第二单元溶液的酸碱性.doc

基础夯实1.下列物质能导电的是()A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇答案：AB解析：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子：NaCl=Na+Cl-，KNO3=K+NO-3，所以能导电，而硫酸铜晶体没有电离，无水乙醇属非电解质，不导电。故正确答案为AB。2.下表中物质的分类组合正确的是()编号ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3H2ONH3HI答案：A解析：以上物质中，是强电解质的有：Al2(SO4) 3、BaSO3、CaCO3、KClO3、HI。是弱电解质的有：H3PO4、H2O、NH3H2O、HF、Al(OH) 3，是非电解质的有：CO2、NH3。故正确答案为A。3.下列性质中，可以证明NH3H2O是弱电解质的是()A.在相同条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元强碱溶液弱B.氨水受热易分解，放出氨气C.氨水与酸可以发生中和反应D.常温下，氨水所能达到的最大碱性不如可溶性强碱大答案：A解析：C项是碱的性质，强碱也可以与酸发生中和反应。D项氨水是弱碱，但碱性不一定比强碱弱，前提条件是浓度关系如何，如果NH3H2O浓度很大，强碱浓度很小，强碱的碱性就不强，而弱碱的碱性也不弱。综合考虑C、D两项，都不是从本质上对电解质进行区别。A项中的“在相同条件下”这个条件非常重要，因为NH3H2O是一元弱碱，所以要证明它是弱碱就必须和一元强碱进行对比，并且条件一样，这个条件一般指的是温度和浓度要一样，此时导电性比一元强碱弱，强碱完全电离，那么就反映出NH3H2O不完全电离，即为弱电解质。4.在含有酚酞的0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变答案：C解析：酚酞在碱性溶液中呈红色。在氨水中存在：NH3H2ONH+4+OH-，当加入NH4Cl后，增大了溶液中NH+4的浓度，使上述电离平衡向左移动，因此，溶液中OH-的浓度减小，碱性减弱，故颜色变浅。5.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的导电性增强答案：C解析：弱酸的电离是吸热过程，加热，平衡正向移动，电离程度增大，弱酸分子浓度减小，c(H+)增大，c(OH-)减小，导电性增强，故正确答案为C。6.下列电离方程式中书写正确的是()A.NaHSO4Na+H+SO2-4B.NaHCO3=Na+H+CO2-3C.HClO=H+ClO-D.H2SH+HS-，HS-H+S2-答案：D解析：表示强电解质的电离用“=”，表示弱电解质的电离用“”。NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐，HSO-4是强酸H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全电离，应用“=”，HCO3是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分电离，其主要存在形式为HCO3；HClO和H2S都是弱电解质，应用“”。正确答案为D。7.0.1 molL-1的醋酸与0.1 molL-1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线（如图）正确的是()答案：C解析：由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故稀释前盐酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，故曲线应在醋酸之上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H+)始终比醋酸中大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓。若无限稀释，二者c(H+)会趋于相等，曲线会相交。8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A.NaOH（固体） B.H2O C.HCl D.CH3COONa（固体）答案：BD解析：要减缓盐酸与过量铁粉的反应速率，只要降低盐酸的浓度；要不影响生成氢气的总量就要在降低盐酸浓度的同时保持盐酸中H+的物质的量不变。我们采取把强电解质转变成弱电解质的办法，可有效的减缓反应的速率。9.c(H+)相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的()A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同答案：D解析：两种溶液中c(H+)相同，由于HCl为强酸可完全电离，而CH3COOH为弱酸只能部分电离，故在c(H+)相同时，c(HCl)ac B.a=b=cC.cab D.bca答案：A解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力随温度的升高不发生改变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。4.在25时，用蒸馏水稀释1 molL-1醋酸溶液至0.01 molL-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B.C. D.答案：A解析：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，随着溶液的稀释，平衡向电离方向移动，n(H+)、n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，同时溶液体积也增大，故=逐渐增大，故A项符合题意；同理B、C两项不符合题意； D项=c(CH3COO-) ，其中逐渐增大，c(CH3COO-)逐渐减小，故D项不符合题意。5.向体积都为1 L，c(H+)都等于0.01 molL-1的盐酸和醋酸溶液中投入0.66 g Zn，则图中比较符合客观事实的曲线是()答案：CD解析：c(H+)的浓度都等于0.01 molL-1的两种溶液，含HCl 0.011=0.01 mol，含CH3COOH0.01 mol。而0.66 g Zn相当于mol，略大于0.01 mol。对于盐酸来说，Zn过量，对于醋酸来说，Zn不足；因而反应放出的H2的量应是后者略大于前者。由于反应开始后，醋酸溶液的c(H+)比盐酸中c(H+)大，故反应速率也较快，所需时间较短。6.一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+A-。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如下图，表示溶液的HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()答案：C解析：A不正确，原因多种：c(H+)平c（A+）平c（A-）=1.0 molL-1；B不正确，因为c(A-)=c(H+)平=1.2 molL-11.0 molL-1；D不正确，原因多种：c(H+)始=c(A-)始=1.0 molL-1；c（HA）始=0。C正确。7.在相同温度下，100 mL 0.01 molL-1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.CH3COOH的电离程度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量答案：BC解析：两溶液中n（CH3COOH）相等，但前者c(CH3COOH)小，CH3COOH的电离程度大，电离产生的n(H+)大，未电离的n(CH3COOH)小。8.下列说法正确的是()A.氯水能导电，所以氯气是电解质B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质答案：D解析：氯水导电的原因是Cl2溶于水生成了盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸是电解质，溶于水而导电，而不是氯气本身导电，且氯气是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙虽不溶于水，但从结构分析其应属于离子化合物，是强电解质；固体磷酸虽是电解质，但其是共价化合物，熔化时只以分子形式存在，不能导电；胆矾不能导电，但溶于水时完全电离，所以是强电解质。9.下列说法正确的是()A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强答案：C解析：电解质溶液的导电性与离子的浓度有关，如果是弱电解质，溶液的浓度即使很大，其电离的程度小，离子浓度较小，导电性能也不强；强酸如硫酸，在对应的浓度较大时的浓硫酸，以硫酸分子形式存在，电离的分子很少，也没有完全电离；强极性共价化合物如HF,其水溶液是弱酸，是弱电解质。有些多元酸、多元碱是弱电解质，电离的分子很少，其导电性能远小于强的一元酸、一元碱。10.写出下列物质的电离方程式。(1)次氯酸 (2)硫酸氢钾 (3)氢氧化铁 (4)碳酸氢钠 答案：(1)HClOH+ClO-(2)KHSO4=K+H+SO2-4（3）Fe（OH）3Fe3+3OH-（4）NaHCO3=Na+HCO-3解析：次氯酸是弱酸，其在溶液中不能完全电离，存在电离平衡：HClOH+ClO-；硫酸氢钾是强电解质，在溶液中完全电离，并且由于硫酸是二元强酸，所以KHSO4=K+H+SO2-4；氢氧化铁是弱碱，其在溶液中不能完全电离，存在电离平衡Fe（OH）3Fe3+3OH-；碳酸氢钠是强电解质，其在溶液中完全电离：NaHCO3Na+HCO-3。11.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 。1 molL-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2molL-1CH3COOH可以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱10 mL1 molL-1的CH3COOH恰好与10 mL1 molL-1的NaOH溶液完全反应同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在答案：解析：本题主要考查对强、弱电解质概念的理解及对电解质强、弱的判断。要证明CH3COOH是弱电解质，只要证明CH3COOH在水中是部分电离的即可。中若CH3COOH完全电离，则c(H+)=1molL-1，而现在c(H+)=10-2molL-1，故CH3COOH部分电离，为弱电解质。中CH3COOH的溶解性与CH3COOH是强电解质还是弱电解质无必然联系。是在相同条件下，即同温同浓度条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的。故说明CH3COOH是部分电离，为弱电解质。中与强碱发生中和反应，不能说明其电离程度。中Fe无论是与HCl还是CH3COOH反应，其实质都是与溶液中的H+反应，Fe与CH3COOH反应放出H2的速度慢，说明CH3COOH溶液中c(H+)小，CH3COOH部分电离，中CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在，说明CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。12.下列物质中：（1）能导电的是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；