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2011年松江区高考模拟考试化学试卷（考试时间120分钟，满分150分） 2011.4相对平均原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Zn65一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1关于生活中的化学知识，说法正确的是 A禁止使用含铅汽油，原因是铅资源短缺B增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量C目前国内销售的加碘食盐中，碘以KIO3的形式存在D光化学烟雾是大量排放SO2引起的2下列化学用语表达错误的是 ANH3的电子式： BAl2O3 3H2 2Al 3H2OC氯离子的结构示意图： DN原子的轨道表示式: 3下列有机物命名错误的是 ACH3CHClCH2CH3 2氯丁烷 BCH3COOC2H5 乙酸乙酯 CCH3CH2CH (CH3)2 2甲基丁烷 D 2，5二甲苯4久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 A氯化亚铁B浓硝酸C硝基苯D溴化银5随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是A道尔顿葡萄干面包模型B卢瑟福行星模型C汤姆逊电子轨道模型D居里夫人量子力学模型二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6下列装置或操作正确的是 7用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A含0.1molHCl溶液中含氢元素0.1NA B22.4 L 水蒸气含原子数为3NA C3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA D标准状况下，1mol辛烷含有的氢原子数为18NA8下列说法正确的是A乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B用新制的氢氧化铜浊液不能检验淀粉和纤维素是否发生了水解C油脂的水解反应，都是皂化反应D橄榄油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色9按右图所示进行实验，以下叙述正确的是A离子交换膜既能让Na通过，又能让OH通过B阳极产生氯气和氢氧化钠 C阴极区要定时添加饱和食盐水D阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液10下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A两种元素组成的分子中一定只有极性键B含有阴离子的化合物一定有阳离子C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D离子化合物的熔点一定比共价化合物的高V正11如图表示反应2SO2(g)O2 2SO3(g)Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据右图曲线判断下列说法可能正确的是At1时只减小了压强；Bt1时只降低了温度；Ct1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；Dt1时减小SO2浓度的同时，增加了SO3的浓度；12下列微粒在溶液中能大量共存的是ANH4、Mg2、SO42、CH3COO BHCO3、K、Cl、AlO2CCu2、Na、SO42、HS DNa、H、SO42、S2O3213一定温度下，测定某溶液中只含NH4、Cl、H、OH四种离子，下列说法一定正确的是A溶液中四种粒子之间满足：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)B若溶液中粒子间满足c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质为NH3H2O和NH4ClC若溶液中粒子间满足：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，则溶液中溶质只有NH4ClD若溶液中c(NH4)= c(Cl)，则该溶液pH等于7气球滴管甲乙14在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是A甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2B甲：双氧水和MnO2 乙：饱和食盐水和HClC甲：苯酚和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2D甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：氯化亚铁溶液和硫化氢15下列离子方程式正确的是 A向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42恰好完全反应：2Ba24OHAl32SO42=BaSO4AlO22H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2CO32H2O=2HCO3D向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe33S2=2FeSSNaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.616右表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示：以下说法错误的是A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好17将20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入30mL6mol/L NaOH溶液充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是A3.20gB10.22gC12.62gD 13.70g 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2aceg3bdfhAa单质的熔点、沸点比b单质高B八种元素中，b元素单质的化学性质最活泼C八种元素的单质中，常温下有五种固体Dc、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强19一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是ACO32离子是弱酸根，开始阶段与H结合，生成HCO3；B溶液中的Na、Cl抑制了CO2生成；C开始生成的CO2与Na2CO3反应，生成了NaHCO3DCO32离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H结合OH，生成HCO3；20现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为 A1.0gB2.0gC2.5gD3.5g 21下列各组物质互为同分异构体的是ANH4CNO和CO(NH2)2 BCH2OHCHO和CH3COOHCCH3OOCCH3和CH3COOCH3 D甘氨酸和CH3 CH2NO222关于物质的检验，下列判断正确的是A在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有大量的SO42存在B在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl存在C在溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液D在溶液中加入KSCN溶液，无现象；再加入稀硝酸，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2存在第II卷（共84分）四、（共24分）23植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3(BO3)22MgSO46H2O。回答下列问题：（1）Mg3(BO3)22MgSO46H2O的氧化物形式为_，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为_；（2）某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为_周期_族，写出A与水反应的化学方程式_；（3）比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性_硫（填大于或小于），硼元素原子中有_种能量不同的电子；（4）硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300，沸点2550，原因可能是_。A硼单质性质与铝相似B硼在元素周期表中与碳相邻C硼单质的晶体结构为空间网状结构D硼元素存在着几种同位素，其中10B可用于原子反应堆24恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入合成塔中，发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；25时，K=5108；450时，K=0.152。 （1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a的值为 mol；（2）K值越大，说明正反应进行的程度越大。而工业实际生产中，没有选择25，却选择450左右的高温，其原因是_；（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25。则原混合气体中，a：b= 。（4）若要提高该反应的化学反应速率，以下提出的方案合理的是 。A将高压的氢气和氮气混合气体通入合成塔中B将生成的氨气迅速液化分离C将没有转化的氢气和氮气循环利用D将合成塔中催化剂粉碎成更小的颗粒25酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，碘酸钾也能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）配平步骤反应器发生的反应，并标出电子转移的方向和总数：_I2_KClO3_H2O _KH(IO3)2 5KCl 3Cl2（2）步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ；（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；（4）从步骤9到步骤10得到碘酸钾晶体，操作顺序是 。A蒸发浓缩 B冷却结晶 C蒸发结晶 D过滤洗涤 五、（本题共24分）26下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。（1）将A中a旋钮打开，通入CO和CO2的混合气体，欲得到纯净干燥的CO，装置的连接顺序为：A接_(填写装置代号)；若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置_，装置的连接顺序为：ACBECG，能验证CO氧化产物的实验现象是_。（2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内换成放置Na2O2，按AEDBH装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。 为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是 。 将试管K放入水温78.5或略高于78.5的水浴中加热的目的是 。m中发生反应的化学方程式是_ 若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是 。27氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂。以下是从含Cu2、Fe3的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。下图是滤液中Cu2、Fe3的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图。请回答以下问题：（1）在电镀废水中加碱产生沉淀，过滤得到电镀污泥，则电镀污泥的主要成分为_；（2）由反应制备CuCl时的最佳pH在_左右；（3）对CuCl产率探究时发现反应在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有_性；（4）写出反应中化学反应方程式：_；（5）隔绝空气条件下，从滤液中制得晶体的实验操作为：_；（6）取晶体4.34g隔绝空气条件下，失去结晶水后得固体3.26g，所得固体溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl2溶液,得到白色固体2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加热、灼烧得红色粉末0.4g。写出晶体的化学式：_。六、（本题共20分）28有分子式为C4H10O2的一种同分异构体A 有如下转化关系。填写下列空白：（1）A 的结构简式为_；B 中的官能团名称是_；（2）D 的化学式为_；（3）写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：_；（4）写出CD的化学方程式_。29有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互关系如下图。5.9克H能与100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反应。0.1molH还能与足量的钠反应放出2.24L（STP）氢气，H分子结构中含有一个甲基。（1）写出H的结构简式：_；E的结构简式：_；（2）CG的反应类型是_、DE的反应类型是_；（3）写出 DE 的化学反应方程式_； （4）写出 A E F的化学反应方程式_；（5）A、B、C、D、E、F、G、H中属于同一种物质的是_；（6）H的同分异构体有很多种，写出两种属于二元酯类的同分异构体_。七、（本题共16分）30NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2O Na2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如右图。(已知盐酸滴加至10mL时，开始产生气体，加至15mL时生成CO2112mL，溶解的CO2忽然不计）试求：（1）所加盐酸物质的量浓度（2）x的值 （3）样品A中的成分及各成分的物质的量。31绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO2、SO3和H2O。回答下列问题：（1）绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化 （填“是”或“否”），其理由是_。（2）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量Fe元素相结合的氧元素的质量比是_。（3）将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度是多少？（4）由图示可知，m mol铁与过量的硝酸（=1.32 g/cm3）反应，反应放出n L气体（体积在标准状况下测定），其还原产物主要是 ；此时溶液中Fe元素的存在形式是 ，n 的值是多少？2011年松江区高考模拟考试化学试卷评分标准及参考答案一、选择题（2分）12345CBDAB二、选择题（3分）67891011DADDBD121314151617ABBDCC三、选择题（4分）1819202122ACBCBDAD四（本题共24分）23. (8分) (1)5MgO2SO3B2O36H2O 3S23P1（2分）(2)二 A （1分） Mg3N2 6H2O 3Mg(OH)2 2NH3 （1分）(3)小于 三 （2分）(4)B C （2分）24 （8分） （1）16 （2分）（2）虽然25时K值很大，但反应速率太慢，结合催化剂的活性温度，所以选择450左右的温度。（2分）（3）2:3（