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初三化学知识归纳 一 主要概念 1、 化 学 研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学. 2、 分 子保持物质化学性质的一种微粒。(典型气体分子如O 2分子CO 2分子) 3、 原 子化学变化中的最小微粒。典型金属原子如铜原子铁原子 4、 离 子带电的原子和原子团如Na+ Cl- OH- NO3- ClO3- SO42- CO32- PO43- NH4+ 5、 根 就是原子团,不带电. 如 OH NO3 ClO3 SO4 CO3 PO4 NH4等 6、 元 素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。 7、 混合物由不同物质分子组成的物质如空气食盐水等 8、 纯净物由同种物质分子组成的物质如氧气二氧化碳 9、 单 质由同种元素组成的纯净物如铁(Fe)氧气(O 2)氢气(H 2) 10、 化合物由不同种元素组成的纯净物如食盐(NaCl)硫酸钾(K 2SO 4) 11、 有机物含碳的化合物注意不包含碳氧化物、碳酸类化合物 12、 无机物不含碳的化合物注意另外包含碳氧化物、碳酸类化合物 13、 氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物如水(H 2O)二氧化硫(SO 2) 14、 酸 电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物如硫酸(H 2SO 4)盐酸(HCl) 15、 碱 电离时生成阴离子全部是氢氧根离子的化合物如氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH) 2 16、 盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物如碳酸钠(Na 2CO 3)氯化银(AgCl) 17、 物理变化变化时没有生成其它物质的变化 变化是正在进行的性质是可能进 18、 化学变化变化时生成了其它物质的变化 行的常以“能、可以、会、难、 19、 物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质 易” 等字眼表现出来.如铁生锈是 20、 化学性质在化学变化中表现出来的性质 化学变化,铁能生锈是化学性质 21、 化合反应由多种物质生成一种物质。(多合一) A+B+ C 22、 分解反应由一种物质生成多种物质 (一分多) A B+C+ 23、 置换反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物一单换一单。 A+BC B+AC AB+CD AC+BD 24、 复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应互换离子 25、 氧化反应物质与氧发生的反应得氧被氧化O2是常见氧化剂作氧化剂不一定是O2 26、 还原反应物质中氧被脱去的反应脱氧被还原常见还原剂有C、CO、H2 27、 质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和. 28、 催化剂在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质. 29、 催化作用催化剂在反应中所起的作用即改变其他物质的反应速率的作用。一变二不变 30、 溶液 一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物. 31、 溶解度在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量. 32、 硬水、软水以可溶性钙镁化合物含量高低来区分以肥皂水来鉴别以煮沸、蒸馏来转化。 33、 绿色化学环境友好化学与白色污染对比。 二、基本原理 1、 分子的特点分子都很小分子都在运动分子间有间隔。 能以分子、原子观点解释一些现象理解物理化学和化学变化 2、 原子的构成 理解原子构成的微粒和两个关系 电性关系核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数 质量关系相对原子质量 = 质子数 + 中子数 3、原子结构示意图 4、核外电子的排布 最多排 2 8, 8 8电子(第一层为2电子)的结构称为相对稳定结构.原子有通过得失电子达到稳定结构的趋势. 5、元素周期表 横行叫周期、纵行叫族7周期16族6、元素符号表示方法一大二小 氢 氦 锂 铍 硼碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 7、化学式 宏观表示 一种物质 元素组成 原子个数比 Fe3O4 的意义是: 微观表示 一个分子 分子构成 CO2 的意义是: 8、化合价 表示原子相互化合的数目,即化合价数越高,结合其他原子就越多 常见元素或原子团化合价 A、元素化合价口诀 B、原子团化合价口诀 钾钠氢银+1价钙镁钡锌+2价 一价氢氧硝酸根 氟氯溴碘-1价通常氧是-2价 二价硫酸碳酸根 铜+1、+2铝+3铁有+2和+3。 三价只有磷酸根 碳有+2和+4硫有-2、+4、6 以上酸根为负价 只有铵根+1价。 C、在任何化合物中元素正负化合价代数合为零利用此原则可求出化合物中某元素的化合价。 9、元素符号周围数字的含义(4种含义) +5 正上:表示原子(团)的化合价 ,如 N 表示氮的化合价为+5价 左边:表示组成微粒的个数,如 2HCl: 2个氯化氢分子 右下:表示物质微粒内部原子(团)个数 , 如 H2 : 氢分子内含2个氢原子 右上:表示离子所带电荷数,如 Mg2+ 表示镁离子带2个正电荷数 10、原子结构/最外层电子与元素性质的关系 金属元素 最外层电子数易是电子形成阳离子 非金属元素 最外层电子数易得电子形成阴离子 稀有气体元素最外层电子数为、氦为相对稳定结构 11、质量守恒定律: 1内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物理变化 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质如气体有无遗漏。 2微观解释在化学反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变”。 3化学反应前后 1一定不变 宏观反应物生成物总质量不变元素种类、质量不变 微观原子的种类、数目、质量不变 4一定改变 宏观物质的种类一定变 微观分子种类一定变 5可能改变分子总数可能变 12、化学方程式 1、遵循原则以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写 注意a、配平 b、条件 c、箭号 3、含义 如 2H2O电解2H2+ O2 宏观意义 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 或原子个数比 个水分子 各物质间质量比系数相对分子质量之比 每4份质量的氢气与32份质量的氧气 完全化合生成36份质量的水 13、 燃烧和灭火 1、燃烧的条件缺一不可 1可燃物 2氧气或空气 3温度达到着火点 2、灭火的原理只要消除燃烧条件的任意一个即可 1消除可燃物 2隔绝氧气或空气 3降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件1要有足够多的空气 2燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸可燃物在有限的空间内急速燃烧气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 14、化学反应中的能量变化 1 放热反应如所有的燃烧 2 吸热反应如C+CO2高温2CO 15、金属材料 合金由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。 一般说来合金的熔点比各成分低硬度比各成分大抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 铁的锈蚀 1铁生锈的条件是铁与O2、水接触铁锈的主要成分Fe2O3XH2O 铜生铜绿的条件铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3 2防止铁制品生锈的措施 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜 制成不锈钢 3铁锈应及时除去。而铝生成致密的氧化铝薄膜有很好的抗腐蚀性能。 16、溶解时放热、吸热现象 溶解吸热如NH4NO3溶解 溶解放热如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象如NaCl 17、溶液间的互相转化 加溶剂、升温 饱和溶液 不饱和溶液 加溶质、降温、蒸发水分 18、pH值与溶液酸碱性的关系 pH=7溶液呈中性 pH7溶液呈碱性 pH7溶液呈酸性 三、我们身边的物质 (一)常见物质的组成、物理性质和用途 1. 空气 氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等的混合物 2. 氮气N2 化学性质稳定用途化工原料 、制冷、保护气 3. 稀有气体 氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等, 化学性质很稳定. 用途保护气、电光源 4. 氧气O2 密度比空气稍大不易溶于水其液态和固态为淡蓝色。 5. 氢气H2 无色无味的气体密度最小,难溶于水,可燃,点燃着要验纯. 6. 水H2O 无色无味的液体, 常作溶剂 7. 二氧化碳CO2 密度比空气大能溶于水固体叫干冰,产生温室效应。 用途 灭火, 人工降雨、舞台云雾, 光合作用的原料, 保存食品。 8. 一氧化碳CO无色无味气体比空气略轻,有毒,易发生煤气中毒,可燃。 9. 甲烷(CH4 沼气天然气的主要成分无色无味的气体密度比空气小,可燃。 10. 乙醇C2H5OH俗称酒精无色液体与水任意比互溶有特殊香味可燃。 11. 几种大气污染物SO2、CO、NO2等 12. 浓硫酸H2SO4无色粘稠液体具有吸水性脱水性强腐蚀性 13. 浓盐酸HCl HCl的水溶液具有挥发性刺激性 14. 浓氨水NH3 H2O 氨气的水溶液具有挥发性刺激性15. 其他红磷(P) 暗红色粉末白磷(P4)白色固体硫磺(S) 淡黄色固体. Fe、Mg 、Al、Zn 等大多数金属为银白色,Cu为紫红色 Fe2O3、HgO均为红色、 Fe3O4、CuO、 MnO2、木炭(C)均为黑色固体 KMnO4 暗紫色固体、胆矾(蓝矾) (CuSO4 5H2O)氢氧化铜(Cu(OH)2)均为蓝色 其他盐类均为白色溶于水为无色溶液。 液体: CuSO4溶液为蓝色, Fe2+ 盐为浅绿色 Fe3+盐为棕黄色品红为红色, 酚酞为无色,紫色石蕊试液为紫色. 其他酸、碱、盐的溶液均为无色溶液。 16、石灰石大理石水垢(主要成分) CaCO 3 生石灰CaO 熟石灰消石灰石灰水Ca(OH)2 17、烧碱火碱苛性钠NaOH 纯碱 Na 2 CO 3 小苏打NaHCO 3 草木灰K 2CO 3 18、金刚石石墨活性炭 C 酒精 C 2H 5OH 食醋CH 3COOH 19、铁锈Fe 2O 3铜绿Cu2OH2CO3 20、 氮肥含氮元素的化肥如硝酸铵NH 4NO 3。作用助苗 钾肥含钾元素的化肥如碳酸钾(K 2CO 3)。作用壮茎 磷肥含磷元素的化肥如磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2。作用催熟 复合肥含两种或两种以上主要营养成分的化肥如硝酸钾KNO 3 二主要反应的现象 1、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体. 2、硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体. 3、磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量. 4、铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体. (瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底) 5、氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现. 6、一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 7、甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体 可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现。 8、氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现先通氢,后加热;冷撤气 9、碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 10、一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 11、电解水:阳极正极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2), 阴极负极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H 2) 体积比 H 2:O 2=2:1 11、燃烧反应关注一光二热三生成。 12、溶液中置换反应关注固体、溶液颜色改变气体生成 13、复分解反应关注沉淀、气体生成及颜色和气味。 三常见反应规律 1金属与酸、盐的置换反应 金属必须在活动性顺序表里排在前面可以置换排在后面的金属或氢,除K 、Ca、 Na, 2 碱、碱、盐、金属氧化物之间发生复分解反应 反应物必须可溶,生成物必须有沉淀. 生成物必须有水或沉淀或气体 3 铁在置换反应中,生成物里铁显+2价. 4 几种物质在空气中的变化 浓H 2SO 4吸水质量变大溶质质量分数变小不变质。 浓盐酸挥发质量变小溶质质量分数变小不变质。 石灰水与CO 2反应溶液质量变小变质。 固体NaOH吸水、吸收CO 2质量变大变质。 CaO吸水变为Ca(OH)2变质。 (四化学方程式汇编 1. 化合反应2Mg + O2点燃2MgO 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 4Al + 3O2点燃2Al2O3 2H2 + O2点燃2H2O 4P + 5O2点燃2P2O5 S + O2点燃SO2 C + O2点燃CO2充分 2C + O2点燃2CO不充分 C + CO2高温2CO 2CO + O2点燃2CO2 CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4 * CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O CaO + H2O CaOH2 Na2O + H2O2NaOH 2. 分解反应 2H2O电解2H2+ O2 2KClO32MnO 2KCl + 3O2 2H2O22MnO2H2O+ O2 2HgO 2Hg + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3煅烧CaO+CO2二氧化碳的工业制法 H2CO3 H2O + CO2 3. 置换反应: 溶液中的置换反应要注意金属性活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 从左至右 金属活动性由强逐渐减弱 会写Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag 之间的反应如 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2SO43 + 3H2 Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 2AgNO3+Cu CuNO32+2Ag Cu+Hg(NO 3)2=Hg+Cu(NO 3)2 Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn(NO 3)2 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 C+ 2CuO高温2Cu + CO2 H2 + CuO Cu + H2O Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 4. 复分解反应未包括所有已学反应 要注意物质的溶解性酸可溶五大碱可溶K、Na、Ba、Ca、NH3 形成的碱 盐的溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快 硫酸盐除去钡铅钙。 氯化物不溶氯化银 硝酸盐溶液都透明。 口诀中未及皆下沉。 (一)、 酸 + 碱性氧化物 = 盐 + 水 。如 Fe2O3+3H2SO4 Fe2SO43+3H2O CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 二、酸碱 盐水。 NaOH + HCl NaCl+H2O NaOH+HNO3 NaNO3+H2O BaOH2+H2SO4 BaSO4+2H2O MgOH2+2HNO3 MgNO32+2H2O 三、酸盐 新酸新盐 1、碳酸盐与强酸产生CO。如 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H2O+CO2 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 BaCO 3+2HNO 3 Ba(NO 3)2+H 2O+CO 2 、产生沉淀的 HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl 四、碱盐 新碱新盐 CuSO4+2NaOH CuOH2+Na2SO4 CaOH2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 五、盐盐 两种新盐 KCl+AgNO3 AgCl+KNO3 Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl BaCl Na2CO3 BaCO3+ NaCl、不属于任何基本类型的化学反应 CO2 +CaOH2 CaCO3+ H2O SO2 +CaOH2 CaSO3+ H2O SO3 +CaOH2 CaSO4+ H2O 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O CaO+H2SO4 CaSO4+H2O 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O CO+ CuO高温Cu + CO2 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 FeO + CO高温Fe+CO2 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O 四、科学探究 一初三化学实验基本操作 1、 药品处理废弃物应倒在废物缸里有用的要回收的物质倒在教师指定的地方。 2、 取用药品“三不”原则即不尝味不用手接触不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。 3、 取用药品节约原则如未说明用量一般用最少量即液体取12ml固体只要盖满试管底部即可。 4、 固体需匙或纸槽一送二竖三弹弹 块固还是镊子好一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶手贴标签再倾倒。 读数要与切面平仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头垂直悬空不玷污 不平不倒不乱放用完清洗莫忘记。试纸测液先剪小玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰三分之二为界限。 硫酸入水搅不停慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后先撤导管后移灯 5、 不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上应立即用布拭去再用大量水冲洗最后涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。 6、 托盘天平只用于粗略称量只能准确到0.1克在称量前应先调平。称量无腐蚀性或不易潮解的固体应先在托盘上垫一张干净等质量的纸被称量物放在左盘砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。原则左物右码先大后小 7、 酒精灯的火焰分为焰心内焰外焰三部分其中外焰温度最高酒精灯不用时应盖上灯帽以防止酒精挥发造成浪费同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。 8、 向酒精灯内添加酒精时酒精的量不得超过灯容积的2/3加热试管里的液体时液体量不得超过试管容积的1/3加热时试管要倾斜一定的角度一般与水平面成45角试管切不可对着自己或旁人。 9、 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯这都是为了防止失火熄灭酒精灯不能用嘴吹要用灯帽盖灭若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来就立即用湿布或沙盖灭。 10、 常见可直接加热的仪器有试管、蒸发皿可用来加热但需垫上石棉网的仪器有 烧杯烧瓶不能用来加热的仪器有量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。 11、 加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水保证外壁干燥固定加热前应先进行预热加热后不能立即冲洗以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了既不顺股流下也不凝聚成滴。 12、 粗盐提纯的实验步骤为溶解过滤蒸发转移。所需仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中有四步要用到玻璃棒各步的作用分别是 溶解时搅拌用于加速粗盐溶解 过滤时引流防止液体溅出或冲破滤纸 蒸发时搅拌使液体受热均匀以免溅出 转移时充当转移工具 15、过滤操作中“一贴、二低、三靠” 16、一定质量分数溶液配制步骤计算称量溶解。所需仪器烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。 17、检查气密性的方法是把导管的一端浸入水中用手捂住烧瓶或试管的外壁过一会儿如果导管口有气泡冒出手松开一会儿导管末端上升一段水柱则证明装置不漏气。 18、用CO还原氧化铜的实验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理” 19、电解水的实验现象 “氧正氢负氧一氢二” 20、 实验室制取氧气的步骤 “茶查、庄装、定、点、收、利离、息熄” 二三大气体的制取和收集 关注气体发生装置、收集装置的选择关注气体的验证和验满。 1、氧气: 2KClO32MnO 2KCl + 3O2 或 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 或 2H2O22MnO2H2O+ O2 用排水法或向上排空气法收集.实验注意事项 (1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂) (2)试管夹应夹到离试管口1/3处 (3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可 (4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯. (5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管. 2、氢气 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 或 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 用排水法或向下排空气法收集. 实验注意事项 (1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸) (2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸) (3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度. 3、二氧化碳 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 只能用向上排空气法收集实验注意事项 (1)反应装置与制氢气相同 (2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO 4,阻碍反应的进一步进行) (3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯). 三常见干燥剂及可干燥的气体 1、 浓硫酸可干燥H 2O 2CO 2N 2COCH 4HCl不可干燥NH 3。 2、 固体NaOH或生石灰 CaO 可干燥O 2H 2N 2COCH 4NH 3不可干燥CO 2HCl。 3、 碱石灰固体NaOH 和CaO的混合物可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。 四常见离子检验 1、 CO32-检验取少量待检物于试管加少量稀盐酸有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 2、 H+离子检验取少量待检物于试管加几滴紫色石蕊试液显红色。 3、 OH-离子检验取少量待检物于试管加几滴无色酚酞试液显红色。 五除杂质知识点 1.除杂质的原则 不增不变易分。 先物理后化学先转化后除去。 先除其它后除水蒸气 (实验检验原则先验水后验其它) 2.除杂质的具体方法化学方法 (1)化气法与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-)可用酸除去。 如除去Na2SO4中的Na2CO3可加_。方程式_ (2)沉淀法将杂质转化为沉淀物适用杂质和被提纯物都是溶液的 除去NaCl中的Na2SO4可加适量的_。方程式_ (3)溶解法将某种杂质溶于某种试剂而除去适用于杂质与被提纯的物质都是固体的。 如除去 C 粉中的CuO粉可加_再过滤。方程式_ (4)置换法将杂质通过置换反应而除去。 如除去 FeSO4中的CuSO4可加_再过滤。方程式_ 下列各组物质中都含有杂质括号内的物质为杂质请写出除掉杂质的化学方程式 1、CO2CO 2、COCO2、CuO(C): 4、Cu(Fe) : 5、Cu(CuO) 6、FeSO4(CuSO4): 7、NaCl(Na2CO3): 8、NaOHNa2CO3 9、NaNO3(NaCl): 14、NaCl(KNO3) 五、化学计算 1.原子构成简单计算 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量 = m(原子) / m(C-12)/12 相对原子质量(Ar) = 质子数Z+中子数N 原子的实际质量与相对原子质量成正比 2.有关化合价的计算: 通过化学式求化合价, 或通过化合价求化学式 原理: 化合物(离子)中各元素的化合价代数和为0(离子所带电荷数) 例1,求 H2SO4中S的化合价并表示, 求MnO4 - 中Mn化合价 例2.已知氮化镁中镁的化合价为+2, 氮的化合价为-3,求氮化镁化学式. 3.通过化学式进行有关相对分子质量的计算 (1)相对分子质量Mr= m(分子) / m(C-12)/12=各原子的