湘教版初三化学复习与化学方程式有关的知识.doc

初三化学复习与化学方程式有关的知识一. 本周教学内容：复习与化学方程式有关的知识二. 重点、难点：与化学式有关的知识三. 教学程序：质量守恒定律：1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ B ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类 A. B. C. D. 2. 下列叙述正确的是（ C ） A. 化学反应前后物质的质量总和一定改变 B. 化学反应前后分子的种类一定不变 C. 化学反应前后原子的数目没有增减 D. 化学反应前后元素的质量一定改变 3. 多种元素组成的可燃物在空气中燃烧，有CO2和H2O生成，则关于该物质组成的说法，正确的是（ A ） A. 一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 B. 一定含有碳元素、氢元素，不含有氧元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 可能含有碳、氢、氧三种元素4. 在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明（ D ）A. 蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B. 蔗糖是炭黑和水组成的混合物C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的质量守恒定律的应用：（一）用质量守恒定律解释1. 为什么加热高锰酸钾所剩固体质量比高锰酸钾质量小？ 答：根据质量守恒定律，分解的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和。所以加热高锰酸钾所剩固体（锰酸钾和二氧化锰）质量比高锰酸钾质量小。2. 铁在氧气中燃烧后，生成物质量比原来铁的质量大，为什么？ 答：根据质量守恒定律，烧掉的铁丝和消耗的氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量。所以生成物（四氧化三铁）质量比原来铁的质量大。3. 不能用质量守恒定律解释的现象是（ C ） A. 蜡烛燃烧后，越来越小，最终消失 B. 铁丝燃烧，其固体总质量逐渐增加 C. 潮湿的衣服在阳光下晒干D. 碱式碳酸铜受热，固体总质量逐渐减少（二）化学式的确定1. 根据质量守恒定律，在反应2A2B22W中，W的化学式为（ A ） A. A2B B. AB2 C. AB3 D. AB4 2. 在2X23Y22W中，若用X、Y表示W，则W的化学式为（ A ） A. X2Y3 B. X2Y2 C. X4Y5 D. X3Y2 3. 下列四个反应中，生成物均为C，如果C的化学式为AB3，则正确的化学方程式是（ B ） A. 3AB2B2 2C B. 2AB2B22C C. AB23B22C D. AB22B22C 4. 在反应：Cu4HNO3Cu(NO3)22M2H2O中，M的化学式应为（ C ） A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O3（三）字母方程式计算题1. 在ABCD的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_6g_ 克D物质，这是根据_质量守恒定律_进行上述计算的。答： A B C D 5g 4g 3g X 根据质量守恒定律： 5g + 4g 3g + X X(5+43)g6g2. 蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的CO2为cg，水蒸气为dg，则产物共_g，参与反应的氧气的质量为_b+c+da g。答： 蜡烛 氧气 CO2 H2O (ab)g X cg dg 根据质量守恒定律： (ab)g + X cg + dg X(b+c+da)g3. 有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6gA与足量B反应生成8gC和3gD。现使10gB与足量A充分反应生成（ ）C。 A. 12g B. 13. 3g C. 16g D. 18g答： A B C D 6g X 8g 3g 根据质量守恒定律： 6g + X 8g + 3g X5g 上式变成： A B C D 6g 5g 8g 3g 10g Y 5g:8g10g:Y Y16g 选C4. 将含有15gA、10gB、9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增至25g，C已消耗完，并有气体D放出，D的质量为（ ） A. 34g B. 16g C. 6g D. 5g答：根据题意可得如下化学方程式为 A + C B + D （153）g 9g (2510)g X根据质量守恒定律： （153）g + 9g (2510)g + X X 6g 选C化学方程式读法：1. 对化学方程式4P5O2点 燃2P2O5的读法，错误的是（ A D ）A. 磷加氧气等于五氧化二磷 B. 在点燃条件下磷和氧气反应生成五氧化二磷C. 在点燃条件下每4个磷原子跟5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子D. 在点燃条件下每124份磷跟 160 份氧气反应，生成284份五氧化二磷 2. 化学方程式 2H2O22H2O的正确读法是（ D ）A. 氢加氧等于水 B. 两个氢加一个氧等于两个水 C. 两个氢分子跟一个氧分子生成两个水分子D. 每两个氢分子跟一个氧分子化合，便生成两个水分子信息题：在通常状况下，一氧化氮是一种难溶于水的无色气体，它的密度跟空气相近。一氧化氮很容易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体。 （1）实验室里，一氧化氮气体可用排水法收集。 （2）一氧化氮跟氧气反应的化学方程式是2NO + O2 2NO2。 （3）二氧化氮是红棕色的气体，这是二氧化氮的物理（填“物理”或“化学”）性质。图象题：镁带在空气中逐渐加热后生成镁的氧化物，其固体质量变化可以用下图表示，则（2012）表示的质量是（ C ） A. 生成物MgO质量 B. 参加反应Mg的质量 C. 参加反应的O2质量 D. 生成物MgO与参加反应的O2的质量之差化学方程式的简单计算：1. 要使62g磷完全燃烧，需要消耗多少克氧气？解：设消耗氧气的质量为X 4P + 5O2 点 燃 2P2O5124 16062g X 124：16062g：XX80g 答：需要消耗80克氧气。2. 现用木炭在氧气中燃烧的方法得到二氧化碳气体，若要想得到8.8g二氧化碳气体，问需要燃烧多少克木炭？有多少克氧