故c错误；d、根据表中数据可知，温度升高，反应的平衡常数增大，说明该反应吸热，h1；升高温度反应的平衡常数减小，该反应为放热反应，h20，所以）h3=h1h20，反应为吸热反应，故d正确故选c【点评】本题考查了化学平衡常数的计算、化学平衡常数的影响因素、盖斯定律的应用等知识，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素、化学平衡常数表达式及计算方法、盖斯定律的含有及应用，