高中化学必修2第三章第四章 测试题.doc

第三章、第四章 综合训练一 选择题（每题只有一个选项符合题意）1通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（ ）A甲烷的产量 B乙烯的产量C乙醇的产量 D苯的产量2下列化学名词正确的是（ ）A正丁稀 B硝基笨 C乙酸乙脂 D氨基酸3下列反应中, 属于加成的是（ ）AC2H5OH C2H4 H2O B2CH3CHO O2 2CH3COOHCCH3CHCH2 Br2 CH3CHBrCH2BrD Br2 HBr 4下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（ ）AC5H12 BC4H10 CC3H8 DC2H65下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）A由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去6为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是（ ）A放入敞口的容器中B放入密封的容器中C放入充有少量乙烯的密封容器中D放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中。7白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳是否含碳酸钙 白酒中是否含甲醇（ ）A B C D8下列混合物能用分液法分离的是（ ）A乙醇与乙酸 B苯和溴苯 C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖与果糖混合液9青苹果不如熟苹果甜，某学生在探究实验中发现，青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（ ）A青苹果中只含淀粉不含单糖 B苹果转熟时单糖聚合成淀粉C苹果转熟时淀粉水解为单糖 D熟苹果中只含单糖不含淀粉10某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（ ）A只有C、H两元素B一定有C、H、O三元素C一定有C、H两元素D不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素11.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）CH2 CH=CH2CH2OHCOOH可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D12只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ）ANaOH溶液 B.Cu（OH）2 悬浊液C石蕊试液 D.Na2CO3溶液13下列有关叙述正确的是（ ）A同系物间有相似的化学性质。 B同分异构体间有相似的化学性质。C分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。D相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体14下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( )ACH3CH2Cl BCH2ClCH2Cl CCH3CH2OH DCH3COOH 15下列金属中，以单质形式存在于自然界的是（ ）AFe BMg CAu DAl16下列变化中，属于物理变化的是（ ）A煤的干馏 B石油的分馏 C石蜡油的裂化 D铝热反应17下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是（ ）A钠 B铝 C铁 D汞18从海水可获得的在常温下为液体的单质是AMg BK CI2 DBr219下列不是海水淡化主要方法的是（ ）A电解法 B离子交换法 C电渗析法 D蒸馏法20大量获得乙烯的工业方法是（ ）A煤的气化 B石油裂解 C煤的干馏 D石油分馏21减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等开发新能源（ ）A B C D22下列说法正确的是（ ）A将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B海水晒盐的过程发生复分解反应C海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一23不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是（ ）A金属的活动性不同 B金属在自然界中的含量不同C金属在自然界中存在形式不同 D金属在自然界中的分布不同24下列说法正确的是（ ）A石油裂解得到的汽油是纯净物B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料25下列说法错误的是A正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害D食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库养鱼26废旧电池集中处理的首要原因是（ ）A回收电池中的石墨电极B回收电池外壳的金属材料C防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染D防止电池中的渗出液腐蚀其他物品27下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）A煤的气化和液化过程只发生物理变化B天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D天然气和液化石油气的主要成分是甲烷28以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） 乙烷与氯气制备一氯乙烷 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 苯和硝酸反应制备硝基苯 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷A B C D29海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：在滤液中通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（ ）A B C D二 非选择题30按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：相对分子质量最小的有机物电子式 食醋中的有机物结构式 糖尿病患者尿液中含的糖类的结构简式 31下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同分异构体 。金刚石与“足球烯”C60； D与T； 16O、17O和18O；氧气（O2）与臭氧（O3）； CH4和CH3CH2CH3；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；CH3CH3CH3和； 和 ；B32A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。点燃 浓硫酸、乙酸CNaEA红热的铜丝D写出A的化学式 下列反应的化学方程式反应： 反应： 反应： 反应： 比较反应与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点： 不同点： 33如下图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。 假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。 。 经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变是 。A升高 B降低 C不变 D无法确定U型管左端的气柱变化是 。A体积增大 B体积减小 C消失 D不变 试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。 34某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为51，则：该烃的相对分子质量 确定该烃的分子式 如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式 烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式） 35下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?A溶解 B裂解 C分馏 D裂化 E干馏 F蒸馏 G电解 H过滤 I萃取请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 将海水淡化 除去粗盐溶液中的泥沙 从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁 海水提溴获得的溴水中，提取溴单质 36写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：用铝热法炼铁_电解法冶炼铝_生产聚乙烯塑料_海水中含有氯化镁，是镁的重要之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：把贝壳制成石灰乳 直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解。下列说法不正确的是_（填代号）A此法的优点之一是原料丰富B进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应步骤不够合理，理由是 37工业上从海水中提取溴的方法如下：将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；向上述溶液中通空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；向吸收塔内通入适量的氯气；用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有 ；蒸馏时碎瓷片的作用是_。步骤中反应的离子方程式为 步骤的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 反应中_（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到 mol电子。下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 （填序号）A盐酸 B酒精 C乙酸 D苯答 案一 选择题1.B2.D3.C4.A5.D6.D7.C8.C9.D10.C11.B12.B13.A14.D15.C16.B17.C18.D19.A20.B21.D22.D23.A24.C25.A26.C27.B28.D29.B二 非选择题30略31、32C2H6O2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O 浓硫酸催化剂2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出；不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳。33BBC由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。（4分）3472C5H12CH3CH2CH(CH3)2CH2