第二单元配合物的形成和应用 (2).doc

第二单元 配合物的形成与应用第2课时 配合物的空间构型与应用 导学案班级 _ 座号 _ 姓名 _【学习目标】了解配合物的结构与性质，认识配合物在生产、生活等方面的广泛应用。【学习难点】配合物的空间结构、配合物在实验研究方面的应用。【预习和思考】配合物的结构与性质，配合物在实验研究、生产生活等方面的广泛应用。【知识新授】教学环节1 探究配合物的异构现象【练习】1、向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成Ag(NH3)2+配离子。Ag+空的_轨道和_轨道可以形成_杂化轨道。NH3分子中N原子有_对孤电子对，N原子上的孤电子对进入Ag+空的_杂化轨道形成配位键。Ag+有_个空的_杂化轨道，可以接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成_型的Ag(NH3)2+。2、 Zn(NH3)4SO4中，Zn2+与NH3以_ 相结合，形成配合物的内界_ ，_ 为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成_个配位键，Zn2+提供4个空_杂化轨道。接受孤电子对的是_，NH3分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是_，Zn(NH3)42+中，Zn2+的配位数是_。3、科学家发现铂的两种化合物化学式都为PtCl2(NH3)2，且均为平面四边形结构，Pt位于四边形中心，NH3和Cl-分别位于四边形的4个角上。它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，不具有抗癌作用；另一种为棕黄色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用。试回答下列问题：(1)画出这两种固体分子的几何构型图(2)淡黄色固体在水中的溶解度小而棕黄色固体溶解度大的原因是_ 。【分析】配合物的几何异构现象。化学式相同而结构不同的化合物互称异构体。配合物的异构现象可分多种。如几何异构、电离异构、键合异构等。我们只要了解几何异构。 含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，形成不同的几何构型的配合物-顺式和反式。 形成条件：两种或两种以上配位体。【问题】1.怎样判断顺式和反式？_2.Pt(NH3)2Cl2顺式和反式性质有何差异？【解析】实例反铂顺铂结构颜色分子极性溶解性抗癌活性【总结】1.MA2B2的平面形存在几何异构，在顺反异构中，反式（相同配体彼此处于对位）为_分子，顺式（相同配体彼此位于邻位）为_分子。如Pt(NH3)2Cl2 请写出几何异构体2.MA4B2的八面体也存在顺反异构。如CoCl2(NH3)4+ 请写出几何异构体 Ag(NH3)2+ Zn(NH3)42+ Ni(CN)4 2- AlF6 3-【拓展视野】配位数杂化类型空间构型教学环节2 探究配合物在实验研究方面的应用，学生分组实验活动与探究11. 检验金属离子 【实验名称】Fe3+的检验【实验药品】2%的FeCl3、2%的KSCN【实验步骤】向一支试管中加入3ml2%的FeCl3溶液，再滴入2滴2%的KSCN溶液，观察实验现象。【实验现象】_【实验结论】Fe3+ + nSCN- = Fe(SCN)n(3-n)+活动与探究22. 检验醛基的存在 【实验名称】银镜反应【实验药品】5%的AgNO3、2mol/l的氨水、10%的葡萄糖【实验步骤】在干净的试管中先加入1ml的5%的AgNO3，再小心逐滴加入2mol/l的氨水，直到生成沉淀又恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。再加入1ml的10%的葡萄糖溶液，轻轻震荡，小心加热。【实验现象】_【实验结论】_ _ _活动与探究33. 分离物质 【实验名称】分离混合液中CuSO4与Fe2(SO4)3 【实验药品】CuSO4与Fe2(SO4)3混合液、10%的NaOH、浓氨水【实验步骤】在两支试管中分别加入2mlCuSO4与Fe2(SO4)3的混合液，向一支试管滴加10%的NaOH，向另一支试管滴加浓氨水，观察实验现象。【实验现象】_【实验结论】_活动与探究44.定量计算【交流讨论】现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计定量实验方案将这两种配合物区别开来。【问题解决】电离方程式_ _【具体步骤】1.称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。2.向两种溶液中加入足量的_溶液。（离子方程式_）3.静置，_。 4.洗涤沉淀，干燥。5.称量，分析_。【课堂练习】抢答教学环节3 对配合物应用的再认识，学生上台展示 【拓展视野】配合物的其他应用在生命体中的应用 （阅读P80“拓展视野”）在医药中的应用 （阅读P81“拓展视野”）配合物与生物固氮 （阅读P82“拓展视野”）在生产生活中的应用【问题】1.用配合物知识解释煤气中毒的原因？_2冶炼金的废水不能任意排放，排放前必须处理。为什么？提取Au的原理为: 4Au 8CN 2H2O O2 = 4Au(CN)2 4OH再用Zn还原成单质金: Zn 2Au(CN)2 = 2Au Zn(CN)42【整理归纳】学生课前查阅配合物应用的资料，PPT展示。【课堂练习】抢答课后巩固练习1下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()H2ONH3FCNCOA B C D2下列不能作为配合物配位体的是()AH2O BNH3 CCH4 DCl3Co()的八面体配合物为CoClmnNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n54已知Co(NH3)63呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3位于正八面体的中心。若其中2个NH3分子被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2的同分异构体有()A2种 B3种 C4种 D5种5.把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成Co(NH3)62。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用CoCl35NH3表示，把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定每1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：_，此配合物中Co的化合价为_。6在照相底片定影时，硫代硫酸钠溶液能溶解未起反应的溴化银，这是因为银离子与S2O生成配离子，银离子的配位数为2，写出反应的化学方程式：_。生成的配合物中，内界是_，中心原子是_。7在世纪交际之时，罗马尼亚国炼金废水泄入多瑙河，导致大量鱼类等水生物死亡，沿河居民长期停止使用此水源，酿成世界级污染事件。炼金废水中含有络离子Au(CN)2，其电离出的CN有毒，当与H结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：(1)剧毒物HCN的结构式为_，其水溶液酸性很弱，