练习题3-常见的金属元素.doc

练习题3-常见的金属元素一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( ) A.BaCl2 溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液2、下列关于钠的叙述错误的是 ( ) A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B.用一般的化学还原法不能制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在空气中燃烧生成氧化钠3、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是（ ）A. NaH中H半径比Na+的半径大 B. NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C. NaH 中H可被还原成H2 D. NaH在水中显酸4、200时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均式量为 ( )A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D.46.4 5、用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2和 HCO3 的物质的量浓度之比约是（ ）A. 13 B. 12 C. 23 D. 326、金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( ) 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A. B. C. D.7、下列物质能使品红溶液褪色的是 ( ) 干燥 Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2A.除外都可以 B.只有 C. 只有 D.全部都可以8、CO和H2混合气体3g与足量氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为( )A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.无法计算9、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体后冷却，所得固体物质的成分是( ) A.Na2CO3B.Na2O2和Na2CO3 C.NaOH和Na2CO3 D.Na2O2 、NaOH和Na2CO310、钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。则合金中另一种金属可能是（ ） (相对原子质量：Li =7 Na =23 K=39 Rb=85.5 Cs=133 )A.Cs B. Rb C. Na D. Li11、已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是（ ）A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂 B.碳酸锂受强热分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大 D.锂可以和氮气化合生成氮化锂(Li3N)12、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是 ( ) A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌13、（双选）已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是（ ）A、铍的原子半径大于硼的原子半径 B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气14、（双选）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜15、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）(相对原子质量：Al=27 Fe=56 ) A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%16、铜和镁的合金11.0g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和3360mL的N2O4气体（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）(相对原子质量：Mg=24 Cu=64) A、18.5g B、19.5g C、20.5g D、21.5g17、1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红棕色物质的质量是( )A. 1g B. 1.6g C. 2.0g D. 1.8g 18、将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，若还原产物只有NO，则参加反应Fe的质量为（ ）A.4.2g B.5.6g C.11.2g D.16.8g二、填空题1、推断下列由两种金属组成的合金成份， 并写出有关反应的离子方程式:(1)合金由 和 组成(2)写出、反应的离子方程式： 2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：如右图，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2沉淀。(1