湖北省枣阳市高二化学下学期第一次月考试题.doc

湖北省枣阳市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项，每题2.5分，共50分）1某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是a净水过程中发生了化学变化 b该净水器能杀菌消毒c活性炭的主要作用是吸附杂质 d净化后的水属于纯净物2以下对核外电子运动状况的描述正确的是a同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多b当碳原子的核外电子排布由转变为 这一过程释放能量c3p2表示3p能级有两个轨道d在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同3丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是a实验式 ch2 b结构简式 ch2=chch3c球棍模型： d聚合后的结构简式：4下列说法错误的是a有机物ch2=ch-ch3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键。b分子co和n2的原子总数相同，价电子总数相等cna+的电子排布式为1s22s22p6dco2分子的构型为直线型525时，下列有关0.1 moll-1醋酸溶液的说法中，正确的是aph = 1bc(h+) = c(ch3coo-)c加入少量ch3coona固体后，醋酸的电离程度减小d与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合后所得溶液显中性6关于原子轨道的说法正确的是a凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体b凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键cch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的dsp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道7下列离子方程式中，不正确的是a用naoh溶液除去铝箔表面的氧化膜，al2o3 + 2oh-=2alo2-+ h2ob向alcl3溶液中加入过量氨水，al3+ + 3nh3h2o=al(oh)3 + 3nh4+c用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(hcl)过多，oh-+ h+=h2od向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，al3+ + 3h2oal(oh)3 (胶体) + 3h8共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是( ） na2o2 sio2 石墨 金刚石 nacl 白磷a b c d9原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）cs2与no2 co2与n2o so2与o3 pcl3与bf3a b c d102so2(g) + o2(g)2so3(g) h = a kjmol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是aa0b过程ii可能使用了催化剂c使用催化剂可以提高so2的平衡转化率d反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和11利用右图所示装置可以将温室气体co2转化为燃料气体co。下列说法中，正确的是a该过程是将太阳能转化为化学能的过程 b电极a表面发生还原反应c该装置工作时，h+从b极区向a极区移动 d该装置中每生成1 mol co，同时生成1 mol o212下列实验装置正确的是13废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量naclo使nh4+ 完全转化为n2，该反应可表示为2nh4+ + 3clo-=n2 + 3cl-+ 2h+ + 3h2o。下列说法中，不正确的是a反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 b还原性 nh4+ cl-c反应中每生成1 mol n2，转移6 mol电子 d经此法处理过的废水可以直接排放14下列推断正确的是（ ）abf3是三角锥形分子bnh的电子式：，离子呈平面形结构cch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键dch4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3键15以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括mns在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是a溶解度 mnspbsbmns存在沉淀溶解平衡 mns(s)mn2+(aq) + s2-(aq)ccu2+转化为沉淀的原理为 mns(s) + cu2+(aq)=cus(s) + mn2+(aq)d沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子16下列各组微粒的空间构型相同的是nh3和h2o nh4+和h3o nh3和h3o o3和so2co2和becl2 sio44和so42 bf3和al2cl6a全部 b除以外 c d17甲、乙、丙、丁分别是na2co3、agno3、bacl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是abacl2 、na2co3、盐酸 、agno3 bbacl2 、na2co3、agno3 、盐酸cna2co3、 盐酸 、agno3、 bacl2 dagno3、盐酸、 bacl2、na2co318已知：n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) h = 92 kjmol-1，下图表示l一定时，h2的平衡转化率()随x的变化关系，l(l1、l2)、x可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是ax表示温度 bl2l1c反应速率 (m)(n) d平衡常数 k(m)k(n)19将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 20某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解ph=1的fecl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)序号电压/v阳极现象检验阳极产物ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有fe3+、有cl2iiaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有fe3+、无cl2iiibx0无明显变化无fe3+、无cl2下列说法中，不正确的是ai中阳极附近的溶液可使ki淀粉试纸变蓝bii中出现黄色可能是因为fe2+有还原性，在阳极放电产生fe3+c由ii中阳极现象可知，该电压下cl-在阳极不放电d根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关第ii卷（非选择题 共50分）21现有a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中c、e是金属元素；a和e属同一族，a原子的最外层电子排布式为1s1。b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是21，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于s区的是_（填元素符号）。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_（填化学式）。（3）写出d元素基态原子的最外层电子排布图：_。（4）元素电负性：b_d，元素第一电离能：c_e。（填“”“”或“=”）22合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究co2与co之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的co2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：c(s)co2(g)2co(g) h，测得压强、温度对co、co2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）p1、p2、p3的大小关系是_，欲提高c与co2反应中co2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_ _。（2）900 、1.013 mpa时，1 mol co2与足量碳反应达平衡后容器的体积为v，co2的转化率为_，该反应的平衡常数k 。（3）将(2)中平衡体系温度降至640 ，压强降至0.1013 mpa，重新达到平衡后co2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_，二者之间有何关系？_。（4）一定条件下，在co2与足量碳反应所得平衡体系中加入h2和适当催化剂，有下列反应发生：co(g)3h2(g)ch4(g)h2o(g) h1-206.2 kj/molco(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h2-41.2 kj/mol 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。 已知298 k时相关化学键键能数据为：化学键hhohche/(kjmol-1)4364654131076则根据键能计算，h1 ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。23亚硝酸盐与钴（）形成的一种配合物1co（nh3）5no2cl2的制备流程如下：（1）co2+基态核外电子排布式为 。（2）配合物1co（nh3）5clcl2中与co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 co（nh3）5no22+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。（3）与no2互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。（4）h2o2与h2o可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺ndma的结构简式如图所示，1molndma分子中含有键的数目为 mol。24电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：图中a极要连接电源的_（填“正”或“负”）极。精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）电解总反应的离子方程式是_。（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收nox的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用no2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时no2发生反应的电极反应_。若有标准状况下2.24lno2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的h+为_mol。（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、a12c17-和alcl4-组成。钢制品应接电源的_极。己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_ _ _。若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_。25化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）常温下，取 ph=2的盐酸和醋酸溶液各100ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中ph变化的曲线是 填“a”或“b”）。设盐酸中加入的zn质量为m1，醋酸溶液中加入的zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“”）。来（2）在体积为3l的密闭容器中，co与h2在一定条件下反应生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。升高温度，k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（h2）= 。（3）某温度下ksp mg(oh)2 = 210 -11，若该温度下某mgso4溶液里c(mg 2+) =0.002 moll-1，如果生成mg(oh)2沉淀，应调整溶液ph，使之大于 ；该温度下，在0.20l的0.002mol/lmgso4溶液中加入等体积的0.10mol/l的氨水溶液，该温度下电离常数kb(nh3h2o)=210-5，试计算 （填“有”或“无”） mg(oh)2沉淀生成？（4）常温下，某纯碱（na2co3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有naoh 所致；乙同学认为是溶液中na2co3电离出的co32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 答案选择：1_5cbdac 6_10dcbdc 11_15 abdda 16_20cbdda 21（1）h、k（2）kal(so4)212h2o（3）（4） ；22（1）p1p2p3 升高温度、降低压强 kakbkc（1分）（2）66.7%（2分） （或用kp计算：3.21.013 mpa3.2416 mpa）（2分）（3）正反应和逆反应速率均减小（1分）v(正)v(逆)（1分）（4） co2(g)4h2(g)ch4(g)2h2o(g) h-165.0 kj/mol（2分） -198 kj/mol（2分）反应温度、压强不同，键能数据不准确（1分）23（1）1ar3d7或1s22s22p63s23p63d7（