浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 化学反应与能量转化 15 化学平衡判断2导读案（无答案）苏教版必修2.doc

化学平衡判断（2）一、课标要求1、理解并正确判断化学平衡状态。2、掌握化学平衡的基本计算。二、研读目标1、能正确判断可逆反应是否达到平衡状态。三、研读要求1、认真研读教材p32-33页四、导读设计判断化学平衡状态的标志 1、任何情况下均可作为标志的： 同种物质 （正）=（逆） 思考题1、可逆反应n23h2 2nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能充分说明反应已达到平衡状态的是 （ ） a3 正 (n2)正(h2) b正(n2)逆(nh3) c2 正(h2)3 逆(nh3) d正(n2)3 逆(h2)2、其他标准判平衡 “定标准”不变不可判平衡，“变标准”不变可以判平衡。判断方法：将平衡移动，标准不变，则为定标准，不可判平衡 将平衡移动，标准改变，则为变标准，可以判平衡思考题2、某温度下，密闭的容器中发生下列反应，当容器中压强不再发生改变时，反应一定达到平衡状态的是（ ）多选 a、 c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g） b 、2so2（g）+o2（g） 2so3（g） c、 h2（g）+ i2（g） 2hi（g） d、n2（g） + 3h2（g） 2nh3（g） 思考题3、当密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，下列反应一定达到平衡状态的是（ ） 多选 a、 n2（g） + 3h2（g） 2nh3（g） b 、4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g） c、co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g） d、c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）3、 注意（1）速率之比等于化学计量数之比，不可判平衡（2）浓度之比等于化学计量数之比，不可判平衡5、 质疑问难6、 考题链接1、在恒温定压条件下，当密闭容器的体积不再发生改变时，下列反应一定达到平衡状态的是（ ）多选 a、 n2（g） + 3h2（g） 2nh3（g） b 、4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g） c、co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g） d、c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）2、在恒温定压条件下，当密闭容器中混合气体的密度不再发生改变时，下列反应一定达到平衡状态的是（ ） 多选 a、 n2（g） + 3h2（g） 2nh3（g） b 、4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g） c、co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g） d、c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）3、 下列说法中可以说明密闭容器中的反应：p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒温 下已达平衡状态的是 （ ）。 a、 反应容器内压强不随时间变化 b、 p和s的生成速率相等 c、 反应容器内p、q、r、s四者共存 d、 反应容器内总物质的量不随时间而变化七，课后作业1、在一定温度下，反应a2（g）+b2（g） 2ab（g）达到平衡的标志是（ ）。 a 单位时间内生成n mol的ab，同时生成n mol的b2 b 容器内的总压强不随时间变化 c 单位时间内生成2n mol的ab，同时生成n mol的b2 d 单位时间内生成n mol的a2，同时生成n mol的b22、定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 （ ） al0 s后，该反应停止进行 b反应的化学方程式为：x(g)y(g)z(g) t1 c在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率d、单位时间内生成n mol x的同时生成2n mol z3、将等物质的量a、b混合于2l的密闭容器中,发生如下反应： ，经4min后，测得d的浓度为0.4mol/l， c(a)