2010年高考化学模拟试题(海南卷) - HERSP.doc

2010年高考化学模拟试题（海南卷）注意：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ag 108第I卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）12010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 2下列有关化学用语使用正确的是A醛基的电子式： B原子核内有8个中子的碳原子：C钾离子结构示意图： D 2-甲基-1-丙醇的结构简式：3在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是A在该反应中碘酸钠作还原剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为214下列有关实验操作的叙述正确的是A利用右图所示装置制取并收集氨气B用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH C用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含KD在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NAB常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NAD13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA6将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为 A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7下列离子方程式正确的是A向水中通入氯气：Cl2+H2O2H+ClO+ClB向明矾溶液中加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3H2O D向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3： 4FeO42+20H+ = 4Fe3+3O2+10H2O8下列有关元素化合物的说法中正确的是A将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾，出现红褐色液体时，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。B将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失C由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱D在含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的矿石中，制备Fe2O3方法：可先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；再将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。9X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A由mXa+与nYb，得m+a=nb BX2的还原性一定大于YC若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnYDX、Y可能是不同周期元素10常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是AH2A为二元弱酸B稀释前c(H2B)c(H2A)=0.01mol /L试卷CpH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH)DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)c(B2)c(OH)c(H+)11对于平衡体系，mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)；Hp+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mn C若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则，m+n = p+qD温度不变时，若压强增大为原来2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的 要小12物质A、B的溶解度曲线如右图所示（A、B均不与水反应且不含结晶水）。下列叙述中，正确的是 AT1时，A、B饱和溶液中，A溶液的溶质的质量分数较大 BT2时，A、B饱和溶液的物质的量浓度相等 CT1 时A、B的饱和溶液升至T3 时，B溶液的溶质的质量分数较大D可用加热浓缩、降温结晶的方法除去B中混有的少量A第卷（64分）本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。三、必考题13.（10分）已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）试卷 （1）A的结构式 ，E的化学式为 ；试卷 （2）在至的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为 （填序号） （3）写出下列反应的化学方程式 （4）将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。负载电极a电极b A BXYYY熔融盐Zee14.（10分）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如下图所示：（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）_极。（2）若以氢气为燃料，氧气、二氧化碳为助燃剂，则A是（填化学式） ，Y是（填化学式） ；CO32的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”） ；电极b的电极反应是 。（3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO +H2OCO2+ H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应。已知25 时，C(s) + O2(g)CO2(g) H394 kJ/molH2(g) + O2(g)H2O(g) H242 kJ/mol C(s) + O2(g)CO(g) H111 kJ/mol则25 时，CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)的反应热H 。已知反应CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)在某温度时的平衡常数是9.0。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是 。15（9分）元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。25时，PbCl2固体在不同浓度盐酸(molL1)中的溶解度(mmolL1)如右图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用 。a蒸馏水 b1molL1盐酸c5 molL1盐酸 d10molL1盐酸当盐酸的浓度小于1molL1时，随着盐酸浓度的增大， PbCl2的溶解度减小，其原因是 。TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式为C3Cl3N3O3。TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为 。使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C3H3N3O3，另一种产物具有强氧化性，能够杀菌消毒。写出另一种产物的电子式 。高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式： 16.（9分）Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题： 甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ； 乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误： 、 ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： ；装置2：Fe和热的浓HNO3反应足量的NaOH溶液装置1：Fe在冷的浓HNO3中钝化 丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。 丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ； 丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是 ； 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象 。17.（6分）某碳氢化合物A的结构简式为：（1）A的分子式是_（2）若A的同分异构体B中含有苯环和碳碳三键，则B的结构简式有_种（3）已知：多个羟基连在同一个C上不稳定，易自动失水： 若B的一种同分异构体X中含有 CH2 ，X能发生如图所示的转化关系。 高考资源网写出FG的化学方程式_ 已知G可用于制备高聚物（离子交换树脂），请写出在一定条件下制备该高聚物的化学方程式：_四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）。18. （20分）（I）多项选择题（6分）下列说法正确的是A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C油脂的水解反应，都是皂化反应 D蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应E鸡蛋白中加入饱和硫酸钠溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解（II）（14分）OCOCH3COOH已知：有机物A是合成解热镇痛药阿司匹林（ ）和治疗溃疡药奥沙拉嗪钠（C14H8O6N2Na2）的原料。（1）实验室用A和乙酸酐化学式为(CH3CO)2O反应合成阿司匹林。 由A合成阿司匹林反应的化学方程式是 。反应结束时，可用于检验A是否转化完全的试剂是 ；可用于检测产物阿司匹林含有的官能团的物理方法是 。HNO3浓H2SO4Fe/HCli NaOHii 冰醋酸 ABCDECH3OHH2SO4ii Bi NaNO2/HCl奥沙拉嗪钠调pH= 6（2）由A合成奥沙拉嗪钠的路线如下图所示：NO2Fe/HClNH2i NaNO2/HClNH2OHOHNNii已知：I IIC含有的官能团名称是 。D可能发生反应的反应类型是 。 a取代反应 b加成反应 c消去反应 d氧化反应 E的分子结构对称，其核磁共振氢谱具有5个吸收峰，则奥沙拉嗪钠的结构简式是 。符合下列条件的B的同分异构体J有 种。aJ分子内苯环上有2个取代基，且能发生水解反应和银镜反应 b1 mol J与足量的Na反应生成0.5 mol H2 19（20分）（I）多项选择题（6分）关于氢键，下列说法正确的是A. 每个水分子内含有两个氢键B. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C. 由于氢键原因导致冰的密度比水小D. 分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键使物质熔沸点降低E. 冰、水和水蒸气中都存在氢键（II）（14分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 。富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中键的数目为 。多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。第一电离能：As Se（填“”、“”或“”）。硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是 。二氧化硒分子的空间构型为 。金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。20（20分）（I）多项选择题（6分）下列有关工业生产的叙述正确的是A. 索尔维制碱法是往饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气再通入二氧化碳B. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小E. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2H2的转化率（II）（14分）工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀C的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_。（2）电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是 。（3）操作I、操作II、操作III都是_（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在_装置中进行。（4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 （填化学式）。用此法制取铝的副产品是 （填化学式）。（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：_。（6）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质 （填化学式）。2010年高考化学模拟试题（海南卷）参考答案123456789101112BCDCDBCDDBDDBCAD13.（10分）H-O-O-H（1分），Fe2(SO4)3（1分）；试卷催化剂（2分）2SO2+O2 2SO3（2分）试卷2Fe+6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O（2分）试卷32g（2分）。14.（10分）（1）（1分）正 （2）（1分）H2 （1分）CO2 （1分）电极a （2分）O2 +4e+2CO22CO32 （3）（2分）41 kJ/mol （2分）75 %15（9分）（第一空1分，其余每空2分）b Cl浓度增大，PbCl2的溶解平衡逆向移动 HClO+3H2O6eClO4+7H+ 16（9分） Cu能在Cl2中燃烧，但不能在O2中燃