2015年化学23个毕业生必备知识点.doc

2015年化学毕业生23个必备知识点（一）身边的化学物质【1（P191）1：空气的主要成分 识记；】考点一：空气中氧气成分的测定1、装置图（见书P27）2、实验现象：A红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟。B（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。4、原理: 化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事项：A所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完。B要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹。C装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）。D要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）练习：1.为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入睡得体积约占集气瓶容积的 1/5 。（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是 碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变 。（3）丙同学：向集气瓶中加入少量的 NaOH 溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。2（2014年4调）某化学小组利用如下图所示实验装置测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去）。关于该实验有下列说法：向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；白磷燃烧会放出大量的白雾；白磷的量不足，会使测定的结果偏大；实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40mL附近。其中正确的是（ ）A B C D考点二：空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%练习：1空气成分中，体积分数最大的是（ ）A氮气 B二氧化碳 C氧气 D稀有气体2下列物质中，不属于空气成分的是（ ）A二氧化硫 B氮气 C氦气 D二氧化碳3我国新修订的环境空气质量标准增加了PM2.5监测指标。PM2.5（particulate matter）是指2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大。下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是（ ）A城市道路定时洒水 B大力发展火力发电C大力植树造林 D加强建筑工地扬尘控制【2（P191）3：氧气的主要性质 问题解决；】考点一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。考点二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式 C + O2CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中： 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。化学方程式 S + O2SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：4P + 5O22P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。化学方程式：2Mg + O22MgO 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。练习：1下列说法错误的是（ ）A红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体C铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味2下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是（ ）A蜡烛B铝C磷 D铁3下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是（ ）A观察气体颜色 B插入燃着的木条 C闻气体的气味 D倒入澄清的石灰水4实验室检验氧气应该选用（ ）ApH试纸 B澄清石灰水 C酚酞溶液 D带火星的木条5下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ）A红磷 B木炭 C甲烷 D铁丝6（2014年4调）下列各组物质，均为可燃物的是（ ）A氧气、白磷、红磷 B红磷、大理石、甲烷C煤气、二氧化碳、铁丝 D白磷、红磷、铁丝7你家用什么燃料烧水做饭？燃烧过程中你能观察到什么现象？燃料燃烧是不是化学变化？为什么？【3（P191）4：二氧化碳的主要性质 问题解决；】考点一：二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2CO3 = H2O+ CO2（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）与灼热的碳反应： C + CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）考点二：除杂COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2考点三：常见气体的检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳练习：1节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ）A二氧化碳通人紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性B二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料C二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化D进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒2下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（ ）A干冰用于人工降雨B二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色C用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳3下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（ ）A都比空气重 B都可以用碳和氧气反应得到C都有还原性 D都能和澄清石灰水发生反应4“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2 与CO 的不同点比较错误的是 （ ）A组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧 C用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨 D危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 5 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是 （ ）A该方法的优点是没有能耗B该方法可减少碳排放C整个过程中，只有一种物质可以循环利用D“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶6（2012武汉市）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是 （ ） A甲乙丙丁 B甲丙乙丁C乙甲丙甲丁 D乙甲丙乙丁【4（P191）6：氧气的实验室制法 简单应用；】考点、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B、实验原理：化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；导管只需略微伸入试管塞气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。装药品时，先装固体后装液体该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：化学方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用加热高锰酸钾：化学方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。连接装置：先下后上，从左到右的顺序。检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口先将导管移出水面 再停止加热E、易错事项：a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e)实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。练习：1下图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置。（1）图中甲装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是 ；利用甲装置还能制取 气体。（2）若在乙装置中盛满水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气，气体从 端(填字母“a”或“b”)通入。（3）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是 (答一条即可)。1（1）2H2O2 MnO22H2O + O2 （答案合理即可） CO2(或H2) （2） b （3）装置漏气（或反应物药品的量不足）（答案合理即可）2下图是实验室制取气体的常用装置。（1）仪器的名称是 。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是 ；用排水法收集氧气的合适时机是 。（3）制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是(填装置字母) ；选择该发生装置的依据是 。2 长颈漏斗 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 当气泡均匀连续冒出时；BC、固体和液体反应且不需加热3根据所学知识并结合图11所示装置回答下列问题。（1）图中标有、的仪器名称： ， 。（2）用装置B制取一种气体的化学方程式为 。（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若选择A和C装置制取并收集氧气则要对A装置进行的改进是 ，证明氧气已收集满的方法是 。（4）组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中 和 (填标号) 。检验二氧化碳的方法是 (用化学方程式表示) 。3 酒精灯 集气瓶 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 (合理答案均可得分) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 试管口略向下倾斜，并在管口放一团棉花，调整试管高度。 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气集满。 B C Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O4.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。中反应的化学方程式是_；中x的值应为_。乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积50.0g1%0.1g9 mL50.0g2%0.1g16 mL50.0g4%0.1g31 mL 本实验中，测量O2体积的装置是_（填编号）。实验结论：在相同条件下，_，双氧水分解得越快。丙用右图装置进行实验，通过比较_也能达到实验目的。4. 2KClO32KCl+3O2 3.0C 双氧水浓201度越大 相同时间天平读数差值大小（其它合理也可） 5.（2014年4调）（6分）实验室用过氧化氢制取氧气。现取过氧化氢溶液50g，加入2.0g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4g。（1）生成氧气的质量为。（2）求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。【5（P191）7：二氧化碳的实验室制法 简单应用；】考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石或大理石与稀盐酸不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、装置图装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。练习：1下列有关“固液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是 （ ）2在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（ ）3下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（ ）A因为通常情况下二氧化碳密度大于空气故能用向上排空气法收集B因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集C在发生装置中加入块状石灰石和硫酸D因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热4.小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张（ ）A不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水B选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2C选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2D选择A、B两种装置，导管a接导管。可收集到一瓶CO25实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相关的仪器和用品，小辉同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质。请结合右图回答下列问题：（1）连接A和B并将实验装置图补充完整；（2）A中发生反应的化学方程式为 ；（3）B中观察到的实验现象是 ；（4）在一般情况下仪器C的作用是 。5. （1）略 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（3）紫色石蕊溶液变红（并且导管口有气泡冒出）（4）用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用【6（P192）23：常见金属的化学性质 问题解决】1小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：铜、银、硫酸亚铁溶液； 铁、银、硫酸铜溶液 ；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是（ ）A B C D2把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）AFe、X、Ag BX、Fe、Ag CFe、Ag、X DAg、X、Fe 3.向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ） A一定有锌粉剩余 B所得溶液中一定有2n2+、Cu2+ C一定有银粉生成 D所得溶液中一定有Cu2+、Ag+4（2011武汉中考）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。则下列说法正确的是（ ）A反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B实验所得滤液是纯水，可直接排放C滤渣中一定含铜和锌 D发生的反应都是置换反应5（2014年4调）某废液中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸钠，现要回收金属银、铜。下列做法达到了目的的是（ ）A依次加入适量的稀盐酸和氢氧化钠B加入适量的铜粉，过滤，向滤液中加适量的氢氧化钠溶液C加入过量的铜粉D加过量的铁粉，过滤，向滤渣中加适量的稀盐酸，过滤6.（2012武汉市）向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 滤渣中一定含有Ag。 滤液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al （NO3）3。 以上说法正确的个数为（ ） A. 0个 B. l个 C.2个 D. 3个7（12武汉元月调考）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉。对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断。 溶解在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为Cu溶解在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为 Fe溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe 溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe 、Cu关于该实验，可能出现的结果是（ ）A BCD8（14武汉五月调考）将一定质量的某种金属M的粉末放人AgNO3溶液与Cu(NO3)2溶液的混合液中，实验过程与现象如下图所示。（金属和金属材料）根据实验判断，下列结论错误的是（ ）A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质M C滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属M可能是铁【7（P192）24：防止金属腐蚀的简单方法 问题解决】1铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是（ ）A铁生锈时生成四氧化三铁 B表面涂漆以防止铁生锈C铁制品应放置于干燥的环境中 D经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈2（11武汉元月调考）如图所示，先在锥形瓶中放入几颗崭新的铁钉，然后加入一些水，并做上记号，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中。已知该装置气密性良好。一周后，观察到铁钉表面生成一层红褐色的铁锈，锥形瓶内液面上升。下列对于该实验的推测，正确的是 （ ）A如果放置足够长的时间，锥形瓶内会充满液体B将铁钉取出，保留铁钉表面的铁锈作为保护层可以防止铁进一步生锈C因为铝的化学性质比铁活泼，如果将铁钉换成铝丝，将会看到铝丝比铁锈蚀得更严重D铁锈的主要成分与铁在氧气中燃烧的产物不相同3将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（ ）A铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B隔绝了氧气C温度更低 D更易与二氧化碳反应4铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 （ ） A BC D5(11武汉4月调考)某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长。为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究。探究过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞。已知，此集气瓶净容积为146 mL。一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数mL量筒最终读数mL所需时间min1 g铁粉、0.2 g木炭粉和10滴水10070约120l g铁粉、0.2 g木炭粉、10滴水和少量氯化钠10070约70（1) 根据所学知识推测：实验过程中，温度计示数如何变化 ；实验结束后取出号样品滤纸包，打开。可观察到样品的颜色变为 。（2）分析实验和所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与 有关（填化学式）。（3）该实验还可测量空气中氧气的含量。根据实验数据计算氧气约占空气体积的 (计算结果精确到0.1%)。（4）现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为 。6. 自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？【8（P193）32：常见酸的主要性质和用途 问题解决】1（11武汉4月调考）下列实验操作安全，且能达到目的的是（ ）A用酚酞溶液鉴别苏打溶液和烧碱溶液B常温下，将20 g固体氢氧化钙溶解于80 g水中制成20%的氢氧化钙溶液C用点燃混合物的方法除去氧气中混有的少量氢气 D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌2（10武汉5月调考）取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行检验，结果如下表所示： 花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色大红花粉红色橙色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色下列说法中，不正确的是：（ ） A研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素 B向pH=10的溶液中滴加大红花汁，大红花汁变成粉红色C万寿菊不宜用作酸碱指示剂 D可用雏菊花汁区别稀盐酸和氢氧化钠溶液3（11武汉中考）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是（ ）A反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B实验所得滤液是纯水，可直接排放C滤渣中一定含铜和锌 D发生的反应都是置换反应4（11武汉五月调考）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）A B C D5下列实验方法错误的是（） A用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 C用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气D用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉6根据稀H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是（ ）A用BaCl2溶液除去废水中的稀H2SO4使其呈中性B用稀H2SO4和NaOH区分NH4NO3KNO3和K2CO3C用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶液和稀H2SO4D用稀H2SO4与Fe2O3反应制取FeSO47硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（ ） ABCD【9（P193）33：常见碱的主要性质和用途 问题解决】1在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是（ ）A该溶液显中性 B该溶液的pH小于7C该溶液能使无色酚酞试液变红色 D该溶液是一种酸溶液2下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ） A氢氧化钠有腐蚀性 B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解3紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH6.57.07.17.58.58.512.012.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是（ ）A紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D向滴有紫甘蓝汁氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应4在A + B 盐 + 水的反应中，A 、B分别是（ ）A硫酸和熟石灰 B纯碱和熟石灰 C小苏打和盐酸 D熟石灰和氯化铵5用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来是（ ）A紫色石蕊试液 B稀硫酸 C氢氧化钡溶液 D碳酸钠溶液6下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）A浓氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硫酸 D饱和食盐水7小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色8碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水9下列做法正确的是（ ）A加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2C用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体10向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ） A稀盐酸 B锌粒 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液11小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检 验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）实验方案使用的试剂判断的方法 A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH7，表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量12有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）A物理性质完全相同 B都常用于改良酸性土壤C它们的溶液可用稀盐酸区分 D它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红13下列实验方案中，正确的是（ ）A用稀H2SO4和Cu制备氢气 B用稀盐酸除去CaO中的少量CaCO3C用水溶解后过滤分离CaCl2和K2CO3的混合物D用Ba(OH)2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质 14下列说法中正确的是（ ）A向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸B可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠C要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法D有盐和水生成的反应不一定是中合反应15下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（ ）A氯化钾溶液 B碳酸钠溶液 C硝酸钡溶液 D氢氧化钡溶液16氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co + 2HCl = CoCl2 + H2；CoCl2+2NaOH = Co(OH)2+ 2NaCl 。下列判断错误的是（ ）A为置换反应 B氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C为复分解反应 D钴的金属活动性比铜的强17（14武汉五月调考）下表为部分酸、碱、盐的溶解性表(室温)。（酸碱盐） 阴离子阳离子OHClCa2+溶Zn2+不溶有关处物质，下列说法错误的是（ ） A该物质的名称是氢氧化钙 B该物质属于碱 C该物质不溶于水 D该物质的化学式为Ca(OH)2答案：CBDAD ABBDA CDDDD AC【10（P193）39：食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的性质和在日常生活中的用途 问题解决】 1、下列实验能达到目的的是（ ） A验证可燃物燃烧的条件 B检验铵态氮肥 C检验CO32一的存在 D用水吸收CO2、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）ANaNO3 NaCl H2SO4 BCaCO3 NaOH Na2SO4 CBaCl2 NaNO3 CuSO4 DAgNO3 Na2SO4 NaCl3、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 （ ）A添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品Na2CO3XNa2SO4AgNO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀B硝酸钾在农业上可用作复合肥C农业上常用硫酸铜配制波尔多液D用纯碱除去面粉发酵生成的酸4、如右图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）AHNO3或KNO3BHCl或H2SO4CBaCl2或CaCl2DNaOH 或Ca(OH)25、下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）A甲：熟石灰； 乙：稀盐酸 B甲：水； 乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液； 乙：水D甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液6、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ） A将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用 B纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成7、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A用亚硝酸钠腌制食品 B用硫酸铜精炼铜 C用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D用食盐生产烧碱淀或气体质量乙的质量8、向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 （ ） 沉序号甲乙A铜锌的混合物粉末稀盐酸B盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液D盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液9、为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。加入足量NaCl溶液，过滤； 加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是 （ ）A方法中产生的沉淀只有AgCl B回收方法的不溶物，可直接得到纯净的银C方法过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行D两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒10、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（ ）选项物 质所含杂质除杂质试剂A碳酸钠氯化钾适量的水B氧化钙碳酸钙稀盐酸C硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量的铁粉D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液11、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（ ） A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液D稀盐酸12、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）ACuSO4FeSO4 BCaCO3- CaO C CNa2CO3 DNa 2CO3-NaOH13、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）A和 B和 C和 D14、食盐和澄清石灰水的共同点是( )A溶质都是碱 B都是均一、稳定的混合物 C都能是酚酞变红 D都能和硫酸反应