高考化学 专题撬分练1.doc

专题撬分练1基础组时间：30分钟满分：52分一、选择题(每小题6分，共计42分)12016武邑中学模拟设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为nab标准状况下，2.24 l chcl3的分子数为0.1nac1 l 0.1 moll1的氨水中有0.1na个n原子d标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na答案c解析clo会发生水解，naclo溶液中clo的数目小于na，a项错误；标准状况下，chcl3不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，b项错误；根据n原子守恒可知c项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，d项错误。22016枣强中学一轮检测设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()a1 l 0.1 moll1 nh4no3溶液中含有0.1na个nob常温常压下，2.2 g 14cd4含有na个质子c常温下，将1 mol fe投入足量浓硝酸中，转移3na个电子d标准状况下，11.2 l co和n2的混合气体含有na个原子答案c解析no不水解，溶液中含有no的个数是0.1na个，a正确；2.2 g 14cd4气体含有0.110na个质子，b正确；常温下，fe投入足量浓硝酸中发生“钝化”，c错误；co和n2均为双原子分子，11.2 l混合气体含有na个原子，d正确。32016衡水中学周测用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a标准状况下，22.4 l甲醇中含有的氧原子数为1.0nab25 时，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nac标准状况下，2.24 l cl2与足量的稀naoh溶液反应，转移电子总数为0.2nad常温常压下，46 g no2与n2o4的混合气体中含有的原子总数为3na答案d解析a项，在标准状况下甲醇是液体，22.4 l甲醇不是1 mol，错误；b项，ph 13的ba(oh)2溶液中c(oh)0.1 mol/l,1 l ph13的ba(oh)2溶液中含oh 0.1 mol，数目为0.1na，错误；c项，标准状况下，2.24 l cl2与足量的稀naoh溶液反应，转移电子总数为0.1na，错误；d项，46 g no2与n2o4的混合气体相当于1 mol no2，原子总数为3na，正确。42016冀州中学月考下列叙述不正确的是()a10 ml质量分数为98%的h2so4，用10 ml水稀释后，h2so4的质量分数大于49%b配制0.1 moll1的na2co3溶液480 ml，需用500 ml容量瓶c在标准状况下，将22.4 l氨气溶于1 l水中，得到1 moll1的氨水d向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的na2o2和na2o，使溶液均恰好饱和，则加入的na2o2与na2o的物质的量之比等于11(保持温度不变)答案c解析浓硫酸的密度大于水的密度，因此10 ml质量分数为98%的h2so4，用10 ml水稀释后，h2so4的质量分数大于49%，a正确；容量瓶的规格没有480 ml的，因此配制0.1 moll1的na2co3溶液480 ml，需用500 ml容量瓶，b正确；c中所得溶液的体积不是1 l，且nh3与h2o发生反应，所以氨水的浓度不是1 moll1，c错误；由于过氧化钠可看作是na2o、o，其中的o在反应中变为氧气而放出，所以向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的na2o2和na2o，使溶液均恰好饱和，则加入的na2o2与na2o的物质的量之比等于11，d正确。52016武邑中学周测100 ml 0.3 mol/l na2so4溶液和50 ml 0.2 mol/l al2(so4)3溶液混合后，溶液中so的物质的量浓度为()a0.20 mol/l b0.25 mol/lc0.40 mol/l d0.50 mol/l答案c解析对于稀溶液，体积可近似看作二者体积之和，即c(so)0.40 mol/l。62016衡水中学月考下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是()a要配制100 ml 1 mol/l naoh溶液，需在白纸上称量4.0 g naoh固体，并且称量速度较慢b称量时所用托盘天平的砝码已锈蚀c溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥d定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线答案b解析a项，在白纸上称量4.0 g naoh固体，并且称量速度较慢，会导致naoh固体潮解，则所称naoh固体的质量偏小，使所配制溶液浓度偏低；b项，砝码被锈蚀后质量偏大，而m物m砝m游，故称量出的药品的质量偏大，故使所配溶液的浓度偏大；c项，溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥，但并不影响溶质的质量，因此对所配溶液的浓度无影响；d项，定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，若再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线，则会使所配溶液浓度偏低。72016枣强中学猜题(双选)相对分子质量为m的气态化合物v l(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为c mol/l、密度为 gcm3的溶液，下列说法正确的是()a相对分子质量mb物质的量浓度cc溶液的质量分数wd溶液的密度答案ad解析由c知d正确；由公式c知c，b错误；由w知c错误，将此式变换后即可得到a项中的式子。二、非选择题(共计10分)82016衡水中学期中如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3hcl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_moll1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。a溶液中hcl的物质的量b溶液的浓度c溶液的密度d溶液中cl的数目(3)下列容量瓶的使用方法中，不正确的是_。a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 ml物质的量浓度为0.200 moll1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取_ml上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_。a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面c在容量瓶中定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线答案(1)11.9(2)bc(3)bcd(4)8.4c解析(1)根据公式c，该浓盐酸中hcl的物质的量浓度cmoll111.9 moll1。(2)溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，根据n cv可知，溶液中hcl的物质的量与溶液的体积有关系，a项错误；溶液的浓度是不变的，b项正确；溶液的密度是溶液的性质，与溶液的体积无关，c项正确；溶液中cl的数目与氯化氢的物质的量有关系，所以与溶液的体积有关，d项错误。(3)容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前需检验是否漏水，a项正确；容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则浓度偏高，b项错误；配制溶液时，试样要在烧杯中溶解，待恢复至室温时用玻璃棒引流到容量瓶中，c项错误；配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后在烧杯中稀释冷却后再用玻璃棒引流转入容量瓶中，d项错误；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，符合溶液摇匀的操作要求，e项正确。(4)根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，配制500 ml物质的量浓度为0.200 moll1的稀盐酸需要该浓盐酸的体积为0.0084 l8.4 ml。根据cb可知，转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，则导致盐酸的浓度偏小，a项错误；俯视量筒刻度线，则量筒中溶液的体积偏小，导致盐酸的浓度偏小，b项错误；在容量瓶中定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，导致盐酸的浓度偏大，c项正确；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使溶液体积增大，导致浓度偏小，d项错误。能力组时间：15分钟满分：30分一、选择题(每小题6分，共计18分)92016武邑中学期中用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是()12.4 g白磷(分子式为p4)中含有pp共价键0.6na电解精炼铜的过程中，每转移na个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g常温下1.0 l 0.1 moll1 nh4cl溶液中，nh和h总数等于0.1na一定条件下6.4 g so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na1 mol羟基(oh)与17 g nh3所含电子数都为na适量铜粉溶解于1 l 0.5 moll1稀硝酸中，当生成2.24 l no时，溶液中氮原子数为0.4naa bc d答案b解析一个白磷分子中含有6个pp键，12.4 g白磷中pp键的数目是0.6na；电解精炼铜时，在阳极失电子的物质先后有zn、fe、ni、cu等，当转移na个电子时，阳极溶解铜的质量小于32 g；由电荷守恒可知，1.0 l 0.1 moll1 nh4cl溶液中n(nh)n(h)n(oh)n(cl)0.1 mol；so2与氧气生成so3的反应是可逆反应，则6.4 g so2不能全部反应，转移电子数小于0.2na；1 moloh中含有的电子数是9na,17 g nh3中含有的电子数是10na；2.24 l不一定是标准状况下的体积，因此无法进行有关计算。综上所述，不正确。102016衡水中学期末某硫原子的质量是 a g，12c原子的质量是b g，若na只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是ana g/mola g该硫原子所含的电子数为16c g该硫原子所含质子数为a bc d答案a解析该硫原子的相对原子质量，故正确；微粒个数与物质的量成正比，故m g该硫原子的物质的量，故正确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1 mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是ana g/mol，故正确；a g该硫原子的个数为1,1个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为16，故正确；c g该硫原子的个数na，1个硫原子中含有16个质子，所以c g该硫原子所含的质子数为，故正确。112016冀州中学猜题下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ()av l fe2(so4)3溶液中含fe3 m g，溶液中so的物质的量浓度是 moll1b将100 ml 1.5 moll1的nacl溶液与200 ml 2.5 moll1的nacl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 moll1c实验室配制480 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，应选取500 ml容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 ml溶液d标准状况下，a l nh3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm3，则该溶液的物质的量浓度为 moll1答案c解析a项，c(so) moll1 moll1，错误；b项，c(nacl)2.17 moll1，错误；c项，n(cuso4)0.1 moll1500 ml103 lml10.05 mol，m(cuso45h2o)250 gmol1，m(cuso45h2o)0.05 mol250 gmol112.5 g，正确；d项，c moll1，错误。二、非选择题(共计12分)122016武邑中学仿真硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2no2na2co3=nano2nano3co2nono2na2co3=2nano2co2(1)根据反应，每产生22.4 l(标准状况下)co2，吸收液质量将增加_g。(2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需要na2co310h2o_g。(3)现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 l(标准状况)co2时，吸收液质量就增加44 g。计算吸收液中nano2和nano3物质的量之比为_。1000 g质量分数为21.2%的纯碱溶液在20 经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0 ，最多可析出nano2_g。(0 时，nano2的溶解度为71.2 g/100 g水)答案(1)48(2)572(3)53101.3解析(1)根据化学方程式：m92 g44 g48 g。(2)m(na2co310h2o)286 gmol1572 g。(3)2no2na2co3=nano2nano3co2m48 gnono2na2co3=2nano2co2m32 g设由no2与纯碱