2011哈三中四摸理综题化学.doc

相对原子质量H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 7下列说法正确的是AAX中，A是X元素相对原子质量的近似值B元素原子最外层超过两个电子的都是主族元素C若碱性 A(OH)n B(OH)m，则金属性ABD酸性氧化物和足量碱反应只能生成盐和水8下列选项中不正确的是A只用一种试剂就能鉴别四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇B苯与纯溴在铁屑和加热条件下发生剧烈反应，产生白雾C2，5二甲基己烷在核磁共振氢谱中出现三组峰D溴乙烷、乙酸丙酯、纤维素、蛋白质、亚油酸甘油酯都能发生水解反应9下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是 选项ABCDaFeNaOHAl(OH)3HNO3bFeCl3Na2CO3NaAlO2NOcFeCl2NaClAl2O3NO210常温时某酸HA溶液pH=a和某碱MOH溶液pH=b等体积混合充分反应，下列说法正确的是A混合后溶液中电离平衡、水解平衡可能都存在B若a+b=14，且溶液显酸性，则一定生成了强酸弱碱盐C若混合前氢离子浓度和氢氧根浓度相等，则溶液呈中性D混合后溶液的导电能力增强11已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1，蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表：H2(g)(H-H)O2(g)（O=O）H2O(g)（H-O）气态原子形成1mol化学键释放的最低能量/kJa496463则表中a为A466 B448 C436 D34812下列有关生活中化学的叙述，不正确的是A钢铁在海水中比在河水中更易生锈B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C含氮、磷的大量污水排放到湖泊中，会出现水华、赤潮等污染D车用燃油的精炼加工处理，可减少尾气中SO2的排放13下列选项中正确的是A溴苯和二氯乙烯分子中所有原子共平面B1丁烯既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能被氧化C由甲苯制三硝基甲苯和苯甲酸都属于取代反应D分子式为C3H6Cl2的同分异构体有6种ZBDXYAC26(15分) 周期表中120号元素组成的物质之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：标准状况下，单质X的密度为3.17gL-1；常温下，单质Y为黄色晶体；化合物Z焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃），0.1molL-1 Z的水溶液pH=13（常温下）；（1）Y在周期表的位置是_；X的电子式是_。（2）B是很多漂白剂中的有效成分，B溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_。（3）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X。铁做 极，写出电解A溶液的离子方程式： 。实验室常用含X元素的一种化合物E制取O2 ，工业上用无隔膜电解槽（石墨和铁做电极，4244）电解A的溶液生产化合物E。假设电解时电解槽进液口溶液中A 的浓度为2 molL-1 ，岀液口溶液中A的浓度为1.6 molL-1（进出口流量相同），则岀液口溶液中E的浓度是 molL-1。（4）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。D的化学式是 。将20mL 0.5molL-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： 。27(14分) 容积为2L的恒容密闭容器中，反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2(g)存在下列四种情况：温度/0C起始量/mol平衡量/mol达到平衡时的时间/minH2OCOCO2CO650241.62.45T120.8X4900120.41.63900a2abct根据表中数据回答下列问题（1）第组数据中T的大小或范围为 ；X= 。（2）中氢气的反应速率为 。（3）判断H 0（填、或）。（4）第组实验数据中，当加入H2O的起始量为a，CO的起始量为2a时，相对于第组，下列量一定不变的是 。A同一种物质的反应速率 B达平衡时混合气体的密度C达平衡时各反应物和生成物的质量分数 D达平衡时CO的转化率（5）第组实验数据c= (用a，b表示)；a，b的关系为 。28(14分)现需要检验某溶液中是否存在下列离子：Mg2+、NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl、Br、I，请根据以下事实，分别推出适当的结论。（1）这些离子中，不能大量共存的有 ，原因是 （用离子方程式表示）。（2）向原溶液中加足量的氯水，无色溶液出现明显的颜色变化。下列说法中正确的是 A原溶液中一定含有Br、IB原溶液中可能含有Mg2+、ClC原溶液中一定含有Mg2+，一定没有Fe3+、Fe2+D原溶液中可能含有SO42-、Cl，而Br、I至少有一种（3）只加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，其反应的离子方程式为 （4）若原溶液为无色溶液，请设计简单的实验方案检验溶液中是否存在两种阳离子 。上述实验方案中可能发生的离子方程式为 。36【化学选修：化学与技术】(15分)某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下： 其中反应为4NH35O24NO6H2O（1）步骤中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_。（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为_。（3）假设实际生产中，反应、中含氮物质的利用率分别为a、b，反应中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程）37【化学选修：物质结构与性质】(15分)氮是地球上极为丰富的元素。（1）Na3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。比较半径Na+ N3-（填、或）。（2）用氢键表示式写出氮的氢化物的水溶液中存在的所有氢键 。（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，再加入乙醇，析出深蓝色晶体，其化学式是 ，属于 晶体（填晶体类型）。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，NH3易与Cu2形成配离子，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是 。 (4)晶体学中配位数是晶体中与某一原子（或分子）相距最近的原子（或分子）个数。配位数可以反映晶体堆积的紧密程度。晶体总是趋向于配位数高空间利用率大的堆积。配位数最大是12，例如 和 晶体（写两种不同类型晶体的化学式）。配位数还可以是8，6等。金刚石配位数是4，空间利用率只有34%，试通过对比解释为什么金刚石配位数不能是12？ 。38【化学选修：有机化学基础】(15分)一定条件下，丙烯发生系列变化能生成A （C3H6O3），A的钙盐是补钙剂之一。已知：1molA与金属钠反应放出等物质的量H2；A催化氧化的产物不能发生银镜反应。A在一定条件下发生如下反应：H八元环状化合物C6H8O4一定条件浓硫酸，加热B能使溴水褪色GC3H6O3HBrH2OEC5H10O3DC5H8O4AC3H6O3F六元环状化合物C6H8O4C（C3H4O2）n（1）写出A、G、F的结构简式 、 、 （2）写出下列反应类型BC 、AB 、AD （3）写出下列化学反应方程式GH 、AE 、BC 答案7 D 8 B 9C 10 A 11 C 12B 13 A26(15分) 第三周期，第VIA族（2分）； （2分）ClO+ H2O HClO +OH（2分） 阴极（2分）；2Cl+ 2H2O Cl2 + H2 + 2OH（2分） 0.4molL-1（2分） K2S（1分） 5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O （2分）27(14分)T=650（2分）1.2（2分）0.067 mol/(Lmin)（2分）（2分） CD（2分） 2a-b （2分）b=0.4a（2分）28(14分) Fe3+、 I（2分）2Fe3+2 I=2Fe2+I2（2分）BD（2分）Ba2+SO42-= BaSO4（2分）取一定量的待测液于试管中，加入NaOH溶液若有白色沉淀生成，说明有Mg2+存在；加热时能释放出具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明待测液有NH4+存在（其它合理方案亦可）（2分）Mg2+ +2OH = Mg(OH)2（2分），NH4+ OH = NH3+ H2O（2分）36【化学选修：化学与技术】(15分)4NO3O22H2O4HNO3 （4分）1/6（或16.7%） （4分）解法一：假设消耗NH3的总物质的量为1mol，其中用于制取HNO3的NH3的物质的量为x mol，被HNO3吸收的NH3的物质的量为ymol，则有：xy1、abxcy。解得：x y氨的总利用率（xabyc）1 （7分）解法二：假设第步参加反应的氨气的物质的量为4mol，则：生成硝酸的物质的量4abmol；第步需要氨气的物质的量为mol；氨的总利用率 （7分）37【化学选修：物质结构与性质】(15分)1s22s22p6 （2分）N-HNN-HO O-HN O-HO （4分）Cu (NH3)4SO4 H2O（1分） 离子晶体 （1分） NH3中的N原子带负电性，易与Cu2+结合，NF3的N原子带正电性，与带正电的Cu2+相互排斥，难以结合 （2分） Cu /Ag/Au（1分） CO2 /O2/O3等（1分） CO2 /O2/O3等分子间为范德华力，无饱和性方向性，所以密堆积；而金刚石原子间是共价键，有饱和性方向性（或金刚石中C原子sp3 杂化，每个碳与相邻碳形成正四面体结构）。 （3分）38【化学选修：有机化学基础】(15分)（每空1分）A：CH3CHOHCOOH、G：CH2OHCH2COOHCOOCH3CH CHCH3OOCF：（每空2分）BC加聚、AB消去、AD取代（酯化）（每空2分）COOCH2 CH2CH2 CH2OOCGH :