黑龙江省牡丹江一中2015-2016学年高二化学上学期9月月考试题.doc

黑龙江省牡丹江一中2015-2016学年高二化学上学期9月月考试题一、选择题（每小题3分，共54分） 1下列反应过程中，H0且S0的是ACaCO3(s)CaO(s)CO2(g)BNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)C4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)DH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l)2下列说法中正确的是A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现3一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 达到平衡状态标志的是A.A、B、C的分子数之比为1：3：2B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C.每断裂1molNN,同时断裂3molHHD.每生成1mol NN,同时生成6molNH4汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是5在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为012 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A16 mol B28 mol C24 mol D12 mol6某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) +O2(g)的平衡常数K2的值为A50 B5 C0. 2 D0.017. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g) H0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （）A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc0.4molL-1min-1B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc1.6molC.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加8对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0。下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小9溴水中存在着如下的平衡：Br2H2OHBrHBrO，下列措施不能使溶液颜色变浅的是A通入乙烯气体 B通入SO2气体 C加入NaF晶体 D加入NaI晶体10在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= 92.4 kJmol1，下列结论正确的是A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%11向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是 A逆反应速率：a点大于点cB反应物浓度：a点小于点bC反应在c点时SO2的转化率最大D反应物的总能量低于生成物的总能量12将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250C、TC下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，H=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是A250C时，010minH2反应速率为 0.015 mol,/(L.min)B平衡时CO的转化率：T时小于250时C其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大Da0B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，b是使用催化剂时的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像16T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是A反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 molL1，则反应的H0CT K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正0 ，T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是A500s内N2O5分解速率为2.9610-3mol/(Ls)BT1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1 K218活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+CE+F(未配平)。当温度为T时，经过5 min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NOEF初始时(mol)2.0500.20000平衡时(mol)2.0000.1000.0500.050则下列说法正确的是A该反应的平衡常数为1/4B增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间C容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态D达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 molL1min1二、填空题（共46分）19（8分）合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g)2NH3（g) H=Q kJmol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_（填“增大”、“减小”、“不变”,下同); E2- E1 （2）在500 、2107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入05 mol N2和15 mol H2， 充分反应后，放出的热量_ 462 kJ（填“”、“”或“=”)（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_。 AH0，气体分子数目增多 BH0，气体分子数目减少 CH0，气体分子数目增多 DH0，气体分子数目减少（4）将一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密闭容器中，在500 、2107Pa下达到平衡，测得N2为010 mol，H2为030 mol，NH3为010 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_。若升高温度，K值变化_（填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_ _（填字母)。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂 D分离出氨气20（16分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图 所示（A,B,C均为气体）。 （3）该反应的的化学方程式为； （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是。 av（A）= 2v（B） b容器内压强保持不变 c2v逆（A）= v正（B） d容器内混合气体的密度保持不变 （6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是。A降低温度加入催化剂（正）增大容器体积（7）为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：AH2OBNaCl溶液CNa2CO3溶液DNa2NO3溶液ECuSO4粉末你认为可行的是（填编号）。21（22分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250300350K2.0410.2700.012该反应的平衡常数表达式K=，H0(填“”、“”或“=”)。要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填序号）。a升温b加入催化剂c增加CO的浓度d加入H2加压e加入惰性气体加压f分离出甲醇300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）。Ac（H2）减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为，此时的温度为。以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=mol /（L min）。（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（3）已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H a kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H b kJmol1H2O(g)= H2O(l)Hc kJmol1则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)HkJmol1。高 二 学年月考考试 化学 试题答案