第一单元　化学是认识和创造物质的科学 (2).doc

4.1.2化学是人类创造新物质的工具练习一、选择题(共10小题，每小题只有一个选项符合题意)1. 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（ ） A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.碳酸钾答案：B错解：C错因：侯氏制碱法的化学反应之一：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，而忽略了2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2这个反应，所以错选C。分析：侯氏制碱法：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2 最终产物是纯碱碳酸钠。2. 海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg2转化为Mg（OH）2沉淀。从经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是（ ） ANaOH BKOH CCaO DNa2O 答案：C错解：A错因：认为只要加入可溶性强碱即可，而氢氧化钠又是一种及其常见的碱，故错选之。分析：题中强调须从经济效益的角度考虑，而海边有大量贝壳，贝壳的主要成分是碳酸钙，只需将贝壳煅烧即可得到CaO，所以选C。3. NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是：烧碱；纯碱；金属钠；氯气；盐酸（ ） A全是 B只有 C只有 D只有答案：A错解：B错因：未考虑到电解氯化钠的产品的应用。分析：以氯化钠为原料电解可以得到钠、氯气、氢气和氢氧化钠等直接产品，而这些物质本身既是用途广泛的化学品，同时又是宝贵的化工原料，利用它们又可以制造很多的新物质，比如氢气和氯气就可以化、化合生产盐酸。4. 近期美国化学杂志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ） A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素 C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有共价键 答案：B错解：D错因：对金刚石不熟悉，对同位素、同素异形体等概念模糊。分析：金刚石、石墨、足球烯是同种元素组成的物理性质不同、化学性质相似的C元素的不同单质，互为同素异形体；其中金刚石是一种原子晶体，原子晶体中的化学键类型为共价键。5. 下列物质中，不属于合成高分子化合物的是( ) A有机玻璃 B纤维素 C酚醛树脂 D聚氯乙烯答案：B错解：A错因：对玻璃的认识停留在必修一中普通玻璃上，认为玻璃就是硅酸盐产品而非有机物。分析：有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，化学式为属于合成材料，故A正确；纤维素是天然高分子化合物，故B错误。6. 下列说法中正确的是（ ） A“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品 B某些植物通过叶面直接吸收空气中的氮气，然后将氮由游离态转化为化合态 C光导纤维是以单晶硅为主要原料制成的 D用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂答案：D错解：B/C 错因：文字较多的题目，审题不仔细易错选B，记忆出现偏差易错选C。分析：绿色食品在中国是对具有无污染的安全、优质、营养类食品的总称。既然是食品，肯定含有化学物质，故A错误。豆科植物的根瘤菌有固氮作用，通过根部吸收空气中的氮气，故B错误。光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的，故C错误。由于热的纯碱溶液呈碱性，可使油脂水解，洗去试管内壁上附着的油脂，故A正确。7. 化学是创造物质的科学，要创造新物质，其核心认识微观结构和变化规律。下列关于微观结构说法中，不正确（） A分子很小，但既有质量，也有能量B原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质但不能直接构成物质C原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子D原子都是由更小的粒子构成的答案：B错解：D 错因：对分子的定义与分子的特性、原子的定义与构成不熟悉，错选D。分析：分子的质量和体积很小，分子具有一定的能量，故A正确；原子能形成离子，也能构成分子，也能直接构成物质，故B错误；原子在化学变化中的表现是由最外层电子决定的，故C正确；原子是由原子核和核外电子构成的，故D正确；8. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献下列各组物质全部由化学合成得到的是（） A玻璃 纤维素 青霉素B尿素 食盐 聚乙烯C涤纶 洗衣粉 阿司匹林D石英 橡胶 磷化铟答案：C错解：D 错因：对石英、磷化铟认识不熟悉，错选C。分析：纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃；纤维素有天然存在的，例如棉花中含有纤维素；青霉素是一种著名的抗生素，它是由真菌中的青霉菌产生的，也可人工合成，故A错误；尿液和汗液中都有尿素，人工也可合成化肥尿素；海水中含有大量食盐，所以食盐是天然存在的；聚乙烯是人工合成的，故B错误；涤沦是三大合成之一；洗衣粉的主要成分是十二烷基苯磺酸钠添加表面活性剂、助洗剂人工合成；阿斯匹林又名乙酰水杨酸具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，可由邻-溴苯甲酸和乙酸反应制取，也可由水杨酸（）和乙酸直接通过酯化反应合成，所以涤沦，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C正确；石英主要成分是二氧化硅，是一种物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，天然存在的，故D错误；9. 工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是（ ）A.C3H8C+4H2 B.C3H8C3H6 + H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2 D.2H2O2H2+O2答案：C错解：D 错因：本题结合物质的性质寻找合适的方案是解答的关键，题目难度较小，但有部分学生会认为水的来源广，故错选D。分析：在工业生产中应考虑经济效益，反应机理要低成本、低能耗所以从经济效益的角度考虑，“极高温”和“通电”都需要有较大的经济投入，故A、D不选；B、C反应条件相同，但相同物质的量的丙烷C选项产生的H2较多，故选：C10. 化学物质在生产、生活中有着广泛的应用下列说法正确的是（）A使用有机合成材料不会对环境造成影响B农业上为了提高粮食产量，应大量使用化肥、农药C湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯水D汽车使用压缩天然气（CNG）作燃料，会减少对环境的污染答案：D 错解：C错因：对纯水认知错误，另外认为CO2是污染气体，故错选C。分析：有机合成材料的使用会对环境造成污染，如塑料的使用，废弃塑料造成了白色污染，故A错误；大量使用化肥农药会造成环境的污染，所以不能大量使用化肥、农药，要合理施用，故B错误；纯水指的是不含有其他物质的水，湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，仍然含有可溶性杂质，不是纯水，故C错误；天然气中含有的有害成分少，使用天然气作为燃料会减少对环境的污染，故D正确。二、非选择题（共6大题）1随着社会不断发展，人类使用的材料也在不断地发生变化。现在使用的材料主要有无机非金属材料、金属材料、有机合成材料和复合材料等（1）请你例举一种金属材料并说明其一种用途 ；（2）钢铁是广泛应用于建筑业的重要金属材料，它与空气、水等物质较长时间接触会发生锈蚀，请你写出一种防止钢铁制品生锈的方法 ；（3）有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，充分作用后，在Y表面有银析出，而Z表面无变化据此，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为 ；（4）有机合成材料的发展和应用，大大方便了人们的生活，但其废弃物也给环境造成了影响，如大量废弃塑料形成的“白色污染”就给环境带来了严重危害请你结合实际写出一种减少“白色污染”的方法 。答案：（1）钨：熔点高，做灯丝；（2）在钢铁表面涂油（或刷漆）；（3）XYZ；（4）减少使用塑料袋等。分析：（1）物质的性质决定用途，从性质考虑，如钨：熔点高，做灯丝；（2）钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水接触，防止生锈既是控制生锈的条件，隔绝空气或者是断绝与水的接触；故答案为在钢铁表面涂油（或刷漆）；（3）将X、Y分别放入稀硫酸中，只有X表面产生气泡，说明X在氢前，Y在氢后，即XY；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化，说明YAgZ，即三种金属的活动性顺序为XYZ；（4）减少白色污染：减少使用塑料袋，重复利用某些塑料制品，使用一些新型的、可降解的塑料制品。2. 碳家族是化学世界中最庞大的家族，碳及其化合物在生产生活中有着广泛应用。（1）碳元素在元素周期表中的位置为 ；（2）有机化合物中含碳，合成材料应用广泛。下列属于有机合成材料的是 （填序号）。 A陶瓷花瓶 B塑料手机套 C不锈钢剪刀 D.真丝围巾（3）蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，这一反应的化学方程式是 ；（4）工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）：反应II分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于 ；分离室中进行的操作是 ；下列有关该捕捉过程的叙述中，不正确的有 （填字母序号）A捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放B“分离室”中的反应要吸收大量热C整个过程中，只有一种物质可循环利用D能量消耗大是该捕捉技术有待解决的问题答案：（1）第二周期，第IVA族；（2）B；（3）H2SO4+2NH4HCO3（NH4）2SO4+2H2O+2CO2；（4）人工降雨；过滤；BC。分析：（1）根据碳元素的质子数为6；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碳元素原子核外电子排布为 ，再根据周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数，故碳元素在元素周期表中的位置为第二周期，第IVA族； （2）陶瓷花瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故A错误；塑料手机套是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故B正确；不锈钢剪刀是用不锈钢制成的，属于金属材料，故C错误；真丝围巾主要成分是蛋白质，故D错误；（3）稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，实质为H+和HCO3-反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，反应的化学方程式为H2SO4+2NH4HCO3（NH4）2SO4+2H2O+2CO2；（4）因为干冰升华易吸收大量的热，所以干冰常用作人工降雨；分离难溶性固体和溶液一般用过滤的方法，故答案为：过滤；因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，因此将捕捉到的CO2制备其它化工产品，可减少了温室气体排放，故A正确；分离室内的操作是过滤，不会存在吸热现象，故B错误；在反应中，二氧化碳和氢氧化钠都可以循环利用，故C错误；通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大，因此能量消耗大是该捕捉技术有待解决的问题，故D正确。故选BC。3. 如图所示表示的是的装置，阴极材料、阳极材料都是碳棒，中含有少量酚酞（1）接通电源后，中的阳离子的移动方向是：向 极移动；（2）电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是 ；（3）随着气体的生成，溶液中产生了两种不同的颜色：一种是浅黄绿色，其产生的位置是 （填“阴极区”或“阳极区”）；另一种是 色，其产生的位置是 （填“阴极区”或“阳极区”）；（4）若电解过程中转移电子2mol，则阳极产生气体 L（标况下）。答案：（1）阴；（2）2H+ + 2e-=H2；（3）阳极区；红色，阴极区；（4）22.4。分析：电解饱和食盐水的电极反应式：阳极：2Cl- - 2e-=Cl2阴极：2H+ + 2e-=H2总反应：（1）由于在阴极氢离子不断被消耗，所以阳离子不断减少，故阳离子向阴极移动；（2）在电解池中，与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，所以气体B应该是氯气，与电源负极相连的是阴极，发生还原反应，所以气体A是氢气，电极反应：2H+ + 2e-=H2；（3）溶液变为浅黄绿色，说明产生了氯气，所以其位置应该在阳极区；而在阴极区，由于氢离子被消耗，而这个氢离子来自于水的电离，故在阴极还有OH-产生，所以附近溶液会变红。（4）根据阳极电极反应2Cl- - 2e-=Cl2，2mole-1molCl2，故体积为22.4L。4. 工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3等杂质）中得到纯净的是Al2O3，然后电解是Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯是Al2O3的简单示意图。 （1）写出图示中（1）的实验操作是 ；图示中（2）加入的试剂 。（2）试推断物质（写化学式）B ；C ；H ；F 。写出化学方程式： 。 。 。 。答案：（1）过滤；Ca(OH)2；（2）NaAlO2；Fe2O3；CaCO3；Al2O3；（3） Al2O32NaOH2NaAlO2H2ONa2CO3Ca(OH)2CaCO3 2NaOH 2Al(OH)3 Al2O33H2O2Al2O3 4Al3O2分析：首先对从铝土矿中提取铝的整体流程要青清晰：（1）根据流程不难得出（1）的实验操作是过滤；由于溶液D的主要成分是NaHCO3，加入（2）这种物质后要产生NaOH和沉淀，说明加入的物质是一种可溶性碱，而且能与碳酸根形成沉淀，那就不难得出（2）中加入的物质是氢氧化钙。（2）根据流程，B：NaAlO2； C： Fe2O3； H ：CaCO3；F： Al2O3；（3）流程分析清楚，根据记忆不难写出。5. 全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有： （写出离子方程式）；Br2+3CO32BrO3+ 5Br+3CO2;BrO3+ 5Br+6H3Br2+3H2O。其中反应中氧化剂是 ；还原剂是 。（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫与水反应的化学方程式：_ _。（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是 （填序号）。乙醇 四氯化碳 硝酸答案：（1）Cl2+2Br2Cl+Br2 ；Br2，Br2（2）Br2SO22H2O2HBrH2SO4；（3）分液漏斗，。分析：（1）将氯气通入到富含溴离子的海水中，利用Cl2的非金属性比Br2强，