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文档简介

氨气实验室制法及其探究 巩固复习 一 NH3的物理性质 二 NH3的化学性质 NH3 HCl NH4Cl 白烟 三 氨水的性质 1 弱碱性 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2 不稳定性 NH3的实验室制法 一 原理 二 试剂的选择 NH4Cl Ca OH 2 1 制备NH3时 铵盐可不可以选用NH4NO3 NH4 2SO4 NH4HCO3 而碱可不可以选用KOH或者NaOH 2 能否直接用加热NH4Cl来制备NH3 提示 1 2 不能 因为NH4Cl受热分解后遇冷又会化合生成NH4Cl 从而得不到NH3 三 实验装置 1 装置类型 固固加热制气装置 2 实验注意事项 A 反应装置的试管口应朝下B 收集气体的试管口要塞一团棉花 作用是防止空气对流C 收集试管里导管应该伸到试管底部D 在加热试管前 最好用就酒精灯对试管进行预热 3 收集方法 向下排空气法 四 干燥方法 碱石灰 固体CaO和NaOH 能不能用浓硫酸 P2O5 无水CaCl2来干燥NH3 请说明理由 提示 不能 因为NH3是碱性气体 可以与浓H2SO4及酸性氧化物P2O5反应 故不能用浓H2SO4或P2O5干燥NH3 而NH3会与CaCl2反应生成CaCl2 8NH3 所以不能用无水CaCl2干燥NH3 五 验满方法 2 用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口 若有白烟生成 说明收集满了 1 用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口 若试纸变蓝 说明收集满了 六 尾气吸收装置 丁 拓展提升 其他常见制取氨气的方法 1 加热浓氨水 2 浓氨水和固体烧碱或生石灰 实验原理 CaO NH3 H2O Ca OH 2 NH3 CaO溶于水放热 使氨气在水中溶解度减小 碱性环境可以抑制氨气的溶解 1 为了简单地制取干燥的NH3 下列说法中适合的是 A 用加热NH4NO3的方法制取NH3B 加热NH4HCO3 气体用P2O5干燥C 加热浓氨水 气体用碱石灰干燥D 浓氨水与生石灰混合 用CaCl2干燥2 检验氨气可选用 A 湿润的蓝色石蕊试纸B 干燥的红色石蕊试纸C 干燥的蓝色石蕊试纸D 湿润的红色石蕊试纸 C D 3 双选 下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂 其中不合理的是 思路点拨 本题考查的是快速制备氨气的装置 要从实际可操作性和安全性上来考虑 AC 4 某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气 并探究氨
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