甘肃省定西市通渭县榜罗中学高三化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年甘肃省定西市通渭县榜罗中学高三（上）期末化学试卷一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法不正确的是（）a放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成，属于丁达尔现象b炼铁生产中，增加高炉的高度可以减弱高炉尾气对大气的污染c硅胶可用作袋装食品的干燥剂d鼓励家电、汽车等“以旧换新”，可提高能源利用效率、减少环境污染、促进节能减排2下列有关物质的分类和制取方法的叙述正确的是（）a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质cmg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到d将氯化铝溶液加热蒸干最终制得氯化铝3下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）a除去cl2中的hcl杂质b分离乙醇和乙酸c检查装置气密性d实验室制取nh34下列操作会导致实验结果偏高的是（）a中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值b配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度c配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度d用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量5短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz26一定条件下，向容积为2l的密闭容器中加入0.2mol co和0.2mol h2o，发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=a kjmol1（a0），4min后反应达到平衡，测得c（co）：c（co2）=3：2下列说法正确的是（）a反应放出的热量为0.2 a kjb前4 min反应的平均速率v（co）=0.015 moll1minc若将容器的体积压缩为1 l，h2的体积分数变为40%d平衡时h2o的转化率为40%7下列离子方程式的书写，正确的是（）a大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+co2+h2ob用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：cu2+s2cusc稀硝酸中加入过量铁粉：3fe+8h+2no33fe3+2no+4h2od向nahco3溶液中加入少量的ba（oh）2溶液：ba2+hco3+ohbaco3+h2o8工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）a反应的化学方程式为naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3b反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸9下列做法不正确的是（）a易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源b用湿润的红色石蕊试纸检验氨气c在50 ml量筒中配制0.1moll1碳酸钠溶液d金属钠着火时，用细沙覆盖灭火10已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1下列说法正确的是（）ah2（g）的燃烧热为571.6 kjmol1b同质量的h2（g）和ch3oh（l）完全燃烧，h2（g）放出的热量多c h2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+h2o（l）h=57.3 kjmol1d3h2（g）+co2（g）=ch3oh（l）+h2o（l）h=+135.9 kjmol111常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0moll1的kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42b甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2、clcph=12的溶液：k+、na+、ch3coo、brd与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32、no312下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so24cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno4cl2、mn2+a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中参加反应的cl2与 febr2的物质的量之比为1：2c第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mold氧化性由强到弱顺序为mno4cl2fe3+br214设na为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）a1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab25，ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac标准状况下，2.24l己烷含有分子的数目为0.1nad常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2molo2，转移电子的数目为0.4na15下列说法不正确的是（）a用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离b做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象c用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管d一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞16完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）abcd实验用ccl4提取溴水中的br2除去乙醇中的苯酚从ki和i2的固体混合物中回收i2配制100ml 0.1000moll1 k2cr2o7溶液装置或仪器aabbccdd二、（本题包括5小题，共52分）17图中x、y、z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质y的元素在周期表中的位置是；m中存在的化学键类型为；r的化学式是（2）一定条件下，z与h2反应生成zh4，zh4的电子式为（3）已知a与1molal反应转化为x时（所有物质均为固体）放出akj热量写出该反应的热化学方程式：（4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：18磷、硫元素的单质和化合物应用广泛（1）磷元素的原子结构示意图是（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2ca3（po4）2+6sio26casio3+p4o10 10c+p4o10p4+10co每生成1mol p4时，就有mol电子发生转移（3）硫代硫酸钠（na2s2o3）是常用的还原剂在维生素c（化学式c6h8o6）的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可测定溶液中维生素c的含量发生的反应为：c6h8o6+i2c6h6o6+2h+2i 2s2o32+i2s4o62+2i在一定体积的某维生素c溶液中加入a moll1i2溶液v1ml，充分反应后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b moll1na2s2o3溶液v2ml该溶液中维生素c的物质的量是mol19现有某铁碳合金 （铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究i 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在e装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好（2）称量e的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置a中，再加入足量的浓硫酸，待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重b g铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）（3）装置c的作用（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中co2、h2o进入e管使b增大你认为改进的方法是（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高你认为其中的原因是探究浓硫酸的某些性质：（6）往a中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是：（7）a中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是20向2l固定容积的密闭容器中加入一定量的nh3，h2和n2三种气体一定条件下发生反应2nh3n2+3h2，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件（1）能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同）a容器内压强不再发生变化 bn2的体积分数不再发生变化c容器内气体质量不再发生变化 d容器内气体密度不再发生变化（2）若tl=15s，则t0t1阶段以h2浓度变化表示的反应速率为（3）t3t4阶段改变的条件为（4）上述反应的平衡常数k=（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molnh3、0.8molh2，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）21废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废弃旧电池的铜帽（zn、cu总含量约为99%）回收铜并制备zno的部分实验过程如图：（1）铜帽溶解时加入h2o2的目的是（用化学方程式表示）铜帽溶解后需将溶液中过量h2o2除去除去h2o2的简便方法是（2）为确定加入锌灰（主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去h2o2后溶液中cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节ph=34，加入过量ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点上述过程中的离子方程式如下：2cu2+4i2cui（白色）+i2 i2+2s2o322i+s4o62滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的cu2+的含量将会（填“偏高”“偏低”“不变”）2015-2016学年甘肃省定西市通渭县榜罗中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法不正确的是（）a放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成，属于丁达尔现象b炼铁生产中，增加高炉的高度可以减弱高炉尾气对大气的污染c硅胶可用作袋装食品的干燥剂d鼓励家电、汽车等“以旧换新”，可提高能源利用效率、减少环境污染、促进节能减排【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】a放映室射到银幕上的光柱的形成为光的散射现象；b增加高炉的高度不能减少尾气污染；c硅胶具有吸水性，可用于干燥剂；d鼓励家电、汽车等“以旧换新”，可减少垃圾的排放，可充分利用资源【解答】解：a胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故a正确；b增加高炉的高度不能减少尾气污染，故b错误；c硅胶具有吸水性，且无毒，可用于干燥剂，注意不能食用，故c正确；d鼓励家电、汽车等“以旧换新”，可减少垃圾的排放，可充分利用资源，减少环境污染、促进节能减排，故d正确故选b【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生的良好科学素养和题给学习的积极性，难度中等，注意相关基础知识的积累2下列有关物质的分类和制取方法的叙述正确的是（）a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质cmg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到d将氯化铝溶液加热蒸干最终制得氯化铝【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用；金属冶炼的一般原理【专题】化学用语专题；盐类的水解专题【分析】纯碱是盐不是碱；电解质、非电解质、强弱电解质与物质的溶解度没有关系；金属的冶炼可以分为电解法、热还原法、分解法；将氯化铝溶液加热蒸干时会促进它最终完全水解【解答】解：a、纯碱即na2co3，是盐而不是碱，注意与烧碱naoh的区别，故a错误；b、常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物、水；常见的非电解质：非金属氧化物（水除外）、nh3、蔗糖、酒精；电解质又分为强弱电解质，常见的强电解质：强酸、强碱、盐、金属氧化物；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水，所以蔗糖是非电解质，硫酸钡是强电解质，水是弱电解质，故b正确；c、mg、al的冶炼用电解法，cu用热还原法，故c错误；d、将氯化铝溶液加热蒸干时，alcl3会水解为al（oh）3，故d错误；故选b【点评】本题综合考查了酸碱盐、电解质非电解质、强弱电解质、金属的冶炼方法以及盐类的水解，难度不大3下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）a除去cl2中的hcl杂质b分离乙醇和乙酸c检查装置气密性d实验室制取nh3【考点】化学实验方案的评价；氨的实验室制法；气体发生装置的气密性检查；物质的分离、提纯和除杂【专题】实验评价题【分析】a进气管应插入液面以下；b乙酸和乙醇混溶；c关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好；d不能用加热氯化铵的方法制备氨气【解答】解：a洗气时导管应长进短出，故a错误；b乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故b错误；c关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好，故c正确；d绿化爱加热易分解生成氨气和氯化氢，二者在温度稍低时又可反应生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙加热制备，故d错误故选c【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、气密性的检查、气体的制备等基本实验操作，侧重于化学实验方案的评价的考查，题目难度不大，注意把握基本实验操作方法和注意事项4下列操作会导致实验结果偏高的是（）a中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值b配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度c配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度d用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a铜制环形搅拌器容易导致热量散失，测定的最高温度偏低，导致测定的反应热偏低；b定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，操作正确；c用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，导致量取的溶液体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大；d物品和砝码颠倒，称量的质量变小【解答】解：a中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，会导致测量的混合液最高温度偏低，测定反应热数值偏小，故a错误； b定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，操作正确，浓度不变，故b错误；c配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，量筒小刻度在下方，会导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，故c正确；d由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量游码质量，即：物体质量=20 g0.5 g=19.5 g，故d错误故选c【点评】本题考查了中和热的测定、配制一定物质的量浓度的溶液、托盘天平的使用方法等知识，题目难度中等，注意明确正确的实验操作方法，能够根据测定原理判断错误操作产生的误差5短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2【考点】原子结构与元素的性质【专题】压轴题【分析】首先，根据原子结构的特点，推断出w、x、y和z分别是什么元素；然后，根据元素的性质，对照各个选项，判断正误【解答】解：因x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是c元素，y是地壳中含量最丰富的金属元素，为al元素z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且w、x、y和z的原子序数依次增大，z为s元素，w是制备一种高效电池的重要材料，是li元素；a、w、x的氯化物分别为licl和ccl4，则li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故a错误；b、元素x与氢形成的化合物有c2h2，c6h6等，故b正确；c、元素y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故c正确；d、硫和碳可形成共价化合物cs2，故d正确；故选a【点评】本题考查元素的推断和元素的性质，充分利用原子结构的知识是解题的关键6一定条件下，向容积为2l的密闭容器中加入0.2mol co和0.2mol h2o，发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=a kjmol1（a0），4min后反应达到平衡，测得c（co）：c（co2）=3：2下列说法正确的是（）a反应放出的热量为0.2 a kjb前4 min反应的平均速率v（co）=0.015 moll1minc若将容器的体积压缩为1 l，h2的体积分数变为40%d平衡时h2o的转化率为40%【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】设达到平衡时，co转化xmol，利用三段式法计算， co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始：0.2mol 0.2mol 0 0转化：xmol xmol xmol xmol平衡：（0.2x）mol（0.2x）mol xmol xmol根据c（co）：c（co2）=3：2，则有（0.2x）：x=3：2，x=0.08mol，以此对各选项进行分析【解答】解：设达到平衡时，co转化xmol，利用三段式法计算， co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始：0.2mol 0.2mol 0 0转化：xmol xmol xmol xmol平衡：（0.2x）mol（0.2x）mol xmol xmol根据c（co）：c（co2）=3：2，则有（0.2x）：x=3：2，x=0.08mol，a根据反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=a kjmol1（a0），可知消耗0.08mol一氧化碳放出的热量为0.08akj，故a错误；b前4 min反应消耗了0.08mol一氧化碳，一氧化碳的平均反应速率为：v（co）=0.01mol/l，故b错误；c反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，若将容器的体积压缩为1 l，h2的体积分数不变，仍为：100%=20%，故c错误；d达到平衡消耗的水的物质的量为0.08mol，平衡时h2o的转化率为：100%=40%，故d正确；故选d【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量，注意利用三段式法计算较为直观，本题有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，能够提高学生灵活应用所学知识的能力7下列离子方程式的书写，正确的是（）a大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+co2+h2ob用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：cu2+s2cusc稀硝酸中加入过量铁粉：3fe+8h+2no33fe3+2no+4h2od向nahco3溶液中加入少量的ba（oh）2溶液：ba2+hco3+ohbaco3+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；b硫化氢在离子反应中保留化学式；c过量铁粉反应生成硝酸亚铁；d少量的ba（oh）2完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠、水【解答】解：a大理石溶于醋酸中的离子反应为caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+co2+h2o，故a正确；b用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体的离子反应为cu2+h2scus+2h+，故b错误；c稀硝酸中加入过量铁粉的离子反应为3fe+8h+2no33fe2+2no+4h2o，故c错误；d向nahco3溶液中加入少量的ba（oh）2溶液的离子反应为ba2+2hco3+2ohbaco3+2h2o+co32，故d错误；故选a【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大8工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）a反应的化学方程式为naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3b反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】综合分析工艺流程图可知，试剂x是氢氧化钠溶液，al2o3溶于氢氧化钠溶液得到naalo2溶液，fe2o3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应过滤后所得溶液乙为naalo2溶液，沉淀为fe2o3；y为co2，向naalo2溶液中通入过量co2的化学方程式为naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3；电解熔融al2o3属于氧化还原反应，以此解答该题 a过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；b试剂x为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应；c电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应；d若x为盐酸，则al2o3和fe2o3都与盐酸反应生成可溶性盐，与题意不符【解答】解：a反应过滤后所得溶液乙为naalo2溶液，向naalo2溶液中通入过量co2生成al（oh）3沉淀，反应的化学方程式为naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3，故a正确；bal2o3溶于氢氧化钠溶液得到naalo2溶液，fe2o3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为fe2o3，故b错误；c电解熔融al2o3属于氧化还原反应，故c错误；d由溶液乙通入过量的y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体y为二氧化碳，故试剂x为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故d错误；故选a【点评】本题是一道综合考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等知识题目，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等9下列做法不正确的是（）a易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源b用湿润的红色石蕊试纸检验氨气c在50 ml量筒中配制0.1moll1碳酸钠溶液d金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【考点】化学试剂的存放；不能加热的仪器及使用方法；常见气体的检验【分析】a、易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；b、氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气；c、根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；d、根据钠的性质分析，能和水、氧气反应【解答】解：a、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故a正确；b、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故b正确；c、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故c错误；d、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故d正确；故选c【点评】本题考查了实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验10已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1下列说法正确的是（）ah2（g）的燃烧热为571.6 kjmol1b同质量的h2（g）和ch3oh（l）完全燃烧，h2（g）放出的热量多c h2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+h2o（l）h=57.3 kjmol1d3h2（g）+co2（g）=ch3oh（l）+h2o（l）h=+135.9 kjmol1【考点】有关反应热的计算【分析】a燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1知h2（g）的燃烧热为285.8kjmol1；b假设取h2（g）和ch3oh（l）各为1克，依据h2（g）和ch3oh（l）的热化学方程式计算比较；c硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；d依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断【解答】解：a依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知h2（g）的燃烧热为285.8 kjmol1，故a错误；b同质量的h2（g）和ch3oh（l）完全燃烧，设质量为1g，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12 571.6kjmol 142.9kj2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1 452kjmol12 1452kjmol 22.69kj所以h2（g）放出的热量多，故b正确；c中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有baso4（s）生成，而生成baso4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kj多，即h57.3 kjmol1，故c错误；d2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kjmol1按盖斯定律计算3得到6h2（g）+2co2（g）2ch3oh（l）+2h2o（l）h=262.8 kjmol1可知正确的是3h2（g）+co2（g）ch3oh（l）+h2o（l）h=131.4 kjmol1，故d错误；故选b【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0moll1的kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42b甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2、clcph=12的溶液：k+、na+、ch3coo、brd与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32、no3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a、在酸性条件下，从no3离子具有强氧化性，fe2+离子具有还原性的角度分析；b、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与h+离子反应的离子不能共存；c、ph=12的溶液呈碱性，判断在碱性条件下离子之间能否发生反应；d、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，从这两个角度分析【解答】解：a、在酸性条件下，no3离子具有强氧化性，fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故a错误；b、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，alo2离子与h+离子反应而不能大量共存，故b错误；c、ph=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，故c正确；d、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下co32离子与h+离子反应而不能大量共存，故d错误故选c【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题12下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so24cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【考点】氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】压轴题；元素及其化合物【分析】a、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性b、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰c、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮d、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱【解答】解：a、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故a错误b、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有so24，故b错误c、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故c错误d、分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故d正确故选d【点评】本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点，易错选项是c，注意离子的检验中一定要先排除其它离子的干扰，然后再确定存在的离子13根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno4cl2、mn2+a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中参加反应的cl2与 febr2的物质的量之比为1：2c第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mold氧化性由强到弱顺序为mno4cl2fe3+br2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a、反应中kmno4mnso4，mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，h2o2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水b、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结构电子转移守恒计算判断c、由信息可知，mno4氧化cl为cl2，cl元素化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍d、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知fe3+不能氧化br，氧化性br2fe3+【解答】解：a、反应中kmno4mnso4，mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，h2o2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据h元素守恒可知还生成水，故a正确；b、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（c12）=n（febr2），即n（c12）：n（febr2）=1：2，故b正确；c、由信息可知，mno4氧化cl为cl2，cl元素化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1c12，转移电子为2mo1，故c正确；d、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性mno4cl2，由可知氧化性cl2fe3+，由可知fe3+不能氧化br，氧化性br2fe3+，故d错误故选：d【点评】考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物14设na为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）a1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab25，ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac标准状况下，2.24l己烷含有分子的数目为0.1nad常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2molo2，转移电子的数目为0.4na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、甲醇为ch3oh，1个分子甲醇中含有3个ch键；b、ph=13的naoh溶液，c（oh）=0.1mol/l，但体积未知，无法计算离子数目；c、标准状况下，己烷为液体；d、2na2o2+2h2o=4naoh+o2，每生成1molo2时反应中转移的电子为2mol【解答】解：a、甲醇为ch3oh，1mol甲醇中含有ch键的数目为3na，故a错误；b、ph=13的naoh溶液，c（oh）=0.1mol/l，n=cv，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故b错误；c、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故c错误；d、由2na2o2+2h2o=4naoh+o2，每生成1molo2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2molo2，转移电子的数目为0.4na，故d正确；故选d【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大15下列说法不正确的是（）a用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离b做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象c用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管d一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；药品的取用；化学实验安全及事故处理；碱金属及其化合物的性质实验【专题】综合实验题【分析】a、倾析法用来分离颗粒较大的沉淀，分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离；b、应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中；c、移液管取液后，应垂直放入稍倾斜的容器中，管尖与容器壁接触，放松食指，使液体自由流出，流完后再等15秒，取出移液管；d、汞蒸气有很大的毒性有毒，一旦洒落必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞【解答】解：a、当沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离，分离时，将烧杯静置，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离，故a正确；b、做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象，故b错误；c、移液管取液后，将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出，故c正确；d、汞蒸气有很大的毒性有毒，汞洒落地面，用湿润的小棉棒或胶带纸将洒落在地面上的水银轻轻粘起来，放在水中保存以防挥发，对掉在地上不能完全收集起来的水银，可撒硫磺粉，以降低水银毒性，因为硫磺粉与水银结合可形成难以挥发的硫化汞化合物，防止汞挥发到空气中危害人体健康，故d正确 故选b【点评】本题考查倾析法、钠和水的操作步骤，移液管的使用和汞的处理，要掌握实验的基本操作16完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）abcd实验用ccl4提取溴水中的br2除去乙醇中的苯酚从ki和i2的固体混合物中回收i2配制100ml 0.1000moll1 k2cr2o7溶液装置或仪器aabbccdd【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】实验评价题【分析】a溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；b乙醇与苯酚互溶；c碘易升华，ki加热不发生变化；d配制100ml溶液需要100ml容量瓶【解答】解：a溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故a正确；b乙醇与苯酚互溶，没有不溶性固体，则不能利用图中过滤装置分离，故b错误；c碘易升华，ki加热不发生变化，从ki和i2的固体混合物中回收i2，不能利用蒸发皿，应选坩埚，故c错误；d配制100ml溶液需要100ml容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故d错误；故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、溶液配制等，把握装置的作用、混合物分离提纯实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验应用能力的考查，题目难度不大二、（本题包括5小题，共52分）17图中x、y、z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质y的元素在周期表中的位置是第二周期第via族；m中存在的化学键类型为离子键、共价键；r的化学式是h2sio3（或h4sio4）（2）一定条件下，z与h2反应生成zh4，zh4的电子式为（3）已知a与1molal反应转化为x时（所有物质均为固体）放出akj热量写出该反应的热化学方程式：8al（s）+3fe3o4（s）=9fe（s）+4al2o3（s）h=8a kj/mol（4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：3fe3o4+28h+no3=9fe3+no+14h2o【考点】无