高考化学常考知识点大全及解题思维步骤.doc

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Fe Fe2+ Fe3+； Cl Cl2 ClO；以及酸碱反应。 CH2=CH2 CH3CHO CH3COOH； CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH6题眼六：根据化学反应形式a根据置换反应“单质 + 化合物 = 新的单质 + 新的化合物” 进行推理1、金属置换金属（1）较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换nM + mN n+ = nM m+ + mN（2）铝热反应一些高熔点金属氧化物（如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等）与铝粉的混合物称为铝热剂，需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：10Al + 3V2O5 5Al2O3 + 6V 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe（3）利用勒夏特列原理的金属置换金属见十八、1（2）2、金属置换非金属（1）金属与水反应置换出H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 （非常活泼的金属在常温下与H2O反应）Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 （活泼金属与H2O在加热时明显反应） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（中等活泼金属与H2O在高温条件下反应生成金属氧化物和H2）（2）金属与非氧化性酸反应置换出H22Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Zn + 2CH3COOH = Zn2+ + 2CH3COO + H2 注意：金属活动顺序中位于H前面的金属才能把酸中的H+置换成H2。非氧化性酸是指成酸元素不显氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸、磷酸、醋酸等；氧化性酸是指成酸元素显氧化性的酸，如浓硫酸中+6价的S元素、浓（稀）硝酸中+5价N的元素、次氯酸中+1价的Cl元素等等。酸的氧化性包括酸中H+或成酸元素的氧化性。所有的酸都具有一定的氧化性，因为酸中都含有H+。Fe与非氧化性酸或某些盐溶液置换反应时都是生成+2价亚铁盐；在电极反应中，单质铁也是失去两个电子形成亚铁离子。Pb与稀H2SO4反应时，往往不能持续进行下去，因为生成的PbSO4难溶于水，覆盖在金属Pb的表面，阻止反应的继续进行。（3）金属与醇反应置换出H2 如：2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2（4）金属与酚反应置换出H2 如：2Na + (熔融) + H2（5）金属与碱溶液反应置换出H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 注意：该反应的本质是Al跟H2O发生微弱的反应生成Al(OH)3难溶于水，覆盖在Al的表面，阻止反应的继续进行和H2，但是Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强碱NaOH溶液中，使Al继续跟H2O反应生成H2，故该反应中H2O是氧化剂，H2中的氢元素全部来自于H2O。 3e22Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2+ 4H2O Zn跟碱溶液的反应原理与上述相同。（6）金属置换出其他非金属单质如：2Mg + CO2 2MgO + C （产生大量白烟，瓶壁上有少量黑色固体）2Mg + SO2 2MgO + S 或 3Mg + SO2 2MgO + MgS3、非金属置换非金属（1）非金属单质作氧化剂的 如：I2 + S2 = 2I + S 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2 2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2 （Cl2过量） （Br2过量） 6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3 FeI2 + Br2 = FeBr2 + I2（Cl2少量） （Br2少量） 说明：还原性强弱顺序是：S2 I Fe2+ Br，故Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，最后氧化Br。 X2 + H2S = 2H+ + 2X + S（X2 = Cl2、Br2、I2）2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O （H2S在空气中不完全燃烧）2H2S + O2 = 2S+ 2H2O（氢硫酸久置于空气中变质） 3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 3Cl2 + 8NH3(过量) = 6NH4Cl + N2（2）非金属单质作还原剂的如：C + H2O CO + H2 （工业上生产水煤气的反应）Si + 4HF=SiF4(易挥发) + 2H2SiO2 + 2C Si + 2COSi + 2Cl2 SiCl4 （工业上硅的冶炼和提纯反应）SiCl4 + 2H2 Si + 4HClSi + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2（该反应中硅为还原剂，水为氧化剂）2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl24、非金属置换金属如：2CuO + C 2Cu + CO2 ZnO + C Zn + COWO3 + 3H2 3W + 3H2Ob根据反应“化合物 + 化合物 = 单质 + 化合物”进行推理，常见的该类型反应有： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O 8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O 2xNH3 + 3NOx = (2x+3)/2N2 + 3xH2O KClO3 + 6HCl(浓) KCl + 3Cl2+ 3H2O2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4(稀) = 3Na2SO4 + 3S+ 3H2ONa2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2OMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O PbO2 + 4HCl(浓) PbCl2 + Cl2+ 2H2O2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl3 + Na2S = 2FeCl2 + 2NaCl + Sc根据反应“一种物质 三种物质 ”进行推理，常见该类型的反应有： Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2+ H2O 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O (NH4)2CO3 2NH3+ CO2+ H2O NH4HSO3 NH3+ SO2+ H2O (NH4)2SO3 2NH3+ SO2+ H2O 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2+ O2 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2Od根据反应“化合物 + 单质 = 化合物 + 化合物 +”进行推理，常见该类型的反应有：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（烃的燃烧）6FeSO4 + 3Cl2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBrC + 4HNO3(浓) = CO2+ 4NO2+ 2H2O S + 6HNO3(浓) = H2SO4+ 6NO2+ 2H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OP + 5HNO3(浓) = H3PO4+ 5NO2+ 2H2O7题眼七：根据化学反应条件（学生自已归纳） （1）无特殊条件要求的反应 （2）点燃条件下的反应 （3）加热条件下的反应 （4）高温条件下的反应 （5）催化剂条件下的反应 （6）催化剂、加热条件下的反应 （7）催化剂、加热、加压条件下的反应 （8）浓硫酸、加热条件下