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文档简介

第四节缓冲溶液 掌握同离子效应的概念 熟悉其在工业上的应用 了解盐效应对弱电解质解离的影响 了解缓冲溶液的组成和缓冲作用的原理 学习目标 一 同离子效应 1 演示实验 结论 加入NaAc s 的那只试管颜色变浅 2 现象解释 NaAc Na Ac 达到新平衡时 溶液中c HAc 比原平衡中c HAc 大 即HAc的解离度降低了 在弱电解质中 加入与该弱电解质含有相同离子的易溶强电解质 使弱电解质的电离度减小的现象 3 定义 二 盐效应 在弱电解质溶液中加入与弱电解质不含相同离子的易溶强电解质 使弱电解质的离解度增大 这种作用称为盐效应 例如 在0 10mol L 1HAc溶液中加入NaCl使其浓度为0 10mol L 1 则溶液中的 H 由1 32 10 3mol L增大为1 82 10 3mol L 1 HAc的解离度由1 32 增大为1 82 三 缓冲溶液 演示实验1 演示实验2 纯水 指示剂 实验现象表明 纯水中加入少量的酸或碱 其pH发生显著的变化 2020 3 19 11 可编辑 醋酸 醋酸钠溶液 指示剂 实验现象表明 由HAc和NaAc组成的混合溶液 当加入少量的酸 碱或纯水时 其pH改变很小 1 缓冲溶液的定义 能够保持pH相对稳定的作用称为缓冲作用 这种具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液 2 缓冲溶液的缓冲作用原理 1 弱酸及其弱酸强碱盐的缓冲作用 以HAc NaAc的缓冲溶液为例 溶液中有下列反应 NaAc Na Ac 外加NaOH OH Na 外加HCl Cl H 在 在弱酸及其弱酸强碱盐的缓冲溶液中 弱酸根离子是抗酸成分 弱酸是抗碱成分 2 弱碱及其弱碱强酸盐的缓冲作用 以NH3 H2O NH4Cl为例 溶液中有下列反应 NH4Cl Cl NH4 外加HCl H Cl 外加NaOH Na OH 在弱碱及其弱碱强酸盐的缓冲溶液中 弱碱是抗酸成分 弱碱强酸盐是抗碱成分 3 缓冲溶液的选择和配制原则 同理可推碱性缓冲溶液的pO
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